新人教版选择性必修2第1章第1节第3课时泡利原理洪特规则和能量最低原理作业

第三课时.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子物道数的2倍”，支撑这一结论的理论是（A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理.下列轨道表示式不符合泡利原理的是（）A.3p能级:C.2p能级:tttB.3d能级：A.3p能级:C.2p能级:tttD.4d能级：t.Fe元素基态原子的核外3d、4s轨道上的轨道表示式正确的是03d4s3d4sA•巾而|f|f|□B-|tl|t|t|1|ll四3d4s°UMkEd.下列说法正确的是（）

3d4sD,二|t回A.电子排布式为E的原子与电子排布式为Is22sl的原子对应元素的化学性质相似Fe3*的最外层电子排布式为3s23P63d§4s3dC.基态铜原子价层电子的轨道表示式为四||什什卜巾［讦D.D.基态碳原子最外层电子的轨道表示式为D.基态碳原子最外层电子的轨道表示式为D.基态碳原子最外层电子的轨道表示式为2s2p.已知钵元素的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态钵原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态钵原子核外电子运动状态的是0能量A.能量能量C

.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4P轨道上有3能量A.能量能量C子，Y元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（）A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24PB.X元素是第四周期第VA族元素C.YC.Y元素原子的轨道表示式为IC.Y元素原子的轨道表示式为IC.Y元素原子的轨道表示式为IIs2s2p回回四D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A.Is2w2pB.S2s2pIs2s2pD.%2s2P&.在2得d能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理.下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法一定错误的是0A.每个原子轨道里最多能容纳2个电子B.电子排布在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道C.每个能层所具有的能级数等于能层序数D.若一个原子轨道里有2个电子，则其自旋相同.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子，其元素符号为oB元素的-1价离子和C元素的+1价离子的核外电子排布均与氮原子的相同，则B元素

的-I价离子的结构示意图为,C元素原子有个能层，个能级，个非空原子轨道。D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为,其基态原子的核外电子排布式为oE元素基态原子的M能层全充满，N能层只有一个电子，E的元素符号为，其基态原子的简化电子排布式为O.(1)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。⑵基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为⑶29。1+的价层电子排布式为O.下列原子或离子的电子排布表示方法中，正确的是,违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。①Ca"：1s22s22P63s23P6②F7Is22s23P6答案以及解析.答案：B解析：根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B项符合题意。.答案：C解析：2P能级的一个原子轨道中容纳的两个电子自旋相同，不符合泡利原理，故C项错误。.答案：C解析：Fe元素的基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,3d能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行,4s轨道上排满2个电子，且自旋相反，故C项正确。.答案：B解析：电子排布式为8的原子是H,电子排布式为Is22sl的原子为Li,H是非金属元素，Li是金属元素，化学性质不相似，A项错误；基态Fe原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,失去电子时先失最外层，再失次外层，故Fe*的最外层电子排布式为3s匕律3d)B项正确：3d4s基态铜原子的价层电子的轨道表示式为,卜+,,门3,I”c项错误：2s2p基态碳原子的2s比2P轨道能量低，应先填满2s再填2p,即由"JI।I।I,D项错误。.答案：D解析：A项，根据构造原理可知，£(3d)>E(4s),且选项中3d能级的电子排布不符合洪特规则，错误；B项，根据构造原理可知，E(3d)>E(4s),且选项中Is、2s、3s、4s能级的电子排布不符合泡利原理，错误；C项，3d能级的电子排布不符合洪特规则，错误。.答案：B解析：由题中信息可推知X为As、丫为0、Z为H。As元素基态原子的电子排布式为Is2s2p[Ar]3d"4sZp',A项错误；As元素是第四周期第VA族元素，B项正确；叵]叵|一『।是碳元素原子的轨道表示式，C项错误；也能在02中燃烧，D项错误。.答案：C解析•：A、2s能级的能量比2P能量低.电子应排满2s能级再排2P能级，不符合能量最低原理,选项中原子处于能量较高的激发态，故A错误：B、2P能级的3个简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C、能级能量由低到高的顺序为：Is、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反,简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项中电子排布符合规律，故C正确；D、3s能级的能量比2P能量高，2P能级电子未排满，不能排在3s能级中，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态故A错误..答案：B解析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在2〃能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确，答案选B。.答案：D解析：由题给的四种元素原子的轨道表示式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子,A项正确。当电子排布在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B项正确。任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，C项正确。若一个原子轨道里有2个电子，则它们自旋相反，D项错误。.答案：（1）N@1力2884610Feis22s22P63s23P63d64s2Cu[Ar]3d04sl解析：（!）由A元素基态原子的次外层有2个电子，可知其次外层是K层，则其共有2个电子层，最外层有3个未成对电子，所以最外层电子排布式为2s”p，因此A是氮元素，符号是N。（2）筑是18号元素，故B为17号元素Q,C为19号元素K°（3）D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则D元素的+3价离子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d5,电子总数为23,故D元素原子的电子总数为26,因此D是铁元素，符号为Fe,其基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2.（4）E元素原子的核外电子数为2+8+18+1=29,故E是铜元素，符号为Cu,其基态原子的核外电子排布式为Is22522P63s23P63dl04sl简化电子排布式为[Ar]3d“Ns、11.答案:（1）413（2）4Is22s22P63s23P63d5⑶34。解析：（1）A1原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23pl原子中存在s、p两种形状的电子云,s电子云呈球形，有1种伸展方向，而p电子云呈哑铃状的，有3种伸展方向，则铝原子核外电子云共有4种不同的伸展方向。由于每个核外电子的运动状态都不完全相同，所以铝原子核外共有13种不同运动状态的电子。（2）26号元素Fe的核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d64s，则基态Fe原子上有4个未成对电子，当Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子，就得到了Fe^＞因此Fe产的电子排布式是1S22s