山西省朔州市开发区实验中学2023年高二化学联考试卷含解析

山西省朔州市开发区实验中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（

）A、先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B、先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C、点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D、加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略2.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（

）A．正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O102-

B．每生成1molAgCl转移2mol电子C．Cl-不断向“水电池”的正极移动

D．Ag发生还原反应参考答案：A3.下列实验能获得成功的是A．乙酸乙酯中的乙酸杂质可用氢氧化钠溶液除去B．用氢气可以除去乙烷中的乙烯C．用分液漏斗可以分离甘油和水D．用银氨溶液可以区别葡萄糖和蔗糖参考答案：D4.蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理活性的是(

)A.高温加热

B.紫外线照射

C.加硫酸钠溶液

D.加福尔马林参考答案：C略5..反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()。A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的参考答案：B6.关于氢键，下列说法中，正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B7.下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．亚硝酸盐有毒；B．硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C．碘酸钾无毒，且能够被人体吸收；D．甲醇有毒．【解答】解：A．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；B．硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；C．碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素，食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐，能够补充碘元素，故C正确；D．甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；故选：C．8.某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为已知H2CO3的K1=4.2×10-7，K2=5.61×10-11A.

5.6

B.

7

C.

9.7

D.13参考答案：C10.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)

B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)

D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)参考答案：C11.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH-)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少参考答案：A略12.浓度为２mol·L-1的NaOH溶液150mL，吸收了４.48LCO2（标准状况）。下列说法正确的是A．HCO3-离子数略多于CO32-离子数

B．HCO3-离子数等于CO32-离子数C．HCO3-离子数略少于CO32-离子数D．Na+离子数等于HCO3-离子数和CO32-离子数之和参考答案：A略13.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略14.为防止下列情况发生，措施错误的是

A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应先向烧瓶中加几片碎瓷片B制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气C加热KMnO4制的氧气中带紫色，应在试管口放一团棉花D用电石制乙炔，产生气体过快，应逐滴滴入饱和食盐水参考答案：B15.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为该离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol·L－1，c(Fe3+)=0.01mol·L－1。

（1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为

；（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c(OH－)约为

mol/l；此时，Mg2+

（填写编号：A：尚未开始沉淀；B：已经开始沉淀；C：已经沉淀完全）；

（3）结论：在杂有少量Fe3+的Mg2+溶液中，

（填编号：A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂。参考答案：（1）2.3；（2）2×10-11；A；（3）A18.（10分）有一化学反应：aA+bB＝＝＝C，根据影响化学反应速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/mol·L－1B的初始浓度/mol·L－1生成C的初始速率/mol·L－1·s－111.01.01.2×10－222.01.02.4×10－234.01.04.8×10－241.01.01.2×10－251v02.04.8×10－261.04.01.9×10－1（1）根据上表可求得：m＝______，n＝_____，k＝________，k的单位是_____________。（2）若a＝m，b＝n，当c（A）＝c（B）＝2.0mol·L－1时，以B表示的初始反应速率是_____________________。参考答案：（1）m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2

L2·mol－2·s－1（2）vB＝1.92×10－1mol·L－1·s－119.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问题：（1）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求M的转化率。（提示：）参考答案：（共7分）解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L达平衡时生成P、Q均为0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡浓度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L达平衡时生成P、Q均为2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

4

a

0

0平衡浓度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=c(N)=5mol/L达平衡时生成P、Q的物质的量均为xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

5