人教版必修第一册第三章第一节第二课时铁盐及亚铁盐学案

第二课时铁盐及亚铁盐学习目标.通过依据化合价理论，结合实验探究,能掌握Fe、Fe2\Fe"相互转化的途径。.通过实验探究学会Fe/F屋的检验方法,能提升实验探究能力与创新意识。.通过以硫酸亚铁补铁剂为学习载体,能提升运用相关知识解决实际问题的能力。学习任务1探究铁盐和亚铁盐的性质1.铁盐和亚铁盐的组成2.Fe2\FJ的检验[实验3-2]亚铁盐铁盐组成含有££的盐含有Fe*的盐常见物质FeS(X、FeS等FeCh、Fe2（S（X）3等3.Fe2\Fe”相互转化的实验探究[实验3-2]\滴入KSCN溶液的现象解释（用离子方程式）结论与应用FeS溶液溶液变红色Fe3，+3SCN：_Fe(SCN)3可用来检验Fe34FeCk溶液没有明显现象B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2可能含有Cu*和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是和Fe2\一定不含Cu2+D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe：一定不含c『和Fe3+解析:加入铁屑后，依次发生2Fe3++Fe_3Fe2+,Fe+Cu2+_Cu+Fe2+o列出可能存在的情况由上表看出，D正确。阳离子Fo；；、Fe2\Cu2+Fe2\Cu2+Fe2\Cu2+「2+FeFe2+滤出固体CuCuFe、Cu3.只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式。⑴FeCk溶液(FeCh)：；离子方程式:。(2)Fe203[Fe(0H)3]:;化学方程式:。(3)FeS0.,»(CuS04):;离子方程式：。(4)FeCb溶液(FeCb):;离子方程式：。解析：(1)利用FeCk的氧化性,选择还原性铁粉将Fe?.转化为Fe2\(2)因Fe(0H)3不稳定，受热分解生成Fe203,可以用加热的方法除去Fe(OH)3o(3)Fe可以置换出Cu,可以加入Fe除去CuSO.lo(4)Fe?+与Fe3+可以相互转化，加入强氧化剂可以把Fe?，氧化生成Fe3；所以加入氯水或通入Ck或加入乩。2把FeCk氧化成FeCLo答案：(1)加足量铁粉,充分反应后过滤2Fe"+Fe_3Fe"(2)力口热2Fe(0H)3上电03+3乩0⑶加足量铁粉,充分反应后过滤C/+Fe_F/+Cu(4)氯水(或氯气或H202)2Fe2，+Cl2_2Fe34+2Cl(或2Fe2*+H202+2H―2Fe3++2H20)【知识整合】铁及其化合物的“价一类”二维图【易错提醒】L向溶液中加入KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液中含有Fe?•，但不能确定是否含有Fe2\.检验Fe?时不能先加入氯水后加入KSCN溶液,也不能将加入KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN)o.Fe3\Fe*、C「同时存在时不能用酸性KMnO」溶液检验Fe*(C「能还原酸性KMnO.,有干扰)。.误以为铁与氯气反应生成FeCL,因此FeCk不能通过化合反应制得。其实不然,FeCL和Fe反应生成FeCk属于化合反应。.误以为FeCh与Cu发生置换反应。其实不然,铁的活泼性比铜的强,FeCh与Cu不会发生置换反应,两者反应生成FeCL和CuCL

实验操作SCN液KS溶t全一ch液量潮一Fe溶适铁一-二，实验现象溶液显浅绿色,试管中有黑色固体,再滴加KSCN溶液,溶液无明显变化向上层溶液中滴加新剂J氯水,溶液变成红色离子方程式2Fe"+Fe_3Fe2-2Fe2++Cl2=_2Fe3++2Cl\Fe3++3SCN；_：Fe(SCN)3实验结论2.re氧化剂卜e铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁,就会出现缺铁性贫血。如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:北京市医疗机构临床检验结果报告单

