鲁教版九年级化学下册单元测试题含答案

鲁教版九年级化学下册单元测试题含答案九年级化学第七单元检测题(LJ)(时间：60分钟满分：100分姓名：____________)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314得分答案CDCCBCDBAAACCC1．下列物质的俗名、化学式都正确的是（C）选项物质俗名化学式A过氧化氢双氧水H2OB乙醇酒精C2H6OHC汞水银HgD氢氧化钾烧碱KOH2.如图所示的四种物质中，碱性最强的是（D）A．陈醋B．橙汁C．纯净水D．肥皂水3．醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是(C)A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大4．如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（C）ABCD5．(梧州中考)下列有关实验操作或现象的描述正确的是（B）A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pHB．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌6．(北部湾中考)下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（C）A．盐酸用于除铁锈B．氧气用于炼钢C．金刚石用于切割玻璃D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多7．(乐山中考)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是(D)ABCD等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（B）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变9．(潍坊中考)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是(A)A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色10．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是(A)A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液11．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(A)①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③NaOH和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④12．下图能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的曲线是（C）ABCD13．(广州中考)下列关于硫酸的认识，正确的是(C)A．组成：硫酸溶液中H＋和SOeq\o\al(2－,4)的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放14．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是(C)xyANaOH溶液稀HCl(过量)B稀H2SO4BaCl2溶液(少量)CCa(OH)2CO2(适量)DCa(OH)2Na2CO3eq\a\vs4\al()二、我会填空(除注明外，其余每空1分，共16分)15．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：(1)改良酸性土壤的碱__Ca(OH)2__。(2)可作干燥剂的氧化物__CaO__。(3)可作建筑材料的盐__CaCO3__。(4)用于金属表面除锈的酸__HCl__。16．测得生活中一些液体的pH如下表：液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂pH5.6711.82(1)上述液体中，呈中性的是__糖水__。向厨房清洁剂里先后滴加酚酞试液和稀盐酸并振荡，观察到的现象是__溶液中滴加酚酞试液后呈红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色__；溶液的pH__减小__(选填“增大”或“减小”)。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用__加水稀释(或向其中加碱溶液)__的方法。(3)正常雨水的pH约为5.6的原因是__雨水中溶有CO2，CO2与H2O反应生成碳酸__。(4)用pH试纸分别测定糖水、厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，糖水的结果会__无影响__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，厕所清洁剂的结果会__偏大__。17．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号③处填入一种物质，③是__氧化铜(或CuO)__。(2)据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质：__硫酸可使紫色石蕊试液变红__。(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：__BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl(合理均可)(2分)__，其反应类型是__复分解反应__。三、我会回答(除注明外，其余每空1分，共12分)18．(广州中考)盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为__3.7__g，所需浓盐酸的质量为__10__g。②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是__AD__(填标号)。A．10mL量筒B．50mL量筒C．试管D．胶头滴管③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上。(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞试液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是溶液由红色变成无色。(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。②下列示意图中，与实验结果相符的是__D__(填标号)。19．A～F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：(1)B生成D属于__化合__(填基本反应类型)反应。(2)写出D的化学式__CuO__。(3)D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是__酸__(选填“酸”“碱”或“氧化物”)。(4)E与F反应的化学方程式为__CuSO4＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaSO4(答案合理即可)__(2分)。四、我会实验(除注明外，其余每空1分，共22分)20．为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。(1)步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是__放热__(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度__2__次。初步结论：该样品中氧化钙存在。(2)对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是__过滤__。(3)步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：__不能，因为样品中氧化钙存在，它溶于水中会生成氢氧化钙__。