专题四：氧化还原反应

专题四：氧化还原反应复习题型练习一、氧化还原反应的基本概念1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）①钢铁腐蚀 ②游泳池加漂白精消毒 ③防毒面具中加 Na2O2供氧④纯碱去油污⑤.黑火药受热爆炸 ⑥.石灰石分解 ⑦.石蜡的燃烧 ⑧.铁的冶炼 ⑨.铁粉作食品袋内的脱氧剂⑩明矾作净水剂 ? 食醋除水垢 ? 实验室制备 NH32．【2016届南开中学】下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒3．(2016·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )A．将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色4．【宝山区 2017届第二学期期中教学质量监测】下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的A．氨气 B ．纯碱 C ．硫酸 D ．烧碱5．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6. 【2016届邯郸一中】 O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素， Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（ ）A．普通玻璃、水泥成分中都含有 O、Si、Al三种元素B．从海水中制备 Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C．电解熔融状态的 SiO2、Al2O3可以制得 Si、Al，且都有氧气生成D．加热蒸干 NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体 NaCl、MgCl2（2015海南）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-－=2ROn-+3Cl－n-中R的化合价是（）+4OH4+5H2O。则RO4A．+3B．+4C．+5D．+6在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，有下列四种判断，正确的是（）A.H2O是氧化剂B.CaH2中的氢元素被还原C.H2只是氧化产物D.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:29．【2016上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4OF→SF，下列说法正确的是（）226A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

11．【白城市 2017届高三教学质量监测（二模）】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（ Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）A．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O B ．绿矾分解过程中没有发生电子 的转移C．“色赤”物质可能是 Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF+5H0=2NO+HNO+9HF。下列说法正确的是（）23A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0.2molHNO，则反应中共转移0.2mol电子3D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象13．【赣州市2017届第二次模拟】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2HS＋O→AgS＋HO。当银针变色后，将其置于盛2222有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S314．【合肥市2017届上学期一模】乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：2-+3+）Cr2O7+C2H5OH+H=Cr+CH3COOH+H2（未配平）。下列叙述不正确的是（2-B．氧化产物为CHCOOHA．CrO中Cr元素化合价为＋6273C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-15．【惠州市2017届4月模拟】高铁酸钾KFeO是一种高效、氧化性比Cl更强的水处理剂，工业242上常用下列反应先制高铁酸钠： 2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2NaSO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移16.己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）--2-+I-+A．0~a间发生反应：3HSO+IO3=3SO4+3HB．a~b间共消耗NaHSO的物质的量为1.8mol3C．b~c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol二、氧化还原反应的基本规律17．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()1▲含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________▲不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而 Na2SO4溶液无氧化性。▲氧化还原反应的基本规律升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。18.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO)为研究对象，推测其热分解的可32能产物，提出如下4种猜想：C.MgN、OD.MgO、NO、NA.Mg(NO)、NO、OB.MgO、NO、O32222232222以上小组成员中哪个猜想肯定不成立（）价态规律同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO、Na、Br2D．O、SO、HO2222同种元素不同价态的变化规律①归中反应： “高价＋低价―→中间价”②歧化反应： “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 )均可发生歧化反应，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

