富集在海水中氯

富集在海水的元素

——氯1、导入：用一则历史事实：在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。能够吸引学生的眼球，积极地进入到课堂中

我指出这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。设悬念氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。2、通过展示海水晒盐图片，说明氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。3、过渡：自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材82页的科学史话。让学生思考与交流：A、你从这一史实得到什么启示？B、写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。C、根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。4、通过展示一瓶氯气，对氯气的物理性质进行探究，并引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。物理性质:5、提问：对于有毒或未知的气体，该如何闻气体？让学生参照课本P83图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法6、过渡：我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？学生讨论可得出结论：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。接着我进行讲解：氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。7、实验探究氯气的化学性质

a.与金属反应观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的视频，写出反应化学方程式。提出问题：①、这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。②、铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？③、氯气和金属的反应有什么规律？教师与学生一起归纳总结出：氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。我再知识的学习进行过渡，问学生：氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？

b.氯气和非金属反应由我给学生演示H2在Cl2中燃烧的实验，让描述实验现象（安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成）。再由我进行讲述：HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。让学生讨论：金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？（学生回答在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。）通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识呢？[学生回答]1、燃烧不一定有氧气参加。2燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。学习了氯气与非金属的反应之后，我再带领同学们学习氯气与水的反应。过渡：向展示一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。让闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？[讲解]因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。我提出问题：氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？（学生回答]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。）我再进一步提出问题：氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？让学生讨论提出假设：（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl—，溶液不一定是中性c.氯气和水反应（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl—。（3）加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。通过实验现象：实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。

实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。初步得出结论：氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl—。再提出疑问：石蕊试液为什么先变红后褪色呢？让学生猜想（1）溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢（2）Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？（3）氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl—都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。由实验验证猜想：（1）一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。（2）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。

由实验现象：干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。得出结论：使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。我在对此部分进行讲解：次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。再由动画演示“氯水见光分解”让学生进一步理解。Cl2与水反应。设问：我们能否归纳出次氯酸有什么性质？