分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92umol/L66〜1202铁(Fe)6.951mmol/L7.52〜11.823钙(Ca)1.68mmol/L1.55〜2.10♦••现欲检测某些补铁药剂中铁的价态,药品：某乳酸亚铁口服液、硫酸亚铁药剂、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯水、酸性高镒酸钾溶液、KSCN溶液,完成以下实验设计及结果分析。探究补铁剂中铁元素价态的检验问题1：方案设计为检验补铁剂中含有的Fe?♦是否已变质，甲、乙两组同学共同设计了如下方案，请将相应内容补充完整。方法含Fe*（已变质）只含Fe.（未变质）观察溶液颜色色色加NaOH溶液预期现象色沉淀色沉淀f色沉淀f—色沉淀离子方程式——加KSCN溶液预期现象色现象,再加氯水显—色离子Fe^+SSCN-、方程式_Fe(SCN)3F/+3SCN_Fe(SCN)3提示：(从左到右，从上到下)黄浅绿红褐白灰绿红褐Fe3++30H-=Fe(OH)3IFe2++20H-=Fe(OH)2I、4Fe(OH)2+O2+2H2O_4Fe(OH)3红无明显红ZFe”+CL——2Fe3++2CF问题2:实验及结论甲组同学对某厂生产的乳酸亚铁口服液进行检测，发现口服液呈淡黄绿色,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,再加氯水,溶液变红色,其结论是什么？乙组同学将两片硫酸亚铁药剂溶于10mL蒸储水中，搅拌使其完全溶解,将所得溶液平均分成两份,一份加入NaOH溶液,无明显现象,另一份滴加KSCN溶液,溶液变红色,其结论是什么？提示：甲组乳酸亚铁口服液只含有Fe2;未变质；乙组硫酸亚铁药剂含有Fe”,已部分变质。问题3:分析及解释关于乙组现象，甲组同学认为不能据此判断硫酸亚铁药剂是否变质，其理由可能是什么？如何解释乙组现象？提示：因为可能在操作过程中有少量Fe?+被氧化为Fe：滴加KSCN溶液,溶液变红色证明有Fe*,但溶液中离子浓度太低,故可能观察不到生成沉淀。问题4:优化改进如何证明乙组溶液中含有Fe"?如何优化乙组的操作？提示:可利用Fe?+的还原性，向溶液中滴加1〜2滴酸性KMnOi稀溶液，溶液的紫红色消失，证明含有Fe，应在溶液配制过程中尽量避免接触空气，如用煮沸过的蒸储水、不搅拌等。铁盐、亚铁盐的性质总结题点一铁盐、亚铁盐的性质,下列离子方程式正确的是（B）A.将氨水滴入FcCL溶液中：F7+3OH_Fe（OH）3IB.氧化铁与盐酸反应:Fe203+6H_2Fe3++3II20C.向FeCL溶液中加入铁粉:Fe+Fe”2Fe2+D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe^+Cl2_Fe*+2C「解析:弱电解质NH3-H’,0不能拆写成离子的形式,A错误;离子方程式中除遵循原子守恒外，电荷也必须守恒,离子方程式应为Fe+2F/3F/,C错误;只符合原子守恒,不符合电荷守恒,离子方程式应为2Fe2++Cl2—2Fe34+2CU,D错误。（2021•广东珠海月考）回答下列问题：⑴实验室在配制FeSO,溶液时，为防止FeSO,被氧化而变质，可在溶液中加入少量的。⑵亚硝酸盐会使体内的Fe?+转变成Fe3；生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（填字母）。a.酸性b.碱性C.氧化性d.还原性答案：（1）铁粉（或还原铁粉）（2）d题点二Fe2\的检验（2021•安徽池州期末）证明某溶液只含有Fe?+而不含有Fe"的实验方法是（B）A.只需滴加硫氧化钾溶液B.先滴加硫氟化钾溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水,再滴加硫氟化钾溶液后显红色D.滴加氢氧化钠溶液,立即产生红褐色沉淀解析：只滴加KSCN溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe3；无法验证Fe"存在，故A错误;KSCN与Fe*乍用使溶液显红色,与FC?