硫酸的制备及性质

我们都需要硫酸？硫酸的制备及性质学习目标1.认识工业上生产硫酸的反应原理及装置2.能准确说出浓硫酸的特性及原理3.能正确书写浓硫酸与Cu、C反应的方程式4.知道硫酸的用途我国古代制硫酸的方法：2(FeSO4·7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑△目前制硫酸的方法：接触法制硫酸SO3+H2O==H2SO4

古代称硫酸为绿矾油

SO3+H2O==H2SO4

（1）原料：（2）设备：（3）方程式：自学文本一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法（1）三种原料：（2）三套设备：硫或含硫矿石（FeS2）；沸腾炉、接触室、吸收塔空气98.3%的浓H2SO4（3）三个反应：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂5000C沸腾炉：接触室：吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收SO3

。无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。二、硫酸的物理性质

1.稀硫酸的化学性质——酸的通性通性实例使酸碱指示剂显色与活泼金属的反应与碱性氧化物的反应与碱反应与盐反应三、硫酸的化学性质

H2SO4=2H++SO42-使石蕊试液变红Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl2、浓硫酸的化学特性P91实验1蓝色晶体逐渐变白常用作干燥剂（Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）（H2SO4分子形式存在）现象：原理：CuSO4

·5H2O==＝＝CuSO4+5H2O浓H2SO4结论：浓H2SO4具有吸水性应用：浓H2SO4

不可干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO32、浓硫酸的化学特性P91实验2（H2SO4分子形式存在）现象：原理：结论：浓H2SO4具有脱水性（将有机物中的氢、氧元素按水的组成（2：1）脱去的性质）。

C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状产生使品红溶液褪色的气体放出大量的热C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△浓H2SO4具有强氧化性思考吸水性与脱水性的区别：吸水性：吸收现成的水？脱水性：反应生成水2、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是：A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案：AP92实验3

⑴与一些非金属单质反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△（不产生氢气）⑶常温下使Fe、Al等金属钝化（3）强氧化性⑵与大多数金属反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△现象：产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液稀释后呈蓝色原理：酸性，氧化性浓硫酸作用：四、常见几种重要的硫酸盐1、硫酸钙白色固体CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O

熟石膏

作石膏绷带，调节水泥凝结时间2、硫酸钡天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称钡餐3、FeSO4·7H2O绿矾亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3（胶体）+3H+三、硫酸盐俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各种模型（2）医疗上用作石膏绷带（3）加在水泥中调节凝结时间硫酸钡BaSO4

重晶石（1）是制造其他钡盐的原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。1、浓硫酸具有如下性质：A.酸性B.强氧化性C.难挥发性D.吸水性E.脱水性（1）浓硫酸可做气体干燥剂。（2）浓硫酸不能干燥氨气。（3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（4）浓硫酸可以干燥二氧化硫。（5）浓硫酸不能制取碘化氢。（6）铁片投入浓硫酸不溶解。（7）热的浓硫酸中投入银可溶解。（8）胆矾遇浓硫酸变白色。综合练习2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应所生成的全部产物。4.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？参考答案：（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。亲爱的水：

你好！

请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当遇见你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量热，当我看不见你，我会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。

我有时脾气很暴躁，但这是我+6价的硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法抑制寻觅你一样。

水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子，尽管别人认为我脾气不好。他们说我欺负金属，欺负H2S和Na2O2。其实这都是硝酸让他们传开的。难道硝酸不欺负它们吗？NO与NO2两位兄弟是可以证明的。我只从硫中抢了2个电子，可硝酸抢了5个，这不说明它比我更欺负弱小吗？

水，为什么你总是在硝酸和我之间犹豫呢？我可以为你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸也不后悔，而且我会像一位守护天使一样保