高一化学 必修2 物质结构 元素周期律 化学键（第二课时） 课件

高一年级化学必修2

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第二课时）

思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？氯化氢的形成过程共价化合物:像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。如H2O、CO2等都是共价化合物。二、共价键1、定义

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、形成条件：（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合；（2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；（如：Cl2、CCl4、CO2等）（如：AlCl3等）说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。分子共价物质电子式H2N2H2OCO2CH43.用电子式表示共价键的形成过程水二氧化碳氨用电子式表示下列化合物的形成过程：H2O、NH3、CO2说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？

氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]

+-·H·Na

﹕﹕··O

过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。含有共价键的化合物不一定是共价化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物；通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物,那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?4.共价键的分类

非极性共价键:由同种原子形成的共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此而不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,如H2,N2中的共价键。极性共价键:在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所以这一方将显负电性,而吸引电子能力弱的原子一方则显正电性,像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键,如H2O,CO2中的共价键。共价键与离子键的比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子

成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X化学键

相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的本质（1）化学反应的本质是：①从宏观上讲：②从微观上讲：旧化学键的断裂和新化学键的形成。有新物质生成。（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键错，如:NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，如:He、Ne等稀有气体1、判断：2、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价化合物分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键C3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8C4、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2SCD5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2

C.KOHD.Cl2C键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H－H0.74×10-10mC－C1.54×10-10mCl－Cl1.98×10-10mN－N1.15×10-10m一般说来，键长越短，键越牢固。键能

气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H+H→H2+436kJ键能越大，键越牢固。H2+436kJ→H+H试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。键键

键能kJ/mol-1

键能