一元弱酸与一元强酸的比较16

电离程度①升温②加水稀释③加通氨气④加氯化铵固体⑥通HCI平衡移动

c/NH4+

n/NH4+c/OH-不不不不不Kb⑤加NaOH(s)NH3·H2ONH4++OH-△H＞0Kb

=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)1.在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.通入少量0.1mol/LHCI溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动2.NH3·H2ONH4+＋OH－，稀氨水中存在着上述平衡：若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()A．NH4Cl固体B．硫酸C．NaOH固体D．水E．加热BC3.氨水中存在NH3·H2O

NH4+＋OH－,平衡，用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）A.[OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]

C.[OH-]

D.n[OH-]

B、C4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是（）A.加NaOH溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水B、D【思考】一元强酸与一元弱酸的比较1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/Ln(酸)/mol中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气的量盐酸醋酸大小较快较慢相同相同相同c(酸)/mol/L相同2.同体积、同c(H+)的盐酸与醋酸c(H+)/mol/Lc(酸)/mol/L中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气量盐酸醋酸相同小大少多开始时速率相同，后来醋酸反应速率快少多n(酸)/

mol小大2．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（）A.X酸为强酸Y酸为弱酸B.X酸比Y酸的电离度大；C.X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在电离平衡D3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。回答：①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____；A.6

B.7

C.8

D.无法确定③若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是______。盐酸7b＞a4.(2009·山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(

)A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度D1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，(1)O点导电能力为0的理由是____________________(2)a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是________(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是______⑷要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（