复习五-氯溴碘及其化合物

学业水平测试——氯、溴、碘及其化合物会考要求知识条目会考要求氯气的工业制法；氯气的物理性质及用途；溴碘单质的物理性质a氯气的实验室制法；氯、溴、碘单质之间的置换b氯气的化学性质；Cl－的检验c一、氯气的性质及其用途1、氯气的物理性质氯气是黄绿色气体；刺激性气味，密度比空气大；熔沸点低，易被液化，能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。氯气有毒那么应该怎样闻氯气？2、氯气的化学性质+1787

Cl

22Na＋Cl2

＝2NaClCu＋Cl2

＝CuCl22Fe＋3Cl2

＝2FeCl3

H2

＋Cl2

＝2HCl①与金属反应：②与非金属反应：安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾白烟棕黄色烟棕褐色烟③、与水反应：Cl2

＋H2O＝

HCl

＋HClOHClO：具有强氧化性，有漂白能力，不稳定，弱酸性分子：Cl2、

H2O、HClO；离子：H+、Cl–、ClO–（OH–)液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水颜色无色溶液类别混合物粒子种类H2OH+、Cl-保存试剂瓶主要性质氧化性酸性与氧化性（漂白，杀菌消毒）盐酸的性质黄绿色液体黄绿色溶液H2O、Cl2、H+、Cl-HClO

ClO-OH-混合物纯净物Cl2棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中④、与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——实验室尾气处理——工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO——漂白粉漂白的原理3、氯气的工业用途Cl-的检验方法取少量试液于试管中，向试管加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若生成的白色沉淀不溶解，证明该试样中含有Cl-

。离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓↓二、氯气的工业制法(氯碱工业）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

阴极区阳极区通电黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝遇酚酞变红色无色气体，靠近火焰有爆鸣声2、实验室制取氯气:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑圆底烧瓶分液漏斗发生净化收集尾气处理氯气的实验室制法小结：元素符号BrI核电荷数3553电子层结构+352818718+5321878917+92782+17727ClF氟氯溴碘卤族元素的性质三、溴、碘单质的物理性质溴（Br2）：深红棕色液体，易挥发(水封)，有很强的腐蚀性，刺激性气味，有毒。

（常温下，唯一呈液态状的非金属单质）碘（I2）：紫黑色，易升华的固体（蒸气为紫红色）淀粉遇碘单质变蓝色。Br2、I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂22Cl2、Br2、I2、间的置换反应2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2氧化性比较：Cl2>Br2>I2还原性比较：Cl－

<Br－

<I－2、Cl-、

Br-

、I-的鉴别实验现象和化学方程式KCl溶液KBr溶液KI溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀KCl+AgNO3=AgCl+KNO3KBr+AgNO3=AgBr+KNO3KI+AgNO3=AgI+KNO3如何鉴别Cl-、

Br-

、I-？问题与解决：五、溴、碘的应用

溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，杀虫剂，抗爆剂；碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。2AgBr===2Ag+Br2,

因此可作感光材料。AgI可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨。光照③置换反应

Cl2+2KBr==Br2+2KCl元素非金属性强弱的实验标志①单质与氢