强弱规律：自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。即氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。【2016届滕州一中】工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+HSeO=HSeO+Cl↑+HO)，在亚硒242322酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是（）A．氧化性：H2SeO>Cl>HSOB．酸性：HSO>HSeO42232424C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4LSO2D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸25.Cl是纺织工业中常用的漂白剂，NaSO可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为2－＋Cl22223232－-＋＋H2O―→SO4＋Cl＋H(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A.反应中S2O32－发生了氧化反应B.脱氯反应后的溶液显酸性C.根据该反应可判断还原性：2－>Cl-D.反应中每脱去1molCl2－223426．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 ( )－ 2－A．氧化性：ClO>SO4>I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色③邻位转化规律： 如果氧化还原反应发生在不同价态的同一种元素之间， 一般说来反应物中高价态变成产物中的较高价态，反应物中的低价态变成产物中的较低价态，即高者仍高，低者仍低，不会出现价态的交叉，因为这样会消耗更多能量。例： H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O④同种元素若处于邻价，则不反应。 如浓硫酸不能氧化 SO2（浓硫酸可用于干燥 SO2）20．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系 (未配平)：电解①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O――→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中 Cl元素化合价由低到高的顺序是 ( )A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X21．【虹口区 2017届二模】已知： KClO3+6HCl（浓）→ KCl+3Cl 2+3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）A．5:1 B ．1:5 C ．6:1 D ．1:622．在反应 3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有 5molH2O参加反应，被水还原的溴为A．1mol B.2/3mol C.4/3mol D．2mol23.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理合理的是 （ ）A．配制氯化铝溶液时，为防止其水解加入稀硫酸酸化B．为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否有 Fe2+时，用硝酸酸化，再加 KSCN溶液2―D．用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有 SO4 时，溶液可用盐酸酸化

5.5.强者优先规律：(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：――→在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性2＋－2＋反应。Fe＞Br，所以Fe先与Cl2加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋2(2)同时含有几种氧化剂时――→、Cu＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3B．在含有等物质的量的FeBr、FeI的溶液中，缓慢通入氯气：I——2+22C．在含有等物质的量的NaCl、NaS的溶液中加入AgN0溶液：NaCl、NaS232D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+28．【2016届西安中学】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出29．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl3＋－2===2Fe＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl223＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－2－2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl，通入Cl的体积(标准状况)和溶液中相22关离子的物质的量关系图正确的是()物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO溶液②Cu与FeCl溶液③Zn与HSO溶液④Fe与FeCl溶液⑤Cl233243和NaOH溶液⑥Fe和HNO溶液⑦Fe和HSO溶液⑧Na和O3242(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是___________________________________。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是___________________________________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______________________________________。化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的N在催化剂存在下充分反应；③浓2盐酸与过量的MnO2反应；④过量的铜与浓硫酸反应；⑤过量的稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法HSO>稀HSO，浓HNO>(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓24243稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。－＋2－2＋2－＋3H2O如：酸性条件：2MnO4＋6H＋5SO3===2Mn＋5SO4中性条件：－2－2－－424碱性条件：－－2－2－2－＋H2O2MnO4＋2OH＋SO3===2MnO4＋SO4其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)33．为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验 )。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹 K1～K4，通入一段时间 N2，再将T型导管插入 B中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。Ⅳ.打开活塞 b，使约2mL的溶液流入 D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。Ⅵ.更新试管 D，重复过程Ⅳ，检验 B溶液中的离子。过程Ⅰ的目的是_________________________________________________________。棉花中浸润的溶液为________。(3)A中发生反应的化学方程式： _____________________________________________。若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲3＋2＋2－4乙3＋2＋2－既有Fe又有Fe有SO4丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋电子守恒规律：:氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。34．【2016届西安中学】浓度为－1的Na2SO溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mol·L0.05mol·L的KCr3Cr元素的化合价为（－1O溶液氧化为NaSO，则KCrO被还原后得到的产物中）22724227A．＋5B．＋4C．＋3D．＋235.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeOB.FeOC.FeSO4D、FeO2334已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O;IO3-→I2;MnO4-2+KI，得到I2最多的是()→Mn;HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的A.HOB．IO－C－D．HNO3224237．【2016届吉大附中】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl－）的值仅与温度高低有关。当(NaOH)=6amol时，下列有关说法不正确的是（）－nc(ClO3)A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amolB．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amolC．参加反应的氯气的物质的量3amolc(Cl－）c(Cl－）D．某温度下，若反应后c(ClO－)=6，则溶液中c(ClO3－)=638．【沈阳市2017届第三次模拟】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是（）A．当－2－－0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO=SO4+2HClO+Cl3B．当－+－2－b＝a时，SO2+H2O+ClO==2H+Cl+SO4C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量:0<n(H+)≤2bmolD．当0<b<a时，反应后溶液中－－2－物质的量之比为：(a－b)∶b∶bClO、Cl和SO439．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO气体和6722mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.4440．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO、NO的混合气体，将这些气体与1.68224LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL41.[2014江苏]将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。Fe3＋的物②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中质的量不变，需消耗O的物质的量为________。242.（2013福建）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的—CN氧化为无毒的物质，自身被还原为—。处理含—ClCN相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是 ClO2的_______倍【2016天津卷】铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由N、O两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐， 消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 _ __ ，生成硫酸铜物质的量为 __________。三、氧化还原方程式的配平及陌生氧化还原反应方程式书写44.【2015安徽卷】请配平第①步反应的化学方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A.1:3B.2:3C.1:1D.4:346．【2015全国I卷】大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和HSO，224即可得到I2，该反应的还原产物为____________。47．【2015江苏卷】当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)2－将NO2中SO3转化为－，其离子方程式为：。NO2已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_________________。②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式___________________________________________。49.[2014·天津]天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。50.（2017江苏）NaClO溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 ____________

