新鲁科版必修1第1章微项目探秘膨松剂作业

微项目探秘膨松剂基础过关练.下列说法不正确的是0A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分.(2021黑龙江大庆实验中学高一上月考)下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B.小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.生活中用热的烧碱溶液洗去油污.(2020天津塘沽一中高一上期中)下列除去杂质的方法正确的是()A.Na2c。3溶液(NaHCCh)：加热法B.CO2(HC1):先通入饱和NaHCC)3溶液再通入碱石灰中，收集气体CNQ)：通过足量灼热的铜粉，收集气体D.NaCl溶液(Na2so4)：加入适量氢氧化的容液.(2021江西南昌二中高一上期末)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCCh和Na?。?的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是0A.Na2cCh和Na^OzB.Na2cCh和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH>Na2O2Na2CO3.下列叙述中正确的是()化碳会被碱石灰吸收，故D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,以确保C装置中质量增加量的准确性。③实验装置还存在的一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C装置全部吸收，导致测定的二氧化碳质量偏小，使测定结果偏低,所以需设计一个装置将A、B中的CO?全部吹入C装置中。A.向含有CaCCh沉淀的水中通入CCh至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCCh沉淀生成B.向Na2cCh溶液中逐滴加入含等物质的量的HCI的稀盐酸,生成的CCh与原Na2cCh的物质的量之比为1:2C.等质量的NaHCCh和Na2c。3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CCh体积相同D.向Na2cCh饱和溶液中通入CCh,有NaHCCh结晶析出6.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2co3、NaHCCXA、B中分别装有足量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A.侧管中装入Na2cCh的气球膨胀速率大B.若加入等质量的Na2cCh和NaHCCh,最终两气球体积不同C.最终两试管的溶液中Na+、C「的物质的量一定相同D.热稳定性:Na2c0_3<NaHC03.某纯碱样品中含有少量NaCI杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2c。3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均己略去;碱石灰可以吸收水和二氧化碳)。实验步骤如下:①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的D的质量为80.20g;③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往A中缓缓鼓入一定量空气；⑥然后称得D的总质量为86.36g;⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量不变，为86.80go试回答：(1)装置B中发生反应的化学方程式为。(2)装置A中试剂X应选用足量的。A.饱和NaCl溶液.浓H2so4C.NaHCCh溶液D.NaOH溶液(3)①请用文字叙述装置C的作用:；②请用文字叙述装置E的作用:。(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同);若没有操作⑤⑦,则会导致测定结果。(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中Na2c。3的质量分数为。能力提升练1.(2021江苏扬州中学高一上期中,火。下列有关Na2c。3和NaHCCh的性质比较中,不正确的是()A.热稳定性:Na2CC)3>NaHCO3B.常温下的溶解度Na2co3<NaHCChC.与同浓度的盐酸反应生成气体的速率:Na2co3<NaHCO3D.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性:Na2co3>NaHCO32.(2020浙江绍兴诸暨中学高一上期中,*)工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置,下列说法不正确的是()A.装置乙中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3:~Na2SO4+CO21+H2OB.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体C.反应结束后需再缓缓鼓入空气数分钟D.若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数偏小3.(2020天津塘沽一中高一上期中*)下列实验方案中，不能测定Na2c。3和NaHCCh的混合物中Na2c。3质量分数的是0A.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物充分加热，减重b克D.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克4.(2019北京东城高一上期末*)(1)纯碱(Na2co3)、小苏打(NaHCCh)广泛应用于食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是;苏打饼干可以适当缓解人体胃酸过多,该反应的化学方程式是。(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。①该实验的目的是。②观察到有白色沉淀生成的烧杯是(填字母序号)。③实验结论是。④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的用烟中加热，冷却后称量，理论上用烟及剩余固体的总质量为g,但实际称得的质量比该数值耍大，可能的原因是,改进的操作方法是。5.(2020黑龙江大庆实验中学高一上月考,十)化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCCh的质量分数。(1)方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作,计算。仪器a的名称是。⑵方案二:称取此混合物9.5g,溶于水中，配成100mL溶液。利用化学反应把HCO3、CO,一完全转化为沉淀，干燥，称量沉淀的质量，由此计算混合物中o)(NaHC03)o①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCOg、COa完全转化为沉淀，应选用的试剂是(填字母)。A.CaCb溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液②过滤，获取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有。③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7go由此可以计算co(NaHC03)=o(3)方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：①B装置内所盛试剂是。②D装置的作用是。③某同学认为上述测定结果将(填“偏高’或"偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。