氧化还原反应 (一)

氧化还原反应一、关于氧化还原反应概念还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等四组概念，一个守恒1.四组概念物质变化的表示方法氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。

还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物

还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物

氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物物质变化的表示方法2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1B物质变化的表示方法3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为——————————。GYQZX练习：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

(A)无水硫酸铜、蔗糖

(B)硅胶、硫酸亚铁

(C)食盐、硫酸亚铁

(D)生石灰、食盐B常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂：活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；其它特殊物质

如H2O2、Na2O2等；常见的还原剂：①金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②非金属单质

如H2、C、P等；③低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；④含较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、CO、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。物质变化的表示方法氧化性与还原性的相对强弱的比较还原性的强弱 物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。根据元素周期表判断 S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据元素化合价态判断根据反应条件判断苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

(A)氧化性(B)还原性

(C)碱性(D)酸性B为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？维生素C比Fe2+的还原性强3.氧化性还原性强弱的比较思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。思考：下列物质能否反应？Cu＋H2SO4(稀)Cu＋H2SO4(浓)Na2S＋Na2SO3△CuSO4＋SO2↑

＋2H2O稀H2SO4演示实验Na2SNa2SO3稀H2SO4加稀H2SO4有淡黄色沉淀生成2S2－＋SO32－＋6H+

3S↓＋3H2O酸性增强，氧化性还原性增强物质变化的表示方法氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。根据元素周期表判断根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据反应条件判断根据元素化合价态判断温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。4.浓度、酸度、温度的影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵增强酸度，氧化性、还原性增强⑶升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+浓硫酸加热有明显的氧化性演示实验：Cu20％H2SO4NaNO3固体现象有气体生成溶液变成蓝色试管内气体为红棕色3Cu＋8H+＋2NO3－

3Cu2+＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2如何设计实验证明Cu和HNO3反应有NO生成？二、应用氧化还原概念解决问题反应装置验证装置尾气处理关键：装置内——无氧原理：3Cu＋8H+＋2NO3－

3Cu＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2(无色)(红棕色)问题：实验验证Cu和稀HNO3反应生成NO成套装置：每部分的作用？CuHCl石灰石MnO2HNO3H2O2NaOHab稀HNO3CaCO3Cu丝氧化还原规律：1、价态规律：⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。2、优先规律：当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先与还原性强的物质反应。（3）强弱律

氧化剂

＋

还原剂

＝

还原产物

＋

氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘得ne－

失ne－

应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。（4）转化律

①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价─────→中间价（归中反应）中间价──────→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（5）难易律

①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。课堂练习：1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：Cl2、KCl、NaClO、KClO2、KClO3、KClO4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？物质变化的表示方法最高价不能发生氧化反应：⑥最低价不能发生还原反应：②中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：①③④⑤2、根据下列反应：

2H2S+O2===2S+2H2O

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。物质变化的表示方法反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S答案：氧化性：O2>I2>S3、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为零物质变化的表示方法C物质变化的表示方法4、根据下列反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C5、⑴写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：

；

⑵KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式

；

⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：

；

⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是