上课专用：氧化还原反应3

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第三节氧化还原反应一、氧化还原反应初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑化学反应类型和有无电子转移的关系学习目标：（第3课时）

掌握常见氧化还原反应的配平五、氧化还原反应方程式的配平1、依据质量守恒电子守恒原子种类、个数相等化合价升降总数相等电荷守恒离子电荷总数相等2、化合价升降法配平的一般步骤：（1）标变价：标出发生变化的元素化合价（2）列变化：列出变价元素化合价的变化及数目（3）求总数：求出元素化合价升降的最小公倍数,

使化合价升降总数相等（4）配系数：用观察法配平氧化还原反应方程式，将短线改为等号。

根据配平原则，检查等号两边电荷总数、原子总数是否相等。例、配平下列化学方程式：K2S+HNO3——KNO3+S+NO↑+H2O－2＋50＋2化合价升高2化合价降低3×3×233226843、方法——化合价升降法练习、配平下列化学方程式：1、S+KNO3

+C——K2S+N2↑+CO2↑2、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2↑+H2O3、NH3+O2

——NO+H2O4、KClO3+HCl——KCl+Cl

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