(4)步骤三：蒸发皿中加入试剂A是__HCl__，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是__CaCO3(或碳酸钙)__。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程__CaO＋H2O=Ca(OH)2__(2分)；__Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O__(2分)。21．如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为__产生蓝色沉淀__，该反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓__(2分)，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与__氢氧化铜__反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。(2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是__没有气体或水或沉淀生成__。(3)观察到C试管中有__气泡__生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。(4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为__AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3__(2分)。(5)同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论：结论一：KCl；结论二：KCl、HCl；结论三：__KCl、K2CO3__。实验操作实验现象实验结论方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀结论二正确方法二：取C中溶液少许，加入适量的__紫色石蕊试液__溶液颜色变红某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。(6)有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是__溶液中的氯化钾也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀__。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑__反应物是否有剩余__。五、我会计算(共8分)22．(贺州中考)实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如下表：次数1234加入盐酸的质量(g)14.614.614.614.6烧杯中物质的质量(g)29.241.654.068.6根据上表数据分析，完成下列问题：(1)反应生成CO2的质量为4.4g。(2)计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。(3)请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。(2)解：设该瓶固体中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝10.6g该瓶固体中氢氧化钠的质量为14.6g－10.6g＝4.0g，则该瓶固体中氢氧化钠的质量分数为eq\f(4.0g,14.6g)×100%≈27.4%。答：该瓶固体中氢氧化钠的质量分数约为27.4%。(3)如图所示。答图九年级化学第八单元检测题(LJ)(时间：60分钟满分：100分姓名：____________)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23C1－35.5一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314得分答案BACBACDDCCDCAD1．海水淡化不可直接采用(B)A．蒸馏法B．过滤法C．淡化膜法D．多级闪急蒸馏法2．下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是(A)A．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制地向它索取各种资源B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐C．海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱3．下列过程中发生化学变化的是(C)①海水“晒盐”②海水“制碱”③海水淡化④从海水中提取镁A．全部是B．只有②C．只有②④D．①②④4．有关酸、碱、盐的说法错误的是(B)A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、纸、洗涤剂的生产5．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是(A)A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾6．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（C）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH7．下列物质不能与盐酸反应的是（D）A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO48．下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（D）A．NaOH与稀硫酸B．CaCO3与稀盐酸C．CuSO4与KOHD．AgNO3与NaCl9．(河池中考)下列实验方案能达到目的的是（C）选项实验目的实验方案A分离MgCl2和NaCl的混合固体加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤B鉴别某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)滴加BaCl2溶液和稀硝酸С除去KCl溶液中的K2CO3加适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤D除去H2中混有的H2O和HCl气体先通过足量浓硫酸，后通过NaOH溶液10.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（C）A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸11．下列推论正确的是(D)A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性12．甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（C）A．N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．t2℃时，将16g乙溶于50g水中，得到乙的不饱和溶液D．甲的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数减小13．(济宁中考)为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(A)A．①酚酞②稀盐酸③氯化钡B．①酚酞②稀盐酸③稀盐酸C．①石蕊②氯化钡③稀盐酸D．①石蕊②氯化钡③碳酸钠14．某固体可能含有CaCl2，Na2SO4，CuSO4，KNO3，Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸。沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是（D）A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3，CuSO4，CaCl2B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3二、我会填空(除注明外，其余每空1分，共16分)15．