第二章第二节《化学反应的限度》第3课时

《化学反应原理》(选修4)

第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度

（第三课时）

反应条件对化学平衡的影响【教学目标】1.通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,并能相关理论加以解释。2.通过探究活动，提高实验探究的能力。【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。知识回顾1.Q和K的相对大小与平衡移动的关系是怎样的？Q=K可逆反应处于平衡状态Q＜K化学平衡正向（向右）移动Q＞K化学平衡逆向（向左）移动2.什么是化学平衡状态？

在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。三、反应条件对化学平衡的影响1、化学平衡移动定义某条件下化学平衡状态Ⅰ改变条件

v正=v逆Q=KV正≠V逆

Q≠Kv′正=v′逆Q′=K′化学平衡移动平衡破坏新条件下的新化学平衡状态Ⅱ一段时间后

概念：当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡的移动。序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冰水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中降温颜色变浅，足够长时间后体系颜色不再改变。减小正向（放热方向）升温增大逆向（吸热方向）颜色加深，足够长时间后体系颜色不再改变。实验原理：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

红棕色

无色

1.温度对化学平衡的影响活动·探究升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动。结论：升吸降放观察思考1002.00.0015K/(mol·L-1)2873673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-12NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.2kJ·mol-1观察表中的数据你能得出怎样的结论？1、温度升高，放热反应的化学平衡常数K减小，吸热反应的化学平衡常数增大。2、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

升高温度

⑴放热反应的化学平衡常数K_____，浓度商Q______K,化学平衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向移动（填“吸热”或“放热”）⑵吸热反应的化学平衡常数K______，浓度商Q______K,化学平衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向移动（填“吸热”或“放热”）分析表格中数据，结合Q与K的相对大小,总结温度改变与化学平衡移动的关系减小增大＞＜逆吸热正吸热1002.00.0015K/(mol·L-1)2873673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-12NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.2kJ·mol-1

降低温度

⑴放热反应的化学平衡常数K_____，浓度商Q______K,化学平衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向移动（填“吸热”或“放热”）⑵吸热反应的化学平衡常数K______，浓度商Q______K,化学平衡向____反应方向移动(填“正”或“逆”），即向______方向移动（填“吸热”或“放热”）增大＜正放热减小＞逆放热1002.00.0015K/(mol·L-1)2873673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-12NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.2kJ·mol-1分析表格中数据，结合Q与K的相对大小,总结温度改变与化学平衡移动的关系

1.在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=

。

(2)该反应的正反应为

反应(填”吸热”或”放热”)。

吸热[CO][H2O][CO2][H2]迁移应用

2.在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应

C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变B改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大c[Fe(SCN)3]正向移动逆向移动Q<KQ>K交流研讨

请根据反应Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K与浓度商Q=

的关系,讨论在温度不变条件下改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]（二）浓度对化学平衡的影响（二）浓度对化学平衡的影响活动·探究

请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。

试剂：0.01mol·L-1

FeCl3溶液、0.01mol·L-1KSCN溶液、

1mol·L-1FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液仪器：试管、胶头滴管编号实验内容实验现象实验结论1向0.01mol·L-1KSCN与0.01mol·L-1FeCl3反应后的溶液中，加入1mol·L-1FeCl3溶液，观察颜色变化。2

向0.01mol·L-1KSCN与0.01mol·L-1FeCl3反应后的溶液中，加入1mol·L-1KSCN溶液，观察颜色变化。正向移动正向移动加入KSCN溶液后红色加深加入FeCl3溶液后红色加深实验设计浓度的改变

QQ与K的关系

结果增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小减小增大增大Q<KQ<KQ>KQ>K平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，Q＜K,平衡向正反应方向移动。减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q＞K,平衡向逆反应方向移动。结论：(在其它条件不变的情况下）追踪探讨2、在密闭容器中进行下列反应：CO2（g）+C（s）

2CO（g）达到平衡后，增加C（s），平衡______（移动或不移动），c（CO）_______（增大、减小或是不变）

固体、纯液体的浓度是一常数，增加固体或纯液体的量，平衡不发生移动1、向上述平衡状态的体系中，滴加几滴KCl溶液，平衡是否发生移动？为什么？不移动。改变浓度时，只有改变参与反应的离子的浓度，平衡才会发生移动。强调不移动不变Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)提高O2在原料气中的比例，使平衡正向移动，进而提高SO2的平衡转化率，降低生产成本。工业生产上适当的增大廉价、易得的反应物的浓度或将生成物及时从体系中抽走，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。迁移应用2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？原平衡状态

新平衡状态

化学平衡移动浓度的改变，引起Q的改变；借助Q与K的相对大小进行判断升高温度，平衡向吸热方向移动

降低温度，平衡向放热方向移动温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若Q>K，平衡逆向移动改变浓度，若Q<K，平衡正向移动小结课堂达标评价

1、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应

C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变B2、氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2++4Cl-(CuCl4)2-+4H2O。下列可使溶液变成淡蓝色的方法是（

）

A.减少蒸馏水B.加硝酸银溶液

C.加氯化钠固体D.加硫酸钠固体淡蓝色黄绿色B

3、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)

下列对反应②叙述中正确的是()A.正反应的△H＞0B.正反应的△H＜0C.升高温度，平衡正向移动

D.降低温度，平衡逆向移动B

4.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色_________；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡

移动（正向、逆向或不移动），Br2(g)的平衡转化率_____(变大、变小或不变)。加深正向变大5、已知合成氨的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H（298K)=-57.2KJ·mol–1请从温度和浓度的角度进行分析，怎样提高平衡时氨的产量？1.降低反应的温度2.增加氮气或氢气的浓度3.及时分离出氨气.1、完成教材P52迁移应用1、42、复习巩固温度、浓度对化学平衡的影响；预习压强对化学平衡的影响作业编号实验内容实验现象1先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察颜色变化。2先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，观察颜色变化。3先加5滴0.03mol·L-1KSCN