____。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____________________。51.用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。52.温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：______________________________________________________________________。53.（2017全国III卷）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成HAsO和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。3454.（2014全国II卷）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。②PbO可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________。255.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO）制备KMnO，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO243在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，KMnO转化为424MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。(1）软锰矿制备KMnO的化学方程式是。24(2）KMnO制备KMnO的离子方程式是。244(3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成2+该反应的化学方程式是Mn和CO2。56.FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。57.NO2与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO，写出该反应的化学方程式。2在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。59.用NaClO溶液氧化含有2+沉淀，该反应的离子方程式是。Fe的溶液得到Fe(OH)3在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是 。在上述溶液中加入足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式是 。61. 加热 H2C2O4·2H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。 H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为____________。由上可知 Na2C2O4热分解反应方程式为： 。Al2O3与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗6克碳单质，过程中转移1mol电子，其化学方程为： 。63.已知 Na2S2O3溶液与 Cl2反应时， 1molNa 2S2O3转移 8mol 电子。该反应的离子方程式是 。苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：42-电解池用于制备 Cr2O7。阴极产生的气体是____。电解时阳极附近发生的反应如下图所示。2-所起的作用是。①SO4②Ⅱ中反应的离子方程式是____。65.（2013福建）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO)与盐酸反应3生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________________________。利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。上图表示足量 Fe粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、 pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。67．【2016江苏】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO和碱性KI溶液，4生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀-完全反应生成2+后，以H2SO4，待MnO(OH)2与IMn和I2淀粉作指示剂，用NaSO标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：223①写出2+O2将Mn氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。②取加过一定量CaO·8HO的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.0100022mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L-1表示），写出计算过程。

68．【2016上海】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_______________________________________（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。 (CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。（2015全国II卷）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO的含量：2Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－220.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：46①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g。4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d ．硫酸亚铁570．【2015浙江】化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H，甲与AlCl3反应可得到NaAlH。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.2424L(已折算成标准状况)的H2。1）甲的化学式__________。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH的化学方程式__________。4（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。71．【2015山东】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 __________。综合练习：（2012全国）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化

