气体摩尔体积,2012-7-22

气体摩尔体积

周明慧哪些因素决定了物质体积的大小？粒子本身的大小影响物质体积的大小粒子数目的多少影响物质体积的大小粒子之间的距离影响物质体积的大小气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍决定物质体积大小的影响因素影响因素粒子大小粒子数目粒子间距离决定决定固体或液体的体积气体的体积V=10.0LT=0℃V=13.7LT=100℃温度和压强对气体体积的影响温度升高气体体积增大压强减小气体体积增大摩尔体积表达式含义单位影响因素L·mol-1

或m3·mol-1摩尔体积单位物质的量（1mol）的某种物质的体积n

——VVm=温度，压强摩尔体积物质状态摩尔质量（g/mol）密度（g/cm3）（20℃101kPa）摩尔体积（cm3/mol）Fe固体55.857.87.16Al26.982.799.93Pb207.211.318.3H2O液体18.0160.99818.052H2SO498.0861.8353.598气体摩尔体积气体物质摩尔质量（g/mol）密度（g/L）（0℃101kPa）摩尔体积（L/mol）空气291.29322.428H22.0160.089922.425O232.001.42922.393CO28.011.250522.399CO244.011.96522.397N228.021.25122.398标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×105Pa标准状况下(STP)气体摩尔体积约为22.4L/mol注意①物态②1mol③STP④近似值⑤Vm气体摩尔体积单一气体或者混合气体或者单质气体，或者化合物气体1在标准状况下，1mol任何物质体积都约22.4L（）21mol任何气体体积为22.4L。（）3标准状况下，1mol任何气体体积都约22.4L（）444gCO2的体积为22.4L

()5相同状况下，质量相同的气体体积相同（）6体积相同的任何气体所含分子数相同（）7标准状况下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同（）下列说法正确的（）A．标准状况下，22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D．0.1molH2，0.2molO2，0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下所占体积，约为22.4LD物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（）A.具有相同数目的原子B.都占有22.4L的体积C.具有相同数目的分子D.具有相同的摩尔质量Cn=NAN_______________==MmVVm公式联用有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），则该气体的摩尔质量为＿＿＿＿＿＿＿g/mol71在标准状况下，将14gN2，11gCO2，4gO2混合，则混合气体的体积是＿＿＿＿＿＿＿19.6

L常温下,在27.5g的水中溶解12.5g的CuSO4•5H2O(式量为250),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,则该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量＿＿＿＿＿＿＿mol0.10下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol氢气所占的体积一定是22.4LC.标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD.标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4LD在相同条件下，由等体积的H2、N2、CO2三种气体组成的混合气体中，CO2的质量为Wg，则该混合气体的总质量为（）A．37/22Wg

B．15/22WgC．20/11Wg

D．74/9WgA阿加德罗定律阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数同温Avogadro'shypothesis五同同压同体积同分子个数同物质的量PV=nRT理想气体状态方程

(克拉贝龙方程)单位Pa

p1atm=101.3kPa

V单位m3nRT单位mol理想气体常数R≈8.314m3·Pa·mol−1·K−1

或R≈8.314J·mol−1·K−1绝对温度，单位K阿伏加德罗定律的推论(只适用于气体)(1)三正比同温同压下，V1/V2=n1/n2同温同体积下，p1/p2=n1/n2=N1/N2同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比同温同压下，V1/V2=M2/M1同温同体积时，p1/p2=M2/M1(3)一连比同温同压下，同体积的任何气体m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）

同温同压下，密度相同的气体组是（）

DA（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16C在三个相同体积的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p（Ne）>p（H2）>p（O2）B.p（O2）>p（Ne）>p（H2）C.p（H2）>p（O2）>p（Ne）D.p（H2）>p（Ne）>p（O2）

D在同温、同压条件下，物质的量相同的N2与H2之间的关系不正确的是（）A.体积都是22.4L B.具有相同的体积C.具有相同的原子数 D.具有相同的分子数目AA.26.3

B.13.2

C.19.8

D.无法计算已知NH4HCO3

NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的（）倍

B下列关于agH2和bgHe的说法正确的是（）A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等

D由CO、H2、O2组成的混合气体60mL，在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为（）A．1/6B．2/3

C．1/4D．1/3A用向上排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集HCl，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为()A．V/4mL

B．V/5mLC．V/6mL

D．无法判断B在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A．3.3×1025

B．3.3×1024