专题3专题检测卷

专题检测卷(三)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意 )1.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( )A.液态溴化氢 B.蔗糖C.铝 D.稀硝酸答案 A解析 溴化氢是电解质，但液态时不导电， A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( )①25℃时亚硝酸钠溶液的 pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应－1HNO2溶液的pH＝2.1④0.1mol·LA.①②③B.②③④C.①④D.①②④答案C解析25℃时NaNO2溶液pH>7，说明NO2－水解，则HNO2为弱酸，①符合。②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。③HNO2不与Na24反应，只SO能说明HNO2的酸性弱于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A.4℃时，纯水的pH＝7B.温度升高，纯水中的 c(H＋)增大，c(OH－)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案 C解析 25℃时纯水的 pH＝7，A错；升温，水的电离程度增大， c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子， C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。－12L溶液，在此溶液中由水电离产生的4.常温下，把1mL0.1molL·的H2SO4加水稀释制成＋浓度接近于()H－4－1－8－1A.1.0×10molL·B.1.0×10molL·－11－1－10－1C.1.0×10mol·LD.1.0×10mol·L答案D－1－140.001L×0.1molL·×2＝1.0×10－41.0×10解析溶液中c(H＋)＝2Lmol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1－10mol－1，即由水电离出的c(H＋－10－1＝1.0×10·L)为1.0×10molL·。5.下列有关实验操作的说法错误的是 ( )中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘答案C解析滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。－－－1的溶液中，能大量共存的离子组是()6.在由水电离出的c(OH)＝1×1013mol·LA.Fe2＋Na＋NO3－Cl－2＋＋－－B.BaNaNO3Cl2－2－NH＋Na＋C.SO4SO34D.Mg2＋Na＋Br－ClO－答案B解析由水电离出的c(OH－)＝1×10－13－1，说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2＋在molL·强酸环境中与NO3－发生氧化还原反应，在强碱溶液中与OH－反应；SO32－、ClO－在强酸溶液中不能大量存在； NH4＋、Mg2＋在强碱溶液中不能大量存在。7.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32－、K＋、Cl－、Na＋、Mg、Na、SO42B.由水电离产生的c(OH)＝1×1010mol·L1的溶液中：NO32＋－－－－＋－C.在c(OH－＋12＋2＋－－)/c(H)＝1×10的溶液中：NH4、Fe、Cl、NO3Kw10－10－1的溶液中：＋－－、K＋D.＋＝molL·Na、HCO3、ClcH答案B解析A项，使pH试纸变红说明该溶液呈酸性，CO32－不能大量存在；B项，水溶液可能呈酸性或碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，但在酸性条件下这些离子可以共存；C项，常温cOH－＋－－14－－1－1＋下，由12)·c(OH)＝1×10知c(OH)＝1×10＝1×10，Kw＝c(HmolL·，NH4、cH＋Fe2＋不能大量存在。8.在相同温度，等物质的量浓度的 NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )均存在电离平衡和水解平衡存在的粒子种类相同C.c(OH－)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，2－c(CO3)均增大答案C解析A项，NaHCO3与Na2CO3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡；B项，二者均存在 HCO－3、CO23－、H2CO3、Na＋、H＋和OH－；C项，水解程度 HCO－3<CO23－，因此c(OH－)前者小于后者；D项，加入NaOH固体时，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中CO32－水解，均能使c(CO32－)增大。9.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积10V甲＝V乙B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D.若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙答案D解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸则10V甲<V乙，所以A错误；B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，所以B错误；C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则甲＝乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大，则甲>乙，所以C错误；D中若分别与 5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲＝乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强， pH小，所以甲≤乙；所以 D正确。10.下列说法不正确的是 ( )A.有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D.溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强答案 D解析 A项，铵根离子结合了溶液中的氢氧根离子，促进了 Mg(OH)2固体的溶解；B项，加入适量稀硫酸能抑制铜离子的水解； C项，强碱弱酸盐在蒸干过程中不会产生易挥发物质；项，溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度及所带电荷的大小。11.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出2－的能力为SFeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是 ( )A.Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB.Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C.Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D.FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑答案 C解析 C项，因为溶解度： Zn(OH)2>ZnS，故应生成 ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。12.25℃时有三瓶溶液： pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和 pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 ( )A.中和等体积的 pH＝11的氢氧化钠溶液，所需 pH＝3的醋酸溶液的体积大于 pH＝3的盐酸的体积往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到＋pH＝7的溶液，该溶液中c(Na)大于－c(CH3COO)＋－11－1D.25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为10mol·L答案D解析醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH＝3的醋酸比pH＝3的盐酸浓度大，中和等量NaOH溶液消耗的醋酸体积少，故A错；加入锌粒反应开始后，醋酸中c(H＋)比盐酸中c(H＋)大，反应速率快，所以醋酸中锌粒先反应完全，故B错；醋酸和NaOH溶液混合后若pH＝7，则溶液呈中性，由电荷守恒知c(Na＋)3－)，C错。＝c(CHCOO13.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )＋2－－A.pH＝1的NaHSO4溶液：c(H)＝c(SO4)＋c(OH)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)＋－2－C.CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3)＝2c(CO3)＋－)＋c(C2O42－D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)＝2[c(HC2O4)＋c(H2C2O4)]答案A解析NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有2c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO4－)，又因为c(Na)＝c(SO24－)，综合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO24－)，A正确；相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，B错误；CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H＋和HCO3－，受H＋的抑制作用，HCO3－的电离程度更小，离子浓度关系为c(H＋－2－)，C错误；含等物质的量的NaHC2O4)>c(HCO3)>2c(CO3和Na224的溶液中，根据物料守恒有2c(Na＋)＝3[c(HC－2O2－224244COO)＋c(C)＋c(HCO)]，D错误。－1－114.室温下，用0.100molL·NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL·的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中－－c(Cl)＝c(CH3COO)D.V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案B解析－1－1A项，滴定开始时0.1000molL·盐酸pH＝1,0.1000molL·醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是 Ⅱ，滴定醋酸的曲线是 Ⅰ，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，醋酸所用

