山西省朔州市峪宏中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

山西省朔州市峪宏中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定的条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病的繁殖，则有关14C的正确叙述是A.与12C60所含碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素参考答案：D略2.为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是

（

）

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．常温常压下，14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移0.2NA个电子参考答案：DNH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，A项错误；标准状况下，盐酸为液体，B项错误；14gN2与CO的混合气体为0.5mol，含有的原子数目为NA，C项错误；NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3molNO2参加反应转移2mol电子，标准状况下6.72LNO2为0.3mol，故转移0.2mol电子，D项正确。4.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于

A、2:1

B、1:3

C、3:2

D、2:3参考答案：B略5.（2008·四川卷）下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D

离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。6.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（

）

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L参考答案：C略7.有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（

）（A）⑥④②①

（B）⑤①④②

（C）①③②⑤

（D）⑤②④①参考答案：B略8.下列说法正确的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸钠溶液能使有色布条褪色，这是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生的离子反应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO参考答案：B略9.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是：（

）

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略10.下列叙述不正确的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3 B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁

C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：C略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：C略12.要将转化为应选用的试剂是()A．盐酸

B．硫酸

C．烧碱

D．二氧化碳和水参考答案：D略13.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3参考答案：C14.下列有关物质的性质类比正确的是A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一参考答案：BCu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2-不能氧化Cl一，D错误。15.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B.芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应D.1mol芥子醇能与含2molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称是：_____▲_______；操作④需要的玻璃仪器有：_______▲______。（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分

▲（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】

化学式BaCO3BaSO4CaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.9×10一43.5×10一51.6×10一11

【设计除杂过程】（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是▲

;（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式:

▲

试剂b的化学式是▲

。【检验除杂效果】（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽。步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽。则溶液X、Y分别是

▲

。A、K2CO3

、BaCl2

B、KOH、BaCl2

C、Ba（OH）2

、CaCl2【获取纯净氯化钾】（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。（ⅴ）将溶液C倒入

▲

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

▲

，停止加热。【问题讨论】（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度

▲

。参考答案：（14分）

（1）萃取；玻璃棒、漏斗、烧杯；

（2）KCl（3）(ⅰ)、更换滤纸、重新过滤；(ⅱ)、Ba2++SO42-==BaSO4↓

2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓；（2分,合并书写给1分）

K2CO3（2分）(ⅲ)、B；(2分)

(ⅴ)、蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时

(ⅵ)1.6×10一7mol/L

(2分)（以上其余每空1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1

K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H

0。（填“＞”或“＜”）②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为

。③T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝

。（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反应的△S

0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＝akJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝bkJ/mol2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝

（用含a、b的式子表示）。（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是

。参考答案：【知识点】化学平衡常数盖斯定律电解原理F1

F4

G2【答案解析】（1）①＞，＜。（共2分，各1分）②8.00×10—3mol/(L·min)（2分）③18.3L2/mol2或18.3（mol/L）—2（3分，无单位或错误扣1分）（2）＞。（1分）（2a－3b）kJ/mol（3分）。（3）N2＋6e—＋6H+＝2NH3（2分）

解析：（1）①合成氨的反应方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，观察图像可知升高温度氨气的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，所以当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2，

焓变△H＜0。②

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始物质的量(mol)

1

3

0转化的物质的量(mol)

x

3x

2x平衡时物质的量(mol)

1-x

3-3x

2x根据T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%得，解得x=0.4，该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为=8.00×10—3mol/(L·min)；③平衡时N2、H2、NH3物质的量分别是：1-0.4=0.6；3-1.2=1.8；0.8；T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝18.3；（2）2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，气体的物质的量增大，此反应的△S＞0已知：

①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＝akJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝bkJ/mol根据盖斯定律：①×2－②×3得2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝（2a－3b）kJ/mol；（3）根据阴极发生得电子的氧化反应：N2＋6e—＋6H+＝2NH3【思路点拨】本题考查了化学平衡常数、盖斯定律、电解原理等，关键是理解基本原理，解答化学反应速率及化学平衡问题时利用三段式法清楚明了。18.（10分）已知2A(g)+B(g)2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.05molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得C(C)=0.04mol·L—1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_______（填字母编号）a、V(C)=2V(B)

b、单位时间内生成2molA的同时消耗2molCc、容器内压强保持不变

d、容器内气体的密度保持不变（2）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________L·mol—1。（3）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如右图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)_____K(b)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________反应。（填“放热”或“吸热”）。（5）若在相同的容器中只加入0.05molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间[的关系式可表示为____________________（用含Q1、Q2的等式表示）。参考答案：（共10分，每空2分）（1）c

（2）3200

（3）=

（4）放热

（5）Q1=4Q2略19.燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。(1)脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物(NOx)转化为无害气体，发生如下反应：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2热化学方程式为____。(2)脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%