高中化学人教选修4 第一节 原电池

第四章电化学基础第一节原电池11.了解原电池的工作原理。2.能表示电极反应式和电池反应方程式。3.能设计原电池装置。2人工也可以发电31.原电池是

的装置。

原电池反应的本质是发生_____________反应。（1）有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)（2）电解质溶液（3）构成闭合回路（4）能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能氧化还原2.原电池的构成条件：43.原电池正、负极规律

（1）负极——电子

的极。通常是活泼性______的金

属，发生

反应

（2）正极——电子

的极。通常是活泼性

的

金属或非金属导体，发生

反应流出较强氧化流入较弱还原5原电池到底是如何产生电流的呢？6【观察实验】你能发现哪些问题？锌电极上也有氢气产生，影响电量,导致电流不稳定7

怎样改进才能保证只有铜电极上产生氢气，而避免锌电极上产生氢气？H2SO4溶液AH2SO4溶液ZnSO4溶液ZnCu

电解质溶液盐桥8氧化还原反应拆分成电极反应根据电极反应选择电极和电解质溶液根据反应Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu设计原电池，说说你的设计思路。9铜锌原电池

10锌半电池铜半电池介绍新知_____________盐桥盐桥中一般装有由饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻;胶冻的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在胶冻内自由移动。介绍盐桥1213盐桥介绍新知盐桥的作用（1）传递阴、阳离子，使两个烧杯中的溶液连成一个通路（2）平衡电荷，保持溶液电中性负极反应：Zn-2e-====Zn2+

正极反应：Cu2++2e-====Cu

电池总反应：Zn+Cu2+====Zn2++Cu

锌半电池铜半电池CuZn-溶液中阴、阳离子分别向哪个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用16正极负极电流流向电子流向--负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极发生氧化反应的一极为负极化合价升高的一极为负极17CuZn---Zn2+H+H+Zn-2e-====Zn2+2H++2e-====H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-较活泼金属不活泼金属或石墨较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。

18根据方程式设计原电池的思路参加反应的单质做负极，选活泼性比其差的做正极（一般为石墨）选取的电解质溶液中必须包含反应的离子191.下列能构成原电池的装置是（）CD202.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-====Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④C213.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反