高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离

2.2.1《酸、碱、盐在水

水溶液中的电离》第二节离子反应思考1、金属为什么能够导电？2、化合物中能导电的,什么情况下能导电?物质为什么能导电?除金属导体外其余物质能导电吗?下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。

1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：②水溶液或熔融状态（具备其一即可）①化合物③本身能够导电常见的电解质：H2SO4、KOH、KNO3、MgO

酸、碱、盐、活泼的金属氧化物（1）下列物质哪些是电解质？练习：①金属铜②NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥盐酸溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3电解质：②④⑧（2）三氧化硫溶于水都能导电，SO3是电解质吗？SO3水溶液能导电，但这水溶液的溶质已变成硫酸，因此不能认为SO3属于电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。2、非电解质：常见的非电解质：三氧化硫、二氧化碳、蔗糖非金属氧化物（除水外）、部分有机物电解质非电解质定义相同点不同点本质的区别所含物质的类型在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。均为化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离酸、碱、盐、活泼金属氧化物非金属氧化物、部分有机物、氨气【注意】①电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。③能导电的物质不一定是电解质。想一想：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨蔗糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧1、能够导电的物质不一定是电解质。2、是电解质的物质不一定能导电。启示：1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质溶液是混合物两者都是单质是碳酸导电，不是CO2自身在熔融状态下能导电在水溶液中能导电【判断】1、电离：物质离解成自由移动离子的过程一、酸、碱、盐在水溶液中的电离表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=2、电离方程式：练习:Mg2++2Cl-Na++OH-2H++SO42-Na++H++SO42-NaCl=Na++Cl-⑵.酸、碱、盐的电离方程式HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H+＋SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-⑶酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2

C．KMnO4 D．KClBCB3强电解质与弱电解质强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？解释：用强弱电解质的理论来解释实验现象由于C、V相同，电解质n相同，但由于电解质的强弱不同。如：HCl、NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较大，导电能力较强，灯泡较亮。而CH3COOH、NH3•H2O

是弱电解质，在溶液中部分电离，离子浓度较小，导电能力较弱，灯泡较暗。想一想：

不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！从电离的角度对化合物分类化合物电解质非电解质：强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水非金属化合物，氨气，大多数有机物三、强弱电解质的判断：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3

HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型C４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸5．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6．下列物质属电解质的是：

；A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：

；碱：

；盐：

。8．写出下列物质的电离方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—9．两种电解质溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，请思考：这两种电解质分别是什么？10．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为