某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：(1)按下面步骤提纯粗盐：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过__过滤__操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器__玻璃棒__(填名称)，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是__加快溶解__，步骤③的目的是__搅拌散热，防止液滴飞溅__。(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：①配制溶液的步骤：计算、__称量__、溶解、装瓶；②量取所需的水应选用__100__mL的量筒。16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答下列问题：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O(2分)。(2)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)2(2分)。(3)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物＋酸(2分)(写一种，不能与图中已有信息重复)。17．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169回答下列问题：(1)20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__65.8__g。(2)80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是__59__g。(3)0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是__11.7%__。(结果精确到0.1%)(4)将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是__加水(或升温)__。三、我会回答(每空1分，共12分)18．由初中化学学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H＋＋OH－=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：__2KOH＋MgCl2=2KCl＋Mg(OH)2↓__。Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋。Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。(1)如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：__2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑__；(2)写出一个与Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu相对应的化学方程式__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)__；(3)下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是__D__(填序号)。A．K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)19．(湘潭中考)新冠肺炎疫情防控期间，各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消毒液的流程如图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：(1)A的化学式为__H2__，B的化学式为__NaOH__。(2)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤Ⅰ中主要的操作名称是过滤。(3)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式：__Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl__，该反应属于复分解(填基本反应类型)反应。(4)电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，且生成的氯气有毒。四、我会实验(除注明外，其余每空2分，共22分)20．某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③__蒸发__(1分)(写操作名称)，④计算产率。(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__漏斗__(1分)(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是__引流__(1分)。(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？(4)【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SOeq\o\al(2－,4))等可溶性杂质；②一些物质的溶解性表如下：阴离子阳离子OH－Cl－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)Na＋溶溶溶溶Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。(5)【实验设计】①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的__镁__(1分)盐。③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的__硫酸__(1分)盐。(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质__硫酸镁__(1分)。(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除粗盐中可溶性杂质的实验流程：①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是__将杂质完全除去__。②过量Na2CO3溶液用来除__Ba2＋__(填离子符号)。21．(贵港中考)某化学兴趣小组学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验。小华实验：先取2mLNa2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生。两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象。他们为了查明原因，查阅资料：①HCl与Na2CO3反应时其实是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(后)。②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。③Ca(HCO3)2溶于水。请回答：(1)NaHCO3俗称小苏打。(2)NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一。【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想①NaCl；猜想②NaCl、NaHCO3；猜想③NaCl、Na2CO3；猜想④NaCl、Na2CO3、NaHCO3。【提出质疑】小红认为猜想①③一定不正确。【实验探究】实验操作实验现象结论取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水溶液变浑浊猜想④成立【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是NaHCO3＋Ca(OH)2=NaOH＋CaCO3↓＋H2O(用化学方程式表示)。(2)小红认为，小华实验后的溶液应继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立。