•作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不显红色，说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中含有Fe：证明原溶液含有Fe2+,故B正确；先滴加氯水,CL将Fe"氧化成Fe*,即使原溶液不含有Fe3+,滴加KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液中是否含有Fe”,故C错误;滴加NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀,说明含有Fe3+,无法验证Fe?'存在，故D错误。（2021•贵州遵义检测）下列离子的检验方法合理的是（C）A.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明溶液中不含Fe"B.向某溶液中通入Ck,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有暗十C.向某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg”解析:A项只能说明含有Fe3*,不能说明不含Fe:不符合题意；B项原溶液中也可能只有F屋而没有Fe2；不符合题意;D项氧化后生成的红褐色沉淀Fe(()H)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(011)2,不符合题意。Fe2\Fe"的检验方法L检验溶液含有Fe"、不含Fe，•的步骤待测液k5cn浓々不变色誓.红色。2.检验Fe?+和Fe”的混合溶液中F屋的方法通常向溶液中滴加适量酸性KMnOi溶液,溶液紫红色褪去说明百有Fe.(注意:C1等还原性的离子对+有干扰)。学习任务2探究含铁化合物间的转化Fe只有还原性,可以被氧化成+2或+3价的铁:如Fe+2H_H2t+Fe2+2Fe+3ch笆空必3Fe+4H20(g)MFeAmFe*既有氧化性又有还原性：如2Fe2++Cl2：_2Fe3>+2CrZn+Fe'.Fe+Zn"Fe0+C0=AJe+C02F小具有较强的氧化性,可被还原为+2价或0价的铁:如2Fe"+Cu-2Fe"+Cu"3CO+FeOq2Fe+3cFe203+2Al«2Fe+AlA覆铜板即覆铜箔层压板,主要用来制造印制电路板,近年来也用来直接制造印制电子元件。FeCL可用作印刷电路铜板腐蚀剂（HCl-FeCh）,根据工业制电路板原理在覆铜板上制作图案（如图所示）。探究利用覆铜板制作图案问题1:请运用氧化还原规律分析并写出反应的离子方程式,指出反应的氧化剂、还原剂。提示：离子方程式为2Fe，Cu_2Fe"+C『,氧化剂是FeCh（或Fc"）,还原剂是Cue问题2:腐蚀结束后,废腐蚀液中主要含有哪些金属阳离子？提示:废腐蚀液中含有的金属阳离子有Fe*、Fe?+、Cu2+O问题3:印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。某同学根据以上对废腐蚀液中含有的金属阳离子的推断,设计如下方案分离出铜，并实现FeCh溶液再生：⑴试齐III、II、HI和操作I、II分别是什么？⑵试写出以上流程中有铁元素参与的反应的离子方程式。提示：（1）试剂I、II、III分别为铁粉、Cb（或也等、稀盐酸，操作I、n为过滤。（2）2Fe3++Fe_3Fe2\Cu2++Fe_Cu+Fe2\2Fe2++Cl2_2Fe3++2Cr（«X2Fe2++H,02+2H_2Fe3++2H20）>2H*+Fe_Fe2MtoFe2\Fe\Fe的相互转化——“铁三角”1.（2021•江西萍乡期末）已知下述四个实验均能发生化学反应:①②③④将铁钉放向硫酸亚铁将铜丝放向FeCb溶液中滴入KSCN溶入硫酸铜溶液中滴入入氯化铁液，无明显现象，再滴入氯溶液中儿滴氯水溶液中水,溶液变红下列判断不正确的是（C）A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②中Fe?.只表现还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:FeDCubFe二Fe?'遇KSCN溶液无红色物质生成解析:①中发生的反应为Fe+Cu2+_I^e2++Cu,其中铁作还