高中化学人教版同步配套课件-能层与能级-构造原理与电子排布式

第一章第一节第一课时课前预习·巧设计名师课堂·一点通

创新演练·大冲关设计1设计2设计3考点一考点二课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练质子中子核外电子较低较高电子层3．原子结构示意图:

O：

一、原子的诞生1．原子的诞生2．宇宙的组成及各元素的含量二、能层与能级

1．能层

(1)分类依据：多电子原子核外电子的

是不同的，按差异，可以将核外电子分成不同的能层。

(2)表示方法及各能层最多所容纳的电子数：能层一二三四五六七……符号

……最多电子数28183250……电子的能量KLMNOPQ能量2．能级(1)分类依据：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能

，还可以把它们分成

。在每一个能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf...(n代表能层)。(2)表示方法及各能级最多容纳的电子数：能层KLMN……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d……最多电子数

2

26

2610

……不同能级261014三、构造原理与电子排布式

1．构造原理从

原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按1s、2s、2p、3s、3p、4s、

、4p、5s、4d、5p、6s、

、5d、6p……的能级顺序填充的，

一个能级

一个新能级。这种规律称为构造原理。3d4f填满再填氢如图：2．电子排布式将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的

角，并按照

从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。如Mg、Cl、Sc的电子排布式为：

Mg：

，或简化写成

；

Cl：

，或简化写成

；

Sc：

，或简化写成

。右上能层1s22s22p63s2[Ne]3s21s22s22p63s23p5[Ne]3s23p51s22s22p63s23p63d14s2[Ar]3d14s21．以下能级符号正确的是 (

)A．5s

B．2dC．3f D．1p解析：B项，第二能层只有2s、2p能级；C项，第三能层只有3s、3p、3d能级；D项，第一能层只有1s能级，故B、C、D均错。答案：A2．下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：(1)EK

EN

EL

EM________________________

。(2)E3s

E2s

E4s

E1s__________________________。(3)E4s

E4d

E4p

E4f__________________________。解析：同一能级的不同能层，能层数越大，能量越高，同一能层的不同能级，其能量高低顺序为s＜p＜d＜f。答案：(1)EK＜EL＜EM＜EN(2)E1s＜E2s＜E3s＜E4s(3)E4s＜E4p＜E4d＜E4f3．判断下列微粒的电子排布式的正误。(1)Al：1s22s22p63s23p1

(

)(2)O2－：1s22s22p4

(

)(3)Na＋：1s22s22p6

(

)(4)K：1s22s22p63s23p63d1

(

)解析：O2－电子排布式为：1s22s22p6K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。答案：(1)√(2)×(3)√(4)×4.写出下列原子的电子排布式：(1)11Na________；(2)16S________；(3)34Se________；(4)20Ca________；(5)26Fe________；(6)30Zn________。答案：(1)1s22s22p63s1

(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4

(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2

(6)1s22s22p63s23p63d104s21．不同能层的能级组成任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。2．不同能层中各能级之间的能量大小关系

(1)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高，例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。

(2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s＜p＜d＜f……，例如：第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。3．能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p……最多电子数22

626102

6

101426……电子离核远近近→远电子能量高低低→高[例1]

下列有关认识正确的是 (

)A．各能级按s、p、d、f的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2[解析]

各能层中的能级数等于其能层数，也就是说n＝1时，只有一个s能级，n＝2时，才有s、p两个能级，所以B、C两项显然错误。能层就是电子层，每个电子层最多能填充2n2个电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子。

[答案]

A本题中的D项是一个易错点，2n2是各能层最多容纳的电子数，但不一定是实际填充的电子数，如第3层最多容纳18个电子，但其为最外层时，最多不能超过8个电子。1．简单原子的电子排布式按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如：6C：1s22s22p2

10Ne：1s22s22p617Cl：1s22s22p63s23p5

19K：1s22s22p63s23p64s12．复杂原子的电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。如：26Fe：先按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的排到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

3．利用构造原理书写简化电子排布式如K：1s22s22p63s23p64s1，其简化电子排布式可表示为[Ar]4s1，其中[Ar]代表Ar的核外电子排布式，即1s22s22p63s23p6,4s1是K的最外层电子排布。再如Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2。[例2]下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

)A．Na＋

1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－

1s22s22p63s23p5D．Mn 1s22s22p63s23p63d54s2[解析]本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。

[答案]

C书写电子排布式的关键是熟悉构造原理，各能级能量由低到高可记为ns(n－2)f(n－1)dnp，最后要把同一能层的不同能级移到一起。点击下图进入课堂10分钟