【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与反应物的量(稀盐酸的量)有关。五、我会计算(共8分)22．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。求：(1)生成CO2的质量。(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(3)根据条件，此题还可求算出下列中的__ABCD__(只填字母标号，不计算，可多选)。A．该纯碱样品中NaCl的质量分数B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数D．反应生成水的质量解：(1)生成二氧化碳的质量为172．5g－163.7g＝8.8g。(2)设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x8.8geq\f(106,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝eq\f(106×8.8g,44)＝21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为eq\f(21.2g,26.5g)×100%＝80%。九年级化学第九单元检测题(LJ)(时间：60分钟满分：100分姓名：____________)可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Zn－65Ba－137一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314得分答案DABDBBDBDABBDD1．(德州中考)垃圾是放错位置的资源。垃圾分类不仅可以减少污染还能够节约资源。下列垃圾中不属于可回收物的是(D)A．易拉罐B．旧书本C．矿泉水瓶D．果壳瓜皮2．(北部湾中考)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（A）A．银B．锡C．铝D．镁3．“药金”是铜和锌的合金，因外形似黄金而得名，下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（B）A．食盐水B．白醋C．料酒D．酱油4．(荆州中考)关于金属的说法，不正确的是(D)A．铁在潮湿的空气中易生锈B．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大C．锡制成锡箔是利用锡的延展性D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差5．(怀化中考)高炉炼铁的主反应为3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。下列有关说法正确的是(B)A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生C．所得产物为生铁，含碳量比钢低D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放6．(济宁中考)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是(B)A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同7．(北部湾中考)下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（D）A．在表面刷漆B．在表面涂油C．在表面镀铬D．用湿布擦拭8．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（B）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②B．①④C．②④D．③④9．“接龙”是化学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式)的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”“H2SO4”“NaOH”“Fe”“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲——乙——丙——丁——戊依次出牌时能满足“接龙”规则，甲与乙反应时化合价不变，则丁的牌是(D)A．NaOHB．FeC．H2SO4D．CuSO410．(贵港中考)把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（A）A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g11．(河池中考)下列各组物质能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（B）A．Al、Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液C．Al、Cu、AgNO3溶液D．Ag、Al2(SO4)3溶液、Cu(NO3)2溶液12．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（B）①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A．①②B．②④C．②③D．③④13．向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的（D）A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含FeC．滤液中不一定含FeSO4D．滤液中不含CuSO414．(贵港中考)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（D）A．电解水B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉二、我会填空(除注明外，其余每空1分，共16分)15．合金是重要的金属材料。(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__物理__(选填“物理”或“化学”)变化。(2)如图能表示锡铅合金的是__a__(选填“a”“b”或“c”)。(3)灯柱材料用铝合金而不用纯铝，原因是铝合金比纯铝的__硬度__大。(4)“低碳生活”是为了健康的生活。某同学用加铁营养麦片(有少量食品级铁粉)作早餐，则在胃中铁粉发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。16．利用含氧化铜和氧化锌的工业废料，经过处理后可得到铜和七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)晶体，主要流程如下：(1)步骤①中过量的物质A是__H2SO4__(填化学式)。(2)步骤②中加入过量的物质C的目的是__Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu__(2分)(用化学方程式表示)。(3)步骤③的操作是__过滤__。(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤。17．铁是目前使用最广泛的金属，请回答下列问题：(1)铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的导热性。(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是含铁量高，污染相对较小。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是D(填序号)。A．在车船的表面喷涂油漆B将使用后的菜刀用布擦干C．在铁制品表面镀上一层锌D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净(4)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是__铜、铁和硫酸锌__。(5)已知金属M和N能够发生如下反应，其反应基本类型是__置换反应。