酸碱中和滴定3-2-4

三.酸碱中和滴定定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法

2.原理：用已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，计算出碱或酸的溶液浓度。

3.公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)5.实验仪器及试剂:

(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等(2)试剂：标准（酸或碱）液、待测（碱或酸）液、

酸碱指示剂4.实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积

(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应(2).酸碱指示剂：有机弱酸或有机弱碱--P49资料(1).原则：①

终点时，指示剂的颜色变化明显②

变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏6.指示剂的选择：甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.310-8=2

对溶液的酸碱性变化较灵敏（3）酸碱中和滴定中指示剂的选择：强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙7.实验步骤：

(1)查漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转是否灵活；(2)洗涤：用水洗净后用少量待装液润洗滴定管2-3次；(3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm赶气泡酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(4)调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。①从碱式滴定管放出20.00ml0.100mol/L氢氧化钠

溶液于锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(5)取液(6)滴定：左手_____________________________，右手

_________________________________

眼睛_________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。(7)记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(8)

计算：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液

（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？(9)误差分析：酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（）2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高滴定前仰视，滴定后俯视V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值滴定前仰视，滴定后平视？滴定前俯视，滴定后平视？例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液

（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？(8)误差分析：酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（）2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低锥形瓶6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（）偏高无影响偏低碱式滴定管

9.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低课堂小结酸碱中和滴定定义原理已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)仪器及试剂酸、碱式滴定管等标准液、待测液、

酸碱指示剂步骤