答案全解全析基础过关练l.C2.C3.C4.B5.D6.BLC干冰升华吸收大量的热,具有制冷作用，可用于人工降雨，故A正确;碘酸钾能补充碘元素,而且比较稳定，所以碘酸钾可用作食盐的添加剂，故B正确;发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故C错误;次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确。.C钠易与氧气、水反应，故A错误;苏打为碳酸钠，碱性较强,不能用于治疗胃酸过多，故B错误;侯氏制碱法是将CO?、N以通入饱和NaCl溶液中，发生以下反^:NH3+CO2+H2O+NaCl—NH4Cl+NaHCO31,NaHCO3溶解度小,所以有NaHCO3晶体析出，故C正确;烧碱溶液碱性强，有强烈的腐蚀性,生活中用热的碳酸钠溶液洗去油污，故D错误。.C应用适量氢氧化钠除去Na2co3溶液中的NaHCCh,故A错误;不能用碱石灰干燥C02,故B错误;与灼热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的02,故C正确;Na2s与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，故D错误。4.B设Na2O2固体和NaHCCh固体都为Imol,贝ij2NaHCO3-Na2CO3+CO21+H2O21112Na2O2+2CO2~2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O—4NaOH+O210.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol1moln(Na2C03)=0.5mol+0.5mol=lmol,n(NaOH)=1mol,即剩余固体是等物质的量的Na2c。3和NaOH的混合物，故选B。5.D向含有CaCCh沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，得到碳酸氢钙溶液，再加入NaHCCh饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不反应,不能生成碳酸钙沉淀，故A错误;Na2cCh溶液中逐滴加入含等物质的量的HC1的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCI—NaHCCh+NaCl,没有二氧化碳生成故B错误;NaHCCh和Na2cCh的摩尔质量不相等，相同质量的NaHC03和Na2co3的物质的量不同,它们与足量盐酸反应都生成二氧化碳，由碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量也不同，故C错误;NazCCh+CCh+HzO—2NaHCCM,反应消耗水且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以会有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。6.B碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以侧管中装入Na2c03的气球膨胀速率小，故A错误;若分别加入1g的Na2co3、NaHCCh性成气体的物质的量分别为」mol、气体物质的量不同,10684相同条件下最终两气球体积不同，故B正确;一定量的Na2c。3、NaHCCh中Na+的质量不一定相同,最终两试管的溶液中Na+的物质的量不一定相同，故C错误;碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，热稳定性Na2cCK>NaHC03,故D错误。7.答案(1)H2so4+Na2co3-Na2so4+H2O+CO2f(2)D(3)①吸收CO?气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差②防止空气中的水、CO2进入装置D产生测量误差(4)偏大偏小(5)79.5%解析(1)装置B中反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3—Na2SO4+H2O+CO21o(2)装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验。(3)①装置C的作用:吸收CO?气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差;②装置E的作用:防止空气中的水、CO2进入装置D产生测量误差。(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，盐酸挥发出的氯化氢也会被碱石灰吸收，导致测定结果偏大;若没有操作⑤⑦,生成的气体不能全部被碱石灰吸收，导致测定结果偏小。(5)D增加的质量为生成二氧化碳的质量，则m(C02)=86.80g-80.20g=6.60g,6.60g一，尸1。6g/mol根据碳原子守恒可得碳酸钠的质量分数3=3X100%=79.5%o20.00g能力提升练LB2.D3.D,BNaHCO3不稳定，受热易分解:2NaHC03=2Na2cO3+CO21+H2O,热稳定性:Na2c03>NaHC03,故A正确;常温下，碳酸钠的溶解度大，故B不正确;与同浓度的盐酸反应,NaHCCh比Na2cCh反应剧烈，生成气体的速率快，故C正确;常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性:Na2cCh>NaHC03,故D正确。.D碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3—Na2SO4+CO2t+H2O,NaCl与硫酸不反应，故A正确;装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体，排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故B正确;反应结束后缓缓鼓入空气数分钟,除去二氧化碳的空气将装置乙中生成的二氧化碳全部排入装置丙中，故C正确;若实验操作无误，装置丙可吸收装置乙中生成的CO2和挥发出的水及空气中的水蒸气、二氧化碳，使测得的碳酸钠的质量分数偏大，故D错误。.DNa2cCh和NaHCCh分别与Ba(0H)2溶液充分反应转化为BaCCh时，固体质量变化不同，利用质量关系可计算出Na2co3和NaHCCh的质量，进而计算出Na2co3的质量分数，故A正确;Na2cCh和NaHCCh与稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2co3和NaHCCh转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠原子守恒和质量关系，可计算出Na2cCh和NaHCCh的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数，故B正确;加热时NaHCCh分解，根据质量变化可以求出NaHCCh的质量，进而计算出Na2c。3的质量分数，故C正确;碱石灰可以同时吸收C02和水蒸气，无法计算混合物中Na2co3的质量分数，故D错误。.^^(1)2NaHCO3—Na2CO3+CO21+H2ONaHCO3+HCl—NaCl+C021+H2O(2)①探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性②b③热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠④42.70碳酸氢钠没有分解完全继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止解析(1)苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解，反应的化学方程式是2NaHCO3-Na2CO3+CO21+40;苏打饼干可以适当缓解人体胃酸过多,反应的化学方程式是NaHCO3+HCl-NaCl+CO21+H2Oo(2)①依据题图分析可知，大试管中是碳酸钠，小试管中为碳酸氢钠，加热大试管，大试管比小试管温度高,b烧杯中澄清石灰水变浑浊,a烧杯中澄清