难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡何谓溶解度（S）？

在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量按照溶解度的大小，可分为：〉10g易溶：1g—10g可溶：0.01g—1g微溶：<0.01g难溶：思考：

我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？实验过程现象解释与结论AgNO3溶液+NaCl溶液（过量）取上层清液适量，滴加少量KI溶液结论：绝对不溶的物质是没有的活动与探究：白色沉淀黄色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++I-=AgI↓论一论：什么样的离子反应可以认为完全呢？一、难溶电解质的溶解平衡1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成溶液的离子反应是否能真正进行到底。思考与交流Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解认识一：生成沉淀的离子反应,反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。认识二：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。认识三：习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。认识四：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等注意：饱和溶液2、表示方法：3、意义：表示：一方面：少量的Ag+

和Cl-脱离AgCl表面进入水中；另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面（讨论）是否表示电离平衡？

AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式CaCO3AgClCaCO3=Ca2++CO32-CaCO3Ca2++CO32-AgCl=Ag++Cl-AgClAg++Cl-4、沉淀溶解平衡的特征：

（知识迁移）沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡的特征十分相似，有那些特征呢？逆：等：定：动：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立来的，当条件改变，会建立新的平衡沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程（再思考）影响沉淀溶解平衡的因素有哪些呢？5、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：溶质本身的性质（2）外因：温度，浓度等比一比:谁能背诵溶解规律口诀？钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不沉淀，盐酸盐除亚汞与银，硫酸盐除钡与铅3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质

②外因：

a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。练习：书写碘化银溶解平衡的表达式特例：Ca(OH)2改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑←↑↓互相考一考：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改变条件，对其有何影响?二、溶度积常数（简称溶度积）1、表示：

Ksp2、意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。

3、特点：一定温度下，为一常数

动动手

写出AgCl（s）Ag++Cl-

的平衡常数表达式

写出MXNY（S）

X

MY＋＋YNX—的平衡常数的表达式1、溶度积(Ksp)的性质

(1)溶度积的大小只与难溶电解质性质和温度有关,(2)不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。2、意义相同类型的难溶电解质：

Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

溶解度:AgCl)>AgBr>AgI二、溶度积常数或溶度积(Ksp)：5243、溶度积规则

a.当Qc﹥KSP

时，溶液过饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。

b.当Qc=KSP

，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有停止，只是V沉淀=V溶解。

c.当Qc﹤Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB课堂练习2、有关溶度积的计算.①.利用溶度积计算某种离子的浓度.练习.25℃时，Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3·L-3求PbI2的饱和溶液中的才c（Pb2+)和c(I-).c(Pb2+)

＝1.2×10-3mol/Lc(I-)

＝2.4×10-3mol/L②.溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算.练习.25℃时Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3·L-3求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度.S=0.0553g2、已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。解：AgCl的摩尔质量=143.5g·mol-1c=1.92×10-3/143.5=1.34×10-5(mol·L-1)Ksp=c2=1.8×10-101、将足量AgCl分别溶于①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/l的MgCl2溶液中，比较Ag+浓度大小？答案：①>②

>③3、已知Ksp,CaCO3=4.9610-9往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3，有无CaCO3生成呢？

[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc

=[Ca2+]×[CO32-]=10-12

<Ksp,CaCO3=4.9610-9

因此无CaCO3沉淀生成。4、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

平衡S1S1

(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则：

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)

平衡2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度练习：1、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀

C.无法确定D.有沉淀但不是AgClA

2、试用平衡移动原理解释下列事实

CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。CaCO3(s)CO32-(aq)+

Ca2+(aq)

+H+HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑CaCO3(s)CO32-(aq)+

Ca2+(aq)

练一练1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2·L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？（已知CaCO3的相对分子质量为100)2、如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]

疑问3:溶解平衡是怎样建立的?它与饱和溶液有何关系?当溶解速率与析出速率相等时,达溶解平衡,所得溶液为饱和溶液.练一练PbI2是一种难溶盐。取少量PbI2加入盛有50mL水的烧杯中，充分搅拌后静置，取2mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3,现象