2）已知：Se+2HSO4(浓)→2SO↑+SeO2+2H2O2- +2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO4+4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ___ __ 。（3）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I 2+ KNO3+H2OI2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。辉钼精矿（主要成分为MOS2）是生产钼的主要原料，制取过程包括氧化焙烧、氨水浸出、煅烧、还原等步骤。⑴辉钼精矿在 600℃下进行氧化焙烧时可转化为焙砂（主要成分为 MOO3），同时产生 SO2气体。该过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为 。⑵将焙砂用氨水浸出，可与氨水反应生成钼酸铵 [(NH4)2MOO4] 溶液，该反应的离子方程式为，为了减少 SO2的排放、回收利用 SO2，我国研制的利用软锰矿浆（主要成分是 MnO2）吸收SO2制备MnSO4，其生产流程如下：合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和---OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的--1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计OH用0.40mol·L⑶写出浸出过程中主要反应的化学方程式：，该反应过程中，FeClx中X的值。算该样品中氯的物质的量，并求出n(Fe):n(Cl)=1:2.1软锰矿（MnO2）所起的作用与下列反应中MnO2的作用相同的是（填字母）。（2）现有一含有FeCl和FeCl的混合样品，采用上述方法测得，则该样品A、向HO溶液中加入MnO制OB、MnO与熔融苛性钾在空气中反应生成KMnO232222224中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁C、加热KClO3、MnO2混合粉末制O2D、MnO2与浓盐酸共热制Cl2⑷浸出液中主要的金属离子是2+2+3+2+粉和_______反应制备Mn，还含有少量的Fe、Al、Ca，则氧化过程中主要反应的离子方程式为。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___；⑸若用上述氧化焙烧产生的SO生产硫酸，则1.6吨辉钼精矿（含MS75%，杂质不含硫元（4）高铁酸钾（KFeO）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl与KClO在强2O2243素）理论上可生产98%浓H2SO吨。碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______475.高锰酸钾KMnO]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO)为原料制备高锰酸钾晶体。42与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应中间产物为锰酸钾KMnO]。下图是实验室模拟制备的操作流程：式为__________24，该电池总反应的离子方程式为。73.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO的反应方程式__________。3:6①物质溶解度物质KMnOKCOKHCOKSOCHCOOK423324320℃溶解度6.411133.711.1217②锰酸钾K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，2—会发生歧化反应。4试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；（2）实验时，若 CO2过量会生成 KHCO3，导致得到的 KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式： ；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为 _________________________。（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通 CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中 ________，得到的产品纯度更高。A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________。提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。图中A口加入的溶液最好为_____。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_________。76．【2016届日照一中】（14分）某废水中含有－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能CN排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：（1）步骤②中，－－－。CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为（2）步骤③的反应的离子方程式为SO2－+CrO2－+2－3+，每消耗0.4molCrO223274227－2－失去mo1电子。时，反应中S2O3（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是。（4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示－h=mol·L－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·LCN的水解常数－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是(填代号)。a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CN－)

b．此溶液一定有 c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大2－测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中4+样品（5）利用Cr2O7Sn较为稳定)：将agSnCl2制成溶液的操作为，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶－l2+2－可被还原为3+液，用bmol·LK2Cr2O7滴定生成的Fe（已知酸性环境下，Cr2O7Cr），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的的质量分数是。(SnCl2的摩尔质量为g·mol－1，用含a、、Mbx、M的代数式表示)77．【2016届重庆模拟】砷（ As）是第四周期第 VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为_____，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。NaHAsO溶液呈碱性，原因是_________________（用离子方程式表23-3-）（填”>”、“<”或“=”）。示），该溶液中c（H2AsO3）_____c（AsO3（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如下图：反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是_______________，请写出反应b的化学方程式：_________________________。②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），则此时c（Fe2+）=_____mol/L。（已知 Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）（3）某原电池装置如右图，电池总反应为AsO3-+2I－+HO3-－4232当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_______________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由_____（填“P”或“Q”）池流出。7参考答案：1.④⑥⑩?? ；2-11BBBABDADBB12-16DDDDC17.√、×、×、×;18-27DAAACDCDAA28-37BBC31．(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④;32.A;33．(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH溶液2＋浓=====MnCl2＋Cl－2＋2－＋(3)MnO4HCl(2↑＋2H2O(4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H)△(5)乙、丙;34-40CABBDBA41.①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）②0.5mol;42.2.5倍43.NO、0.9mol；NO2、1.3mol；2mol;44.系数为：1、2、4、2、1、2；45.A46.MnSO4；47.SO2－－2－－＋HO；34248.①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2＋＋－＋3＋＋7HO34249.2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓50.4Ag+4NaClO+2HO＝4AgCl+4NaOH+O↑；会释放出氮氧化物(或NO、NO)，造成环境污染22251.2Ag＋－－－＋HO＋ClO＋2OH===AgO↓＋Cl22252.4Al(NO高温3)3=====12NO↑＋3O2↑＋2Al2O353.2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S54.①PbO＋4HCl(浓)PbCl