M＋H2SO4=MSO4＋H2↑Fe＋MCl2=M＋FeCl2N＋FeCl2=Fe＋NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_N＞_Fe＞_M＞_Cu__(2分)。三、我会回答(除注明外，其余每空1分，共12分)18．(北部湾中考)如图所示为发现于广西合浦西汉晚期墓中的铜凤灯，具有消烟环保功能。该灯展现了两千年前我国古代工匠的精湛手艺和高度智慧。(1)“Cu”是铜凤灯的主要组成元素，它可表示多种意义，如表示铜元素、铜单质，还可以表示一个铜原子。(2)铜凤灯表面呈绿色的物质主要为铜锈，俗称铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是由于铜与空气中的氧气、二氧化碳(或CO2)和水(或H2O)作用而形成的。铜器比铁器更难(选填“难”或“易”)生锈。(3)点燃铜凤灯时，烟气通过凤嘴到达腹腔而溶于腔内的水中，从而消除烟气的污染。烟气中的二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，其与水反应的化学方程式为SO2＋H2O=H2SO3。19．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为__Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋__(2分)(填离子符号)；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式：__Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag[或Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag]__(2分)。(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Fe__(2分)(填化学式，下同)；②滤液中可能含有__Fe(NO3)2__。四、我会实验(除注明外，其余每空1分，共22分)20．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察__A__(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的__氧气和水蒸气__等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。__将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳__，观察并记录现象即可证明。【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的__a__，可使铁生锈的速率加快。a．硫酸钠溶液b．无水乙醇c．蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列__b__涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a．镀锌铁b．镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是__c__。a．银粉b．铜粉c．镁粉【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法：__使铁制品保持干燥(或在表面涂保护层等)__。(7)图A实验中铁钉锈蚀最严重的地方是__铁钉与水面交界处__。(8)图B中植物油的作用是__防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝__。(9)在一定温度范围内，一般情况下，温度越高，化学反应速率越快。为了探究温度对铁生锈的影响，需要__将A装置放置在温度不同的环境中__，观察并记录现象即可证明。【探究三】探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。(10)图1甲中反应的现象是__剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质__，丙中反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4__；(11)图1只有乙中不反应，能得出三种金属的活动性强弱及它们和氢元素的位置关系，则由强到弱的顺序是__Al、Fe、H、Cu__(填元素符号)；(12)依据图1完成金属性质网格，图2中的A属于__盐__(填物质类别)。21．(眉山中考)金属制品与我们的日常生活密不可分。(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是Cu或铜。(2分)(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成致密氧化膜。(2分)(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是③(用序号①、②、③填空)。(2分)①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式：__Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2__。(2分)五、我会计算(共8分)22．铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为0.2g。(2)合金样品中锌的质量。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)解：设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651612xy0.2geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.2g)eq\f(161,2)＝eq\f(y,0.2g)x＝6.5gy＝16.1g恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：eq\f(16.1g,（100＋6.5－0.2）g)×100%＝15.1%答：(2)合金样品中锌的质量为6.5g。(3)恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。九年级化学第十、十一单元检测题(LJ)(时间：60分钟满分：100分姓名：____________)可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16S－32Cl－35.5Ba－137一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314得分答案CACACCABBBCBDB1．下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（C）A．N2B．CO2C．淀粉D．氯化钠2．(湘潭中考)维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是(A)A．凉拌黄瓜B．毛氏红烧肉C．清蒸鳜鱼D．麻婆豆腐3．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（C）A．甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中大量使用B．可用甲醛浸泡食用水产品C．人体摄入过多油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病D．霉变大米经淘洗后可供人食用4．下列不属于复合肥料的是(A)A．CO(NH2)2B．KNO3C．KH2PO4D．(NH4)2HPO45．在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是（C）A．硅电池板B．铝合金灯柱C．塑料灯罩D．钢质防盗螺丝6．5月31日是世界无烟日，香烟燃烧产生烟尘、尼古丁、焦油、CO等多种有害物质，青少年朋友要远离烟草，养成良好的生活习惯。下列有关说法正确的是(C)香烟装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害B．香烟烟气中只有尼古丁有毒C．香烟烟气中的CO比O2更容易与血红蛋白结合D．吸烟只影响自己的健康，不影响他人健康7．(昆明中考)下列说法错误的是(A)A．