，试用化学用语表示原因

。产生黄色沉淀PbI2Pb2++2I-Ag++I-=AgI↓

溶液中只有离子没有碳酸钙

“分子”,电离100%!不存在电离平衡!疑问4:化学平衡状态有“动、定、变”等特征，溶解平衡怎样呢?溶解平衡特征：（1）动态平衡：溶解与析出过程均在进行，只是速率相等；（2）离子浓度恒定：相同温度下，离子浓度不再改变；（3）条件改变平衡随之改变：外界条件可能使平衡移动。练一练在含CaCO3固体的混合液中，当改变条件时：改变条件(恒温)溶解平衡c(Ca2+)c(CO32-)加稀CaCl2通CO2再加CaCO3加水（仍有固体）向左移动增大向右移动增大减小不移动不变不变向右移动不变不变CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)减小疑问5:碳酸钙达溶解平衡时，溶液中离子浓度有多大？CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)25℃时测得浓度/7.07×10-5mol/L7.07×10-5平衡常数:K=c(Ca2+)·c(CO32-)=Ksp难溶物溶解在饱和溶液中的离子浓度的乘积-溶度积P82=5×10-9练一练写出下列难溶物溶度积表达式:难溶物Ksp表达式25℃KspBaSO4Fe(OH)3BaSO4Ba2++SO42-Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)1.1×10-102.6×10-39疑问6:哪些因素会影响溶度积？1.内因:越难溶Ksp越小;2.温度:多数随温度升高而增大(个别下降)。疑问7:引入溶度积Ksp有什么意义呢？1.比较同类型电解质溶解能力大小;3.判断有无沉淀生成。对AaBbaAb++bBa-来说，

1）ca(Ab+)cb(Ba-)＜Ksp,无沉淀析出或沉淀溶解；

2）ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp,动态平衡，恰饱和；

3）ca(Ab+)cb(Ba-)＞Ksp,有沉淀析出,过饱和。2.判断不同沉淀生成先后顺序;

在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴（约0.05mL)0.001mol/LAgNO3溶液,试判断有无AgCl生成。（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10)试试看c(Ag+)c(Cl-)=5×10-8×10-3=5×10-11＜1.8×10-10无沉淀生成。疑问8:Ksp与溶解度(s)从不同角度对饱和溶液作出定量表述，它们之间怎样转换呢？背景资料：固体溶解度常用两种方式表述：方式1：一定温度下，每100g水中溶解的最大质量（g)S>10g：易溶；1g<S<10g：可溶；

0.01g<S<1g：微溶；S<0.01g：难溶。方式2：饱和溶液中所含溶质的物质的量浓度/mol/LKsp离子浓度溶质浓度溶质质量1L作1000g折算溶解度/g算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈

,pH≈

,S(Fe(OH)3≈

g。（假设：①②）3×10-10mol/L4.51.07×10-94、沉淀反应的应用①沉淀的生成

生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水调pH至7-8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？

加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。

从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。②沉淀的溶解

若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？讨论试管编号①②③对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂滴加酚酞溶液2ml蒸馏水滴加酚酞溶液，2ml盐酸滴加酚酞溶液2ml饱和NH4Cl溶液

现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红固体迅速溶解，溶液褪色固体部分溶解，溶液褪色Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，观察实验现象。应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。CaCO3Ca2++CO32-+H+HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑课堂检测：请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸原理：【小结】

沉淀的生成、溶解实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成难溶或难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。沉淀的转化[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，FeCl3静置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓【实验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S步骤1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象？沉淀的转化[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀的转化CaSO4

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3

应用1：锅炉除水垢：P—64锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢应用2：一些自然现象的解释CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？龋齿应用3：龋齿的形成原因及防治方法①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：

。Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)

发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿

②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因

5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：

BaSO4Ba2＋＋SO42－

Ksp=1.1×10－10s=2.4×10－4BaCO3Ba2＋＋CO32－

Ksp=5.1×10－9s=2.2×10－3

由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3Ba2++CO32-

+

H+CO2↑+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。思考：

如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？限用试剂：氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜

氧化还原法应用5：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全的pH如下，如何除去CuCl2酸性溶液中的FeCl2呢？离子Fe3+Cu2+Fe2+沉淀完全时的pH3.76.49.4【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。课堂练习练习1：下列说法中正确的是（）

A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是()A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的PH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少.CD练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）

A.NaOHB.Na2CO3

C.氨水D.MgOD

同离子效应硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC*练习6：硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？(2)在A点溶液的pH是多少？0.2mol/L0.05mol/L1沉淀反应的应用沉淀的转化难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡,可以通过改变条件使平衡发生移动。沉淀的溶解钟乳石的形成其实就是碳酸钙的沉淀溶解平衡发生移动的过程。钟乳石的形成:石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)H2O+CO22HCO3-+钟乳石的形成其实就是碳酸钙的沉淀溶解平衡发生移动的过程。视频中涉及到怎样的沉淀溶解平衡？

(1)形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。(2)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去。【说明】1、沉淀的生成

a、难溶于水的盐或碱溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸CaCO3CO32－

+Ca2＋＋H＋HCO3－

H2CO3

→H2O+CO2↑2、沉淀的溶解+H+b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液（实验3－4、3－5沉淀转化）沉淀溶解的方法有哪些？(2)方法①加入足量的水②使沉淀转化为气体,如CaCO3溶于盐酸③使沉淀转化为弱电解质④氧化还原法：适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物。3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O⑤使沉淀转化为配合物⑥使沉淀转化为其他沉淀2、沉淀的溶解想一想：二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。阅读课本P63~64[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.沉淀的溶解1、若使氢氧化镁沉淀溶解，所依据的原理是什么？可以采取什么方法？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和氯化铵溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铁溶液Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)讨论溶解沉淀二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。阅读课本P63~641、原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动沉淀的溶解3、实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。2、方法：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动试管编号及内盛试剂(1)少许Mg(OH)2(2)少许Mg(OH)2(3)少许Mg(OH)2(4)少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml氯化铵溶液2ml氯化铁溶液现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解

Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3·H2O

沉淀的溶解完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。有红褐色沉淀生成在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。

加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

【思考与交流】：

应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释】

CaCO3Ca2＋

+CO32－＋H＋HCO3－

H2CO3

→H2O+CO2↑2、沉淀的溶解沉淀溶解的方法有哪些？想一想：(2)方法①加入足量的水②使沉淀转化为气体,如CaCO3溶于盐酸③使沉淀转化为弱电解质④使沉淀转化为其他沉淀＋H＋二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。阅读课本P63~64沉淀的转化[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。原来存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入Fe3+，Fe3+与OH-结合生成更难溶的Fe（OH）3，c(OH-)减小,使Mg（OH）2溶解平衡向溶解方向移动，沉淀便转化成Fe（OH）3。沉淀的转化现提供以下药品:NaCl溶液、AgNO3溶液、KI溶液、Na2S溶液，需要实现沉淀的转化，有哪些可能的途径？交流与讨论可能的途径:①AgCl→AgI→Ag2S，②AgCl→Ag2S→AgI,③Ag2S→AgI→AgCl，④Ag2S→AgCl→AgI⑤AgI→AgCl→Ag2S,⑥AgI→Ag2S→AgCl【实验】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色步骤1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化3、沉淀的转化3、沉淀的转化[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出这类反应发生的特点.实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。颠倒操作步骤,沉淀不会转化。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(S)Ag+

+Cl-+AgI(S)KSP(AgCl)=1.8*10-10KSP(AgI)=8.3*10-17（1）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（2）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。①锅炉除水垢(课本65页)3、沉淀的转化二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。阅读课本P63~64【练习2】已知AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是

_

____→

_

_

___→____

。出现这种颜色变化的原因是：______

3、沉淀的转化白色浅黄色黄色溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀CaSO4

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3

①锅炉除水垢：锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。②对一些自然现象的解释(课本65页)化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢【案例二】

：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?

信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43-（ag）

+OH-（ag）糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