人教版必修第一册2.3.3物质的量-浓度教案

第二章海水中的重要元素一一钠和氯

第三节物质的量

第3课时物质的量浓度【教学目标】知识与技能理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。.培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度【教学重难点】重点：物质的量浓度的计算。难点：一定物质的量浓度溶液的配制。【教学过程】新课导入【引入】在日常生活中，同学们会接触到很多需要表示溶液中所含物质多少的地方，都有哪些呢？【投影】生活中见到的各种表示溶液浓度的数据。【讲解】通过上面的照片，我们发现生活中表示溶液的浓度，实际有很多方法,白酒中的酒精含量是体积百分数，食用油用的质量分数，矿泉水中的矿物质含量用的是mg/L,而检验中使用了mmol/L这样的单位，即表示在1L的溶液中含有的溶质是多少mmol（毫摩尔即10，mol）。这就是我们这节课要学习的表示溶液组成的方法——物质的量浓度。新课讲授【板书】物质的量浓度一、物质的量浓度：【投影】物质的量浓度一、物质的量浓度：【讲解】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其符号为cb,这里的B表示某种溶质，物质的量浓度单位为mol/Lo【设疑】同学们能说一说，什么是lmol/L的NaCl溶液吗？(在每1L的溶液中含有ImolNaCl的溶液)如果在100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl,则该溶液的物质的量浓度是多少呢？(2mol/L)【讲解】根据上述的分析，我们可以得到物质的量浓度的计算公式Cb=J^,V(aq)叫代表水溶液。【练习】1、在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH,则NaOH的物质的量浓度为mol/L2、300mL2moiLi的NaOH溶液中溶有的NaOH的质量为g3、含有40gNaOH的浓度为Smol-L1的溶液的体积为mL【投影】1、在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH,则NaOH的物质的量浓度为mol/L2、300mL2moi.!?的NaOH溶液中溶有的NaOH的质量为gm(NaOH)=n(NaOH)xM(NaOH)V(aq)=0.6molx40g•mol_1=24g3、含有40gNaOH的浓度为Smol-L1的溶液的体积为mL【设疑】将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？(不正确，40gNaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L)【讲解】使用物质的量浓度的时候应该注意：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。上面的正确表述应该是：将40gNaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。【练习】从lL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3mol/L）【讲解】2、无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的【归纳小结】5、物质的量浓度注意要点：（1）体积V指的是溶液的体积，就是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。（2）物质的量nB指的是溶质B的物质的量，若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物。例如：CuSO4-5H2O,NH3-H2O。（3）溶液具有均一性。对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。溶质B的物质的量随体积变化而变化。【设疑】如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？（用天平称量5gNaCl,用量筒量取95mL水，在烧杯中溶解）【过渡】回忆一下初中阶段在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验步骤有哪些？上面是配制一定质量分数的溶液的方法，那么如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？【思考】某学习小组在配制100mL2moi/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。【板书】物质的量浓度一、物质的量浓度：二、一定物质的量浓度溶液的配制：【投影】物质的量浓度18.物质的量浓度：二、一定物质的量浓度溶液的配制：【讲解】上面一道习题中我们理解了如下表述是错误的，将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L,这种表示错误的地方在于溶液的体积不等于溶剂水的体积，其正确的表述为：将40gNaOH溶于水中配成2L溶液,其物质的量浓度为O.5mol/L。这样操作的主要问题在于，如何保证溶液的总体积。要解决这个问题，就要使用一种特殊的仪器——容量瓶。【演示实验】展示实验室中使用的容量瓶。【讲解】容量瓶是实验室在配制一定物质的量浓度的溶液时，使用的一种有精确容积的仪器。容量瓶是细颈、梨形的玻璃瓶。容量瓶有不同的规格，实验室经常使用的是：50mL、100mL、250mLv500mL和1000mL。容量瓶上标有温度和容积，表示在此温度下，液体的凹液面与颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与容量瓶上标注的容积相等。【演示实验】配制100mL1mol/L的NaCl溶液。【讲解】（1）计算需要的NaCl的质量为5.85g。（1）称量NaCl的质量（应该使用精度比较高的分析天平或电子天平，但是本实验中使用托盘天平代替）（2）将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸储水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。（3）将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶，用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。（4）向容量瓶内注入蒸储水，至距离刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切。盖好瓶塞，倒转摇匀。（5）将配制好的溶液倒入试剂瓶内，并贴好标签。【设疑】1、为什么要用蒸福水洗涤烧杯内壁和玻璃杯，并将洗涤液转移至容量瓶中？（烧杯内壁和玻璃棒上都会沾有一些氯化钠溶液）2、为什么定容时，向容量瓶中加入蒸储水，在距离刻度线1〜2cm时,改用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线？3、如果将烧杯中的溶液转移至容量瓶的时候，不小心洒出一些液体，最后配制的溶液的浓度会偏大还是偏小？（偏小）4、如果在读数时，俯视或仰视容量瓶的刻度线，配制的溶液的浓度会有何变化？（俯视刻度线，会导致浓度偏大，仰视刻度线，会导致浓度偏小）5、定容后摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水?6、若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？【讲解】实验的过程中，也可能需要将浓溶液稀释为物质的量浓度较小的溶液,此时一般使用下面的式子：c（浓溶液）.V（浓溶液尸C（稀溶液）.V（稀溶液）。【练习】如何用物质的量浓度为10mol/L的浓盐酸配制浓度lm