改良酸性土壤可用烧碱B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染8．(贵港中考)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（B）A．混合物：煤、石油、冰水共存物B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖C．复合肥料：尿素、硝酸钾、氯化铵D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维9．(北部湾中考)下列说法错误的是（B）A．自行车的链条涂油可防锈B．补铁剂可预防甲状腺肿大C．洗洁精有乳化作用，可清洗油污D．大力开发利用太阳能、氢能等清洁能源10．某品牌牛奶的营养成分如图所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是（B）A．碳水化合物提供的能量为288kJB．维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育C．含Ca单质的质量为128mgD．蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外营养成分表项目每100mLNRV%能量288kJ3蛋白质3.0g5脂肪3.6g6碳水化合物4.6g2钠67mg3钙128mg16维生素D2.0μg4011．下列物质不属于有机化合物的是（C）12．(陕西中考)化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是(B)新能源的推广利用，节约了化石燃料B．新材料应用于航空制造，利用的都是其物理性质C．煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成D．新药品的研发，可为生命健康提供保障13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是(D)需区分物质方法一方法二A空气和氧气用带火星木条检验闻气味B硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌C铝丝和银丝用磁铁吸引浸入硫酸铜溶液D氢氧化钠和硫酸铵加水溶解测pH加熟石灰研磨闻气味14.物质的性质决定物质的用途，而物质的利用是一把双刃剑，如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳，食用这种木耳后，会危害人的身体健康；在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜，起到消毒杀菌作用。下列叙述中，错误的是(B)A．铜离子可以杀菌，但摄入过多的铜离子会损害人体健康B．用清水冲洗黑木耳时水变成淡蓝色，则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡C．铁制玩具掉入游泳池中，表面会析出少量红色物质D．若误服硫酸铜溶液，可立即饮用大量的牛奶，并马上送医院诊治二、我会填空(每空1分，共16分)15．少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮(高铁)纵横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！(1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于__B__(填字母)。A．金属材料B．复合材料C．有机高分子材料(2)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如__C__(填字母)。A．熔点低、易加工B．密度大、强度好C．机械性能好、抗腐蚀性好(3)潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为__＋1→0__，放电时的能量转化是__化学__能转化为__电__能。16．日常生活、社会发展与化学密切相关。Ⅰ.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：(1)上表中的钙、磷、铁指的是C(填字母)。A．原子B．单质C．元素(2)人体若缺少钙元素(填元素名称)，则可能易患佝偻病。(3)大米中的主要成分淀粉属于A(填字母)。A．糖类B．油脂C．蛋白质Ⅱ.高铁不仅方便人们的出行，更助力经济的发展。(4)高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是A(填字母)。A．密度大B．耐腐蚀C．硬度大(5)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于复合材料(选填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电(选填“导电”或“导热”)性。17．(北部湾中考)在抗击新冠肺炎的战“疫”中，党和国家把人民生命安全和身体健康放在第一位，采取了最全面、最严格、最彻底的防控措施，现已取得了阶段性胜利。“宅、戴、洗”就是其中的有效措施。(1)“宅”家的日子，“面点热”一度兴起。烤面包、做蛋糕的主要原料为面粉、鸡蛋和蔗糖，其中能为人体提供蛋白质的是鸡蛋。为除去面粉发酵过程中产生的酸，又能发泡，可加入的是NaHCO3(选填“NaOH”或“NaHCO3”)。(2)崇左市是广西乃至全国的第一大蔗糖生产地。甘蔗生长期可施用适量的氮肥，可选择以下的C(填字母序号)。A．K2SO4B．NaClC．NH4NO3D．Ca3(PO4)2(3)防疫期间，外出应戴口罩。口罩的核心材料为熔喷层，具有过滤病菌的作用。该层由聚丙烯制成，属于合成(选填“合成”或“天然”)材料。(4)在没有肥皂和水的情况下，可用含60%以上酒精的免洗洗手液“洗”手。60%酒精中溶剂为水。三、我会回答(每空1分，共12分)18．(遵义中考)如图为某品牌奶粉标签的一部分。(1)写出配料中一种盐的化学式：__CaCO3(或FeSO4)__。(2)营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值%最高的是钙，缺乏该元素可能会导致的疾病是骨质疏松或佝偻病等。(3)从均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是维生素。(4)世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g，摄入的锌元素质量为__1.75__mg。19．(贵港中考)贵港市被誉为“荷城”“玉桂之乡”。每当荷花盛开的季节，荷香溢满城。玉桂树皮具有极高的药用价值，其主要成分是肉桂醛，肉桂醛化学式为C9H8O，常温下呈淡黄色液体，有桂皮油香气，在空气中易被氧化而变色。(1)请从分子的角度解释荷香溢满城的原因：__分子总在不断运动__。(2)常喝莲藕骨头汤可以补充__钙__元素，防止骨质疏松。(3)玉桂树发生光合作用时吸收空气中的__CO2__放出__O2__，缓解温室效应。(4)肉桂醛分子中C、H、O三种原子个数比为__9∶8∶1__，其属于__有机__(选填“无机”或“有机”)物。上述对肉桂醛性质的描述中属于化学性质的是__在空气中易被氧化而变色__。四、我会实验(除注明外，其余每空1分，共22分)20．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮氢原理属于__化学__变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止铁被腐蚀，该金属块可以选择__锌块__(选填“铜块”“锌块”或“铅块”)。(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为__复分解反应__(2分)。②实验室常采用__过滤__操作进行沉淀分离。③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是__高温灼烧会使碳酸钙分解，使所得CaCO3因含有CaO而不纯__(2分)。④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止__CaO＋H2O=Ca(OH)2__(2分)(用化学方程式表示)。(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少__白色__污染。