无机非金属材料的主角-硅

4非金属及其化合物

§4.1无机非金属材料的主角—硅（第1课时）【学习目标】【重点难点】1、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合

物的主要用途。2、联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。重点：二氧化硅的性质难点：硅酸盐的丰富性和多样性。

硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角。美国硅谷科学视野锦绣中华科学视野主要成份：SiO2Si最外层电子数是4，碳也是。思考2：碳、硅原子主要显几价？正四价（+4价）①碳、硅都是亲氧元素。硅的亲氧性强于碳的亲氧性。②因此硅元素在自然界都是与氧的化合物的形态存在。思考1：硅原子最外层电子数是多少？我们很熟悉的哪种元素最外层电子数与它相同？思考3：比较碳、硅亲合氧的能力。思考·交流无定形——硅藻土天然的SiO2

1.二氧化硅（SiO2）（1）二氧化硅的存在一、二氧化硅和硅酸结晶形（石英晶体）{水晶玛瑙统称硅石（2）二氧化硅的结构SiO2是由Si和O按1：2的比例组成的立体空间网状结构，没有SiO2

分子存在，只存在硅、氧原子。SiO2的晶体结构图【科学视野】石英研钵光导纤维（3）二氧化硅的用途坩埚水晶根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何?将你的认识写在下面的横线上,并与同学交流。物理性质:____________________________化学稳定性:_________不溶于水硬度大熔点高很稳定【思考与交流】SiO2

＋2NaOH====Na2SiO3

＋H2O

（4）SiO2的化学性质:

①具有酸性氧化物的通性SiO2

＋CaO====CaSiO3

高温a.与强碱反应生成盐和水b.与碱性氧化物反应生成盐实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？【提示】因为玻璃中含有SiO2，会与NaOH溶液反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘在一起而打不开。【思考与交流】②特性——与氢氟酸的反应SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O

氢氟酸（HF）是唯一能与SiO2反应的酸此反应常用于刻蚀玻璃。③弱氧化性：SiO2+2C====Si+2CO↑高温（用于工业制粗硅，这就是“从沙滩到用户”）【思考与交流】实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？氢氟酸能腐蚀玻璃，因此氢氟酸不用玻璃试剂瓶而用塑料瓶盛放。由于SiO2既可与碱反应,也可与氢氟酸反应,所以SiO2为两性氧化物，这种说法是否正确?【提示】这种说法不正确。SiO2虽然能与氢氟酸反应，但产物SiF4不是盐，所以SiO2只是酸性氧化物。【想一想】二氧化碳和二氧化硅的物理化学性质及用途比较二氧化碳二氧化硅状态

物理性质化学性质与水与碱与碱性氧化物与酸用途固态气态熔沸点低熔沸点高、硬度大CO2+H2O=H2CO3不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3SiO2

＋CaO====CaSiO3

高温——SiO2

＋4HF=SiF4↑＋2H2O

人工降雨，灭火等装饰、石英坩埚、光纤等随堂练习2.硅酸（H2SiO3）(1)制取：制取原理：较强酸制较弱酸。探究实验4-11-2滴酚酞3-5mL硅酸钠（Na2SiO3

）溶液稀盐酸先后现象结论化学方程式离子方程式探究实验4-1滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生。a.Na2SiO3溶液呈碱性;b.可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸；c.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶;d.静置则形成硅酸沉淀。Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓分析以上制取原理，若将CO2通入

Na2SiO3溶液中有何现象?(提示:碳酸的酸性强于硅酸的酸性)【提示】有白色胶状沉淀产生。由于碳酸的酸性强于硅酸，所以会发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓【想一想】SiO32-+H2O+CO2==H2SiO3↓+CO32-H2SiO3+2NaOH====Na2SiO3+2H2O②不稳定：受热易分解。∆H2SiO3====H2O+SiO2（2）化学性质:①弱酸性：只能与强碱发生中和反应。

生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用作干燥剂。也可用作催化剂的载体。（3）用途§4.1无机非金属材料的主角—硅（第2课时硅酸盐和硅单质）1、初步了解硅酸盐的重要用途及组成。2、掌握硅的物理性质和重要用途。3、掌握硅酸钠的化学性质。【学习目标】【重点难点】硅酸盐的重要用途及组成,硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。。硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定。1.最简单的硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3)其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料，还可以作为矿物胶。硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。二、硅酸盐常见硅酸盐矿物思考:

看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？硅酸盐结构复杂、种类繁多，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。例如：Na2SiO3:Na2O·SiO2CaSiO3:Ca2O·SiO2要领：各元素写成相应的氧化物，

化合价不变，元素守恒格式：金属氧化物、二氧化硅、水

(各氧化物前系数为最简整数比)顺序：金属按活动顺序表硅酸盐的盐氧化物法书写规律用氧化物形式表示下列硅酸盐：1.蛇纹石：H4Mg3Si2O9

2.钙长石：CaAl2SiO6

3.石棉：CaMg3Si4O12

4.长石：KAlSi3O85.普通玻璃：CaNa2Si6O14

1.3MgO·2SiO2·2H2O2.CaO·Al2O3·SiO2

3.CaO·3MgO·4SiO24.K2O·Al2O3·6SiO2

5.CaO·Na2O·6SiO2

硅酸钠的性质实验取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论当水分蒸发后燃烧当水分蒸发后不易燃烧用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火（制备木材防火剂的原料）（1）玻璃：普通玻璃:以纯碱(Na2CO3)、石灰石和石英(SiO2)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑②主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(Na2O•CaO•6SiO2)2.硅酸盐工业①有关反应的化学方程式：高温高温以黏土和石灰石为主要原料

经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉就得到水泥。石膏的作用是调节水泥硬化速度。（2）水泥：（3）传统硅酸盐陶瓷：传统硅酸盐陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。日常生活中常见的陶瓷有日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等。（4）具有特殊功能的含硅物质：①碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。②硅钢（铁合金）导磁性良好，用作变压器铁芯。③硅橡胶最好的既耐高温又耐低温的橡胶。

④分子筛具有均匀微孔结构的铝硅酸盐。1.硅的存在和状态：(1)在自然界中硅元素只有化合态，无游离态；(2)与碳相似，单质硅也有晶体硅和无定形硅。2.物理性质：单质硅是灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。三、硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)3.化学性质：在常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。SiO2+2C====Si+2CO↑高温粗硅提纯：Si+2Cl2====SiCl4高温SiCl4+2H2====Si+4HCl高温4.工业制粗硅：5.硅的用途硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心。硅太阳能电池一、SiO2和H2SiO3SiO2——酸性氧化物可以与HF反应H2SiO3——比碳酸还弱的酸三、单质硅结构与金刚石的相似二、硅酸盐工业1.下列说法正确的是()A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到原硅酸C.因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸B2.硅酸钠溶液俗称水玻璃,呈碱性。下列物质中,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是()A.浓硫酸B.水玻璃C.氢氟酸D苛性碱A3.将过量的CO2