山西省朔州市平鲁区第三中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

山西省朔州市平鲁区第三中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（

）A．它们的原子半径依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D．热稳定性：X2R>X2Y参考答案：C略2.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为—57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为—5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(

)

A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=－114.6kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=－5518kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=－5518kJ/mol参考答案：略3.某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛参考答案：A4.下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D．Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子；B．溴离子为强酸根离子，不水解；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；D．水解是少量的得不到氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故A正确；B．溴离子为强酸根离子，不水解，故B错误；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故D错误；故选：A．5.下列物质的熔点高低顺序，正确的是（

）

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr参考答案：C略6.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾参考答案：CD略7.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是

(

)A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水参考答案：B略8.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略9.关于对SO2混合气体净化的目的叙述正确的是()①除尘(除去矿尘)防止催化剂中毒②洗涤(除去砷、硒等的化合物)防止催化剂中毒③干燥(除去水蒸气)防止催化剂中毒④干燥(除去水蒸气)防止对设备和生产造成不良影响A.①②③④ B.①②③C.③④ D.①②④参考答案：D除去水蒸气的目的不是防止催化剂中毒,而是防止其对设备和生产造成不良影响。10.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（

）

A.C+H2O

=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1参考答案：D略11.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水杨酸参考答案：B略12.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。下面有关PHB说法中，不正确的是A．PHB是一种聚酯

B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB通过加聚反应制得

D．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

参考答案：C略

13.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为

A．10%B．15%C．20%D．25%参考答案：D略14.浓度都是0.1mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（

）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+C(HX)=2C(Na+)C．若混合物呈酸性,则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈碱性,则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)参考答案：D略15.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×

10-36mol2·L-2。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体

g。（2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、

、___

、

。（3）选出配制所需的操作并写出正确的操作顺序____

__（选填下列字母）。A．计算

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至

为止。（5）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：①加水定容时超过刻度线

；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

。（6）容量瓶上标有

（选填下列编号）①温度②浓度③容量

④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

参考答案：（1）11.7

（2）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3）ABEGCGDF

（4）凹液面与刻度线相切（5）偏小、无影响、偏小（6）①③⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：（1）1mol苧烯最多可以跟_________molH2发生反应。（2）有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出A可能的结构简式有_______种，任写其中一种结构简式__________。（3）写出A（用表示）和Cl2发生1，4加成反应的化学方程式

参考答案：

（1）

2

（2）

4

（3）

+

Cl2→

略18.（6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为____________________________________。

（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________（用离子方程式表示）。

（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是____________________________________（结合化学方程式解释）。参考答案：（1）

（2）

（3），具有强氧化性，可漂白

略19.近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量。(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________，此过程中能放出热量______________kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)