强电解质和弱电解质

专题3

溶液中的离子反应ce

dibg

写出电解质NaCl、NaHSO4、NaHCO3、CH3COOH、H3PO4的电离方程式NaCl=Na＋+Cl－

CH3COOH

H＋+CH3COO－

NaHSO4=Na＋+H+＋

SO42-NaHCO3=Na＋+HCO3-H3PO4H++H2PO42-总结电解质电离方程式书写规律：1.强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时H+不能拆开.3.多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记

2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧一、强电解质和弱电解质

1、电解质和非电解质强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。单质既不是电解质也不是非电解质②电解质本身不一定能导电

1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。

2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。

3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。

(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。

(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1

的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。方法醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应大小前者电离程度小,后者大慢快前者电离程度小,后者大表3-1盐酸和醋酸的性质比较现象及解释:金属于盐酸反应的本质是金属于酸电离出来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明显大于醋酸与镁反应的速率，PH测定结果也是盐酸的PH小于醋酸的PH。这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。实验假设实验方案实验现象结论测定1mol/L的氢氧化钠和氨水的PH值氢氧化钠在水中的电离程度大氢氧化钠溶液的PH值大等浓度:氢氧化钠的电离程度大2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质强碱：强酸：弱酸：弱碱：记住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O第一单元

思考与讨论：

1)电离开始后，V（电离）和V（分子化）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合

2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?

2.特征

1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化≠0逆

弱电解质的电离是可逆过程3.弱电解质电离程度的表示：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时

(2)电离度αα

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%×100%填写下表

表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC）初始浓度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2

CH3COOH

CH3COO-+H+4.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。K与均增大（2）浓度弱电解质浓度越大，电离度越小。K的大小与溶液的浓度无关.移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少量乙酸钠加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温左减小减小增大减小不变右减小减小增大增大不变左增大增大减小减小不变右增大减小减小增大不变右增大增大增大减小不变右增大增大增大增大增大思考题1:250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改