湖南省怀化市溆浦县第三中学高中化学必修一：4.4.3氨、硝酸和硫酸 课件

第四节氨硝酸硫酸第3课时浓硫酸的性质1、巩固硫酸的物理性质和酸的通用性；2、了解浓硫酸的特性。回顾初中时学过的硫酸的相关知识：1、硫酸的物理性质：2、稀硫酸的化学性质：复习回顾阅读教材P100-102页：总结浓硫酸的特性，并举例说明。自主学习浓硫酸的特性吸水性：脱水性：强氧化性：常用作气体的干燥剂浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与碳的反应浓硫酸与铜的反应浓硫酸能吸收气体中的水蒸汽、固体中的湿存水、晶体中的结晶水。实验室中常用来干燥不与它起反应的气体O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl、思考：能用浓硫酸干燥NH3气体吗？一、浓硫酸的吸水性

浓硫酸滴到棉花、纸屑、木条上将会产生怎样的现象？实验探究一思考：浓硫酸具有强烈腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上会引起严重的灼烧，该如何处置？二、浓硫酸的脱水性实验步骤

1、往试管中加入约5克蔗糖(C12H22O11)；2、向烧杯中加少许浓硫酸，使蔗糖和浓硫酸充分接触；

3、稍加热观察实验现象。实验探究二

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味气体。现象：1.蔗糖为什么会由白变黑？2.黑色的物质为什么会体积膨胀？3.刺激性气味是什么气体的气味？4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么类型的反应？因为浓硫酸的脱水作用使蔗糖被“炭化”了。因为反应过程中有气体生成。现象探究是二氧化硫气体的气味。发生了化学反应，可能发生了氧化还原反应。1、浓硫酸与非金属的反应：2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ三、浓硫酸的强氧化性讨论：分析该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。失去4e-得到2×2e-氧化剂：H2SO4

还原剂：C2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2OΔ实验4-9：2、浓硫酸与金属的反应思考：1、试管口放一团浸碱棉团的作用？2、将品红溶液换成酸性高锰酸钾，会是什么现象？3、褪色后的品红溶液稳定吗？为什么？讨论：分析该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4

还原剂：Cu浓硫酸在上述反应中体现了酸性和氧化性。浓硫酸的特性吸水性：脱水性：强氧化性常用作气体的干燥剂2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2OΔ把下列现象中硫酸所表现出来的性持填写在空白处。1、把锌粒放入稀硫酸中时，有氢气生成。（）2、盛有浓硫酸的烧杯敞口入置一段时间后，质量增加。（）3、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上时，纸变黑。（）4、把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。（）5、浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生.（）6、实验室用浓硫酸来干燥氢气。（）巩固提高吸水性酸性吸水性脱水性强氧化性脱水性和强氧化性（提示：按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。）根据提供的实验装置，设计实验验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。课后探