硝酸的性质用

专题四硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第三讲硝酸的性质一、硝酸的物理性质颜色状态气味密度挥发性沸点溶解性无色液体刺激性1.5027g/cm3易挥发830C任意比互溶质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。※浓硝酸有强烈的腐蚀性烟实质是挥发出的硝酸遇到空气中的水形成的酸雾二、硝酸的化学性质1、酸的通性2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑

+H2O⑴使紫色的石蕊试液变红⑵与金属反应，但不产生氢气⑶与某些金属氧化物起反应⑷与碱起反应⑸与某些盐起反应2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OHNO3H++NO3浓硝酸遇石蕊试液先变红后褪色

二、硝酸的化学性质2、不稳定性4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑或光照（1）硝酸在光照或加热条件下会分解（2）硝酸浓度越大越易分解（3）硝酸显黄色的原因是（4）硝酸如何保存棕色瓶，密封，冷暗处久置硝酸分解产生NO2溶于溶液中HNO3HNO3+5+5价N原子有很强的氧化性，所以无论浓HNO3还是稀HNO3都具有很强的氧化性，能氧化几乎所有的金属（除Pt、Au外）、非金属和许多还原性化合物。探究实验反应物现象

结论Cu与浓HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：Cu与稀HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈绿色红棕色缓慢蓝色无色生成Cu(NO3)2产生NO2生成Cu(NO3)2产生NO二、硝酸的化学性质3、强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O失2e-失6e-得6e-得2e-（1）硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，可氧化除金、铂以外的金属，生成高价硝酸盐（2）铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化（3）硝酸与金属反应表现氧化性和酸性（4）浓硝酸比稀硝酸氧化性强，浓硝酸一般生成二氧化氮，稀硝酸一般生成一氧化氮浓硝酸与某些非金属的反应C+HNO3（浓）=CO2↑+NO2↑+H2O442得4e-失4e-硝酸能与许多还原性化合物反应如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2、HBr等。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水

浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔催化剂NH3空气空气NH3热交换器转化器吸收塔工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮三、硝酸的工业制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(2)一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂四、硝酸的用途氮肥硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐[练习]：1、常温下不能溶于浓硝酸的金属是（）A、CuB、PtC、AlD、MgBC2、有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（）A、浓、稀HNO3都能使蓝色石蕊试纸变红B、硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C、硝酸可与FeS反应制取H2SD、浓HNO3因分解放出NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色D3、Cu与浓HNO3反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的铜是（）A、3.2gB、6.4gC、0.05molD