山西省朔州市威远镇中学2023年高三化学期末试卷含解析

山西省朔州市威远镇中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12

的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-参考答案：CA.MnO4-为紫色，故A错误；B.=10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C.pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D.SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。答案选C。2.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略3.在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为Q1和Q2,则关于它们大小关系判断正确的是A.

B.

C.

D.无法确定参考答案：C4.下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa参考答案：B略5.向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液A.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：B略6.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1来NAB．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10[来NAC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来NA参考答案：B略7.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子参考答案：DA．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，故A错误．B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．与质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；

8.下列各组物质中，互为同位素的是：（）

A．重氢、超重氢

B．氧、臭氧

C．红磷、白磷

D．乙酸、丙酸参考答案：答案：A9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F﹣均为2NAB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2NAC．0.1molOH﹣的质子数与0.1molH2O的电子数均为NAD．在标准状况下，2.24LH2O中所含原子个数为0.3NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．解答：解：A.2L1mol/LNaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2NA，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×NA=2NA，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1molOH﹣的质子数为0.9NA，0.1molH2O的电子数为NA，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24LH2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．10.参考答案：D略11.二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略12.表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是 A．放电时，氧化石墨烯作正极

B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极参考答案：D解析：A．放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；B．放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Li－e－===Li＋，故B正确；C．充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；D．充电时，电解质溶液中的阳离子Li＋从阳极极迁移到阴极，故D错误；故答案选D13.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．

（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

．②B中盛放的试剂为

．（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是

．②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是

．③尾气的吸收装置如图2可选择

（填字母）．（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．①四氯化硅常温下极易水解

．②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸

．参考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②碱石灰；（2）①有白烟产生；①既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气；②氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体；（2）①反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟；②水浴加热的好处是易控制温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低；③反应尾气主要是氯化氢气体，此气体极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能；（3）①四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断；②可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管．【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰；（2）①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生；①为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．14.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉

B．医药上用小苏打治辽胃酸过多C．工业上利用黄铁矿炼铁

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B略15.下列实验不能达到预期实验目的的是（

）实验实验内容实验目的A将木炭与浓硝酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B取agNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量的稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数C将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中得到质量分数为1.6%的CuSO4溶液D向含有醋酸的酒精中加入碳酸氢钠溶液确定酒精中含有醋酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）将硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）加入如图（I）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（II）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

回答下列问题：

（1）写出如图（I）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式

；

（2）根据反应原理请你评价图（I）实验装置的主要缺点是

；

（3）试管C中反应的化学方程式为

；

（4）简述如何检验图（II）所示装置气密性

；

（5）试管D的作用是

；

（6）写出F试管中反应的化学方程式

。参考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均给分）（2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均给分）（4）关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）根据要求回答下列问题：(1)某反应体系中的物质有；Al2O3、AIN、C、N2、CO2。请将Al2O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中，并标明电子转移的方向和数目：(2)向100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。请回答下列问题：①a点沉淀的成分是_____________(写化学式)②a→b过程中涉及的离子方程式是：__________________________________________________________________________

③b点所用Ba(OH)2溶液的体积________。

④比较a点和c点的沉淀质量大小：m(a)______m(c)(填>，<或=)参考答案：略18.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：(1)Z在周期表中的位置为______________。(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。(6)下列说法正确的是_______。A.W的氧化物，均满足8e—稳定结构B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。参考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

(3)Mg＞Si＞C

(4)CH4

(5)剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末

(6)BD

(7)SO2和H2【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则Y最外层电子数为2，X与Z同族，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数为＝4，则X为C元素，Z为Si元素；Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素；W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体，则W为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为C，Y为Mg，Z为Si元素，W为S元素；(1)Si的原子序数为14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；(2)Y元素形成的离子为镁离子，镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其离子结构示意图为；(3)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Mg＞Si＞C；(4)非金属性：C＞Si，则简单氢化物的热稳定性较好的是CH4；(5)X的最高价氧化物为二氧化碳，Mg在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末；(6)A．W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子满足8e﹣稳定结构，而三氧化硫中S原子最外层电子数为6+3＝9，不满足8电子稳定结构，故A错误；B．非金属性S＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z，故B正确；C．由于Z的氧化物SiO2不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；D．W氧化物SO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，从