20世纪30年代，尼龙因抽成的细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__灼烧闻气味__的方法区分尼龙丝和蚕丝。21．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一种或几种。【实验、记录与分析】实验操作步骤实验现象实验分析(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨产生刺激性气味的气体含有铵根离子(2)另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有COeq\o\al(2－,3)存在(3)取(2)所得滤液少量于试管中，滴加__硝酸银溶液__(2分)产生白色沉淀有Cl－存在【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)：__NH4Cl和(NH4)2SO4(任写一种即可)__(2分)。【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液__不可行__(选填“可行”或“不可行”)，请简要说明原因：__氯化钡会引入氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰__(2分)。五、我会计算(共8分)22.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(其他成分能溶于水但不参加反应)解：设15g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x。(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl132233x23.3geq\f(132,233)＝eq\f(x,23.3g)x＝13.2g该氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度为eq\f(13.2g,15g)×100%＝88%＜96%，所以不相符。答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。九年级化学全册综合检测题(LJ)(时间：60分钟满分：100分姓名：____________)可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5K－39Zn－65Ag－108一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314得分答案CBBACCDABCDDDB1．(梧州中考)下列属于化学变化的是（C）A．干冰升华B．玻璃破碎C．木炭燃烧D．酒精挥发2．(贵港中考)下列物质的用途利用其物理性质的是（B）A．小苏打用于治疗胃酸过多症B．活性炭用于净化饮用水C．氢气用作清洁燃料D．稀有气体用作保护气3．(梧州中考)下列实验操作正确的是（B）4．(贵港中考)将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A）A．植物油B．食盐C．食醋D．白糖5．为了预防火灾发生，我们应当了解燃烧与灭火的相关知识。下列说法错误的是（C）A．增大氧气浓度可以促进可燃物燃烧B．酒精灯不慎打翻起火可用湿抹布扑灭C．电线或电器起火时，要立即用水扑灭D．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸6．(贵港中考)6月26日是“国际禁毒日”，下列物质不属于毒品的是（C）A．大麻B．冰毒C．咖啡D．摇头丸7．(梧州中考)计算机芯片的运算速度与硅的纯度有关，工业上制取高纯硅的化学方程式为SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋4HCl，该反应属于（D）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应8．(贵港中考)下列说法正确的是（A）A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应9．(梧州中考)下列对实验现象的描述错误的是（B）A．氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色B．铁丝插入硫酸铜溶液中，有蓝色物质析出C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光D．向装有石灰石的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生10．(贵港中考)下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是（C）A．倡导低碳出行B．工业废水经处理达标后排放C．生活垃圾随意丢弃D．大力推广使用新能源公交车11．(贺州中考)下列图象不能正确反映对应关系的是（D）12．(贵港中考)推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（D）A．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水C．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物D．在室温下，酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液13．(梧州中考)下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（D）A．KNO3HClNa2SO4BaCl2B．NaNO3KClCuSO4Ba(OH)2C．HClCa(OH)2NaOHHNO3D．Ba(NO3)2H2SO4NaOHMgSO414．(贵港中考)现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（B）A．10.5gB．35.6gC．44.8gD．45.8g二、我会填空(除注明外每空1分，共16分)15．(贺州中考)用化学用语填空。(1)3个锌原子：3Zn;(2)1个亚铁离子：Fe2＋；(3)2个二氧化氮分子：2NO2;(4)硫化氢中硫元素的化合价为－2价：H2eq\o(S,\s\up6(－2))。16．(贵港中考)芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：(1)石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。(2)如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a＝14，硅的相对原子质量是28.09，硅元素位于元素周期表中的第3(或三)周期。(3)化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑中，还原剂是C(或碳)，发生还原反应的物质是SiO2(或二氧化硅)。17．(北部湾中考)“宏观—微观—符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。(1)图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子(或H＋、OH－)。(2)不同的酸含有相同的离子因而有相似的化学性质，也因含有不同的离子，性质也存在差异。图2中能体现酸的通性的有ABD(填字母序号)。图2中的D所发生反应的一个化学方程式为H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O(或HCl＋KOH=KCl＋H2O)(2分)。(3)图3为NaHSO4溶液的微观图示，下列对NaHSO4化学性质的推断合理的有ABCD(填字母序号)。(2分)A．NaHSO4溶液呈酸性B．NaHSO4溶液能与镁条反应C．NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应D．NaHSO4溶液能与BaCl2溶液反应三、我会回答(18题除化学方程式每空2分，其余每空1分，19题每空2分，共12分)18．(贵港中考)碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织、印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：温度/℃0102030406080100K2CO3的溶