NaOH

溶液的体积小，正确；

C项，V(NaOH)＝20.00mL

时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；

D项，加入

10mL

氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，错误。15.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞－－)c(CH3COO)＞c(OH－1－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3＋B.0.1molL·NH4Cl溶液与0.1molL··H2O)＞c(NH4)＞c(Cl－)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋3－c(HCO3)＋c(H2CO3)－1－1－D.0.1molL·Na2C2O4溶液与0.1mol·LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)－－＋＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)答案B解析A项，二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液显酸性，正确；B项，NH4Cl与NH3·H2O等浓度等体积混合显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，故c(NH4＋)>c(NH3·H2O)，错误；C项，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据物料守恒，可知2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，正确；D项，根据电荷守恒，正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(14分)室温下，用－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol－10.10mol·L·LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点①所示溶液中，Kw＝__________。(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为__________________________________________。(3)点③所示溶液中存在________种平衡。(4)点④所示溶液中的物料守恒式为－1＝0.10molL·________________________________________________________________________。(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为 _______________________________________。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______，最小的是________(用序号回答)。答案(1)1.0×10－14(2)c(K＋＋－2－)＋c(OH－)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)(3)3(4)c(K＋－2－))＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O4(5)c(K＋2－－－＋)(6)⑤①)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H解析(1)室温下Kw为1.0×10－14。(3)点③时两者1∶1恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O4－的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为 25mL。(5)点⑤溶液中的溶质只有 K2C2O4，其水解显碱性。 (6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而

K2C2O4水解会促进水的电离。17.(12

分)现有

pH＝2的醋酸甲和

pH＝2的盐酸乙：(1)取10

mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

________(填“向左”、“向右”或“不”

)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡

________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”

)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释

100倍。稀释后的溶液，其

pH

大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中＋c(Na)、－＋－c(CH3COO)的大小关系为c(Na)______c(CH3COO)。答案(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于解析 (1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动，若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动。加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故 c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)，同时可得(3)中V(甲)大于 V(乙)。HCl 和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的 H＋浓度都是 0.01mol·L－1，设CH3COOH的原浓度为cmol·L－1，混合后平衡没有移动，则有CH3COOHH＋＋CH3COO－原平衡浓度mol·L－1c－0.010.010.01混合后浓度mol·L－1(c－0.01)/20.010.01/2由于温度不变，醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH仍等于2。(4)两者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。18.(9分)25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________________________________________________________________________。(2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11mL。则b＝________。(3)若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。答案(1)酸是一种弱酸(2)12714(3)<a<32解析(1)酸中c(H＋)＝10－a－1－)＝10b－14－1－a－1molL·，碱中c(OHmol·L＝10mol·L。讨论，若酸是强酸，则反应后碱过量一半，溶液呈碱性，现反应后所得溶液pH<7，则不可能是强酸，应是弱酸。10－a×11.11－10b－14×50＝10－2，由于a＋b＝13，解得b≈12。(2)11.11＋50VaVacOH－b10b－1410ab1414(3)由Vb<1可得Vb＝cH＋＝－a＝＋－<1，又知a＝0.5b,3a<14，a<3；而b>7，即a1077142a>7，a>2，因此a的取值范围是2<a<3。19.(10分)已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K＝4.30×10－7K＝5.61×10－1112亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝______。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 ______________。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl，下列量会变小的是 ________(填字母序号，下同)。－＋a.c(CH3COO)b.c(H)c.醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是________。a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClOb.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOCac.过量CO2通入澄清石灰水中：－－CO2＋OH===HCO3－＋答案(1)cHCO3·cHcH2CO3＋－－－＋(2)Na2CO3c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H)(3)a(4)b解析(2)由于Na－”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越CO弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。由于Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3的水解程度，因此溶液中 c(HCO－3)>c(CO23－)。(3)c(H＋)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知，酸性：HCO>HClO>HCO23

－，故少量3

CO与2

NaClO

溶液反应生成

HClO和NaHCO3，a正确。由于

HClO

有极强的氧化性，因此

b中不