新人教版必修二-化学能与热能

第二单元化学反应与能量第一节化学能与热能

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我们在初中学过能量守恒定律，知道一种形式的能量可以转换成另外一种形式的能量，但体系包含的总能量不变。各种物质都包含化学能。不同的物质不仅组成不一样，包含的化学能也不一样。化学能也是能量的一种形式，可以转化成其他形式的能量，如热能和电能，在转化时同样遵守能量守恒定律。化学反应过程中有能量变化，通常变现为热量的变化---吸热或放热石油气的燃烧美丽的烟花电池放电镁条燃烧化学能转化为不同形式的能量化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应一、化学反应中的热量变化1、放热反应和吸热反应【实验2-1】

铝片与盐酸的反应

在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．现象：结论：剧烈反应，有气体生成，溶液温度升高该反应有热量放出【实验2—2探究】

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象.现象：结论：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生该反应吸收热量【思考与讨论】

实验装置所做改动有什么优点？对你有什么启迪？2、常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大部分分解反应记住它们吧！2、吸热反应一定要加热，而放热反应一定不加热？不一定，反应的放热、吸热与是否加热无必然联系1、浓硫酸溶于水，是放热反应吗？不是，吸热反应和放热反应是对化学反应的分类结果。浓硫酸溶于水可称为放热过程。【思考与交流】判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应课堂练习:放热放热放热吸热5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧放热吸热放热吸热吸热

思考反应吸热还是放热是由什么决定呢？

一个确定的化学反应完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放热反应:反应物的总能量＞生成物的总能量吸热反应:反应物的总能量<

生成物的总能量

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我们把拆开1mol化学键吸收的能量或生成1mol化学键释放的能量称为该化学键的键能。例如：H-H键的键能是436.4kJ/mol，即拆开1molH-H键需要吸收能量436.4kJ；也可以表示生成1molH-H键就会放出436.4kJ的能量.1molCH4中含4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1molCH4中所有的C-H键则要吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ的能量。化学键的断裂与形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。物质键能越大，越稳定,该物质本身的能量越低。化学反应实质断键吸热成键放热反应物生成物能量反应过程

旧键的断裂新键的形成

反应物总能量

＞生成物总能量二、化学键与能量的关系

反应物断键吸收的热量____生成物成键放出的总热量<

放出能量吸收能量放热反应吸热放热反应物生成物能量反应过程反应物总能量<生成物总能量

吸热反应反应物断键吸收的热量____生成物成键放出的总热量>在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，

H－Cl键能为431kJ，若有1molH2参加反应则该反应（）

A.吸热反应B.放热反应

C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD解：(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，

(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—683kJ=179kJ课堂巩固关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定能发生C.吸热反应在常温下可能会发生发生D.化学反应中的能量变化,除了热量,还可以有光能,电能等A课堂巩固已知反应X+YM+N,正反应为放热反应,对该反应下列说法一定正确的是:()A:X的能量一定高于MB:Y的能量一定高于NC:X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D:逆反应为吸热反应CD氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B课堂巩固拆开1molH—H键,1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收能量为436KJ,391KJ,946KJ,求：（1）1mo