第一章 溶液与胶体

第1章溶液与胶体生命体内含有大量水分，其中大部分以溶剂的形式存在于生命体中的各种溶液里，还有一部分则形成胶体。1-4胶体溶液第1章溶液与胶体1-1分散系1-2溶液组成标度的表示方法1-3稀溶液的依数性1-1分散系

把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为分散相（dispersedphase），另一种物质称为分散介质（dispersingmedium)。例如：云，牛奶，珍珠分散体系分类分类体系通常有三种分类方法：分子分散系胶体分散系粗分散系按分散相粒子的大小分类：按分散相和介质的聚集状态分类：液溶胶固溶胶气溶胶按胶体溶液的稳定性分类：憎液溶胶亲液溶胶表1-1分散系按分散相粒子大小不同的分类分散相粒子直径/nm分散系统类型

分散相粒子的组成

一般性质

实例

<1nm

真溶液

低分子或离子

均相；热力学稳定系统；分散相粒子扩散快、能透过滤纸和半透膜；形成真溶液

氯化钠，氢氧化钠，葡萄糖等水溶液

1~100nm

胶体分散系溶胶胶粒（分子、离子、原子的聚集体）

非均相；热力学不稳定系统；分散相粒子扩散慢、能透过滤纸，不能透过半透膜氢氧化铁、硫化砷、碘化银及金、银、硫等单质溶胶

高分子溶液高分子

均相；热力学稳定系统；分散相粒子扩散慢、能透过滤纸，不能透过半透膜；形成溶液

蛋白质、核酸等水溶液，橡胶的苯溶液

>100nm粗粒分散系(乳状液、悬浮液)粗粒子

非均相；热力学不稳定系统；分散相粒子不能透过滤纸和半透膜

乳汁、泥浆等

1-2-1物质的量浓度（cB

）定义：物质B的物质的量(nB)除以混合物的体积(V)。对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液的体积，即单位：摩尔每升（mol·L-1）、毫摩尔每升（mmol·L-1）和微摩尔每升（μmol·L-1）等。注意：在使用物质的量浓度时，必须指明物质B的基本单元，例如c(HCl)=0.10mol·L-1，c(Ca2+)=1.0mol·L-1，c(KMnO4)=0.20mol·L-1等。1-2

溶液组成标度的表示方法1.单位：mol·L−1,mol/L,

mol/升,摩·L-1,pH(Ph),k(K),pr(prism),Pr(propyl),ed(edition),Ed(editor),ED(effectivedose)2.指明物质B的基本单元n(H),n(H2),n(H+)n(C-H),n(C+H),n(H2+0.7O2)C(KMnO4)=0.1mol·L-1,C(0.2KMnO4)=0.5mol·L-1基本单元就是在确定物质的量时的计数单元《论化学中基本单元的正确使用》

山东农业大学学报

（自然科学版）

JOURNALOFSHANDONGAGRICULTURALUNIVERSITY

（NATURALSCIENCE）

2000

Vol.31

No.1

P.87-89【例】正常人血浆中每100ml含葡萄糖100mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度（单位mmol·L-1）各为多少？解c(C6H12O6)

=×

=5.6(mmol·L-1)

c(HCO3-)

=

×

=27.0(mmol·L-1)

c(Ca2+)=

×

=2.5(mmol·L-1)

cB表示物质B的总浓度，[B]表示物质B的平衡浓度。1-2-2质量浓度（ρB)定义：溶质B的质量(mB)除以溶液的体积(V)

单位：g·L-1或mg·L-1注意：世界卫生组织提议，凡是摩尔质量已知的物质，在人体内的含量统一用物质的量浓度表示；对于摩尔质量未知的物质，在人体内的含量则可用质量浓度表示。5%葡萄糖50g·L-1

c(C6H12O6)

=

278mmol·L-11-2-3质量摩尔浓度和摩尔分数（1）摩尔分数(xB)定义：物质B的物质的量(nB)除以混合物的物质的量之和(∑ini)

若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶剂A的摩尔分数分别为：

xA＋xB=1(2)质量摩尔浓度（bB

）定义：溶质B的物质的量（nB)除以溶剂的质量(mA)

单位：mol·kg-1或mmol·kg-1【例】将7.00g结晶草酸(H2C2O4·2H2O)溶于93.0g水中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数x(H2C2O4)。解

M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1，M(H2C2O4)=90.0g·mol-1在7.00gH2C2O4·2H2O中H2C2O4的质量为：草酸的质量摩尔浓度和摩尔分数分别为：

m(H2C2O4)==5.00（g）

溶液中水的质量为：m(H2O)=93.0+(7.00－5.00)=95.0（g）

b(H2C2O4)==0.585(mol·kg–1)

x(H2C2O4)==0.01041-2-4质量分数和体积分数（1）质量分数（ωB

）定义：为物质B的质量（mB）除以混合物的质量（∑i

mi)对于溶液，溶质B和溶剂A的质量分数分别为

：

ωA＋ωB=1（2）体积分数（j

B）定义：物质B的体积（VB）除以混合物的体积（∑iVi)1-3

稀溶液的依数性

溶液的性质

与溶质的本性有关的性质第一类第二类与溶质的本性无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质(亦称溶液的依数性)溶液的蒸气压下降溶液的沸点升高3.溶液的凝固点降低4.溶液的滲透压力溶液的颜色、体积、导电性、溶解度等1-3-1

溶液的蒸气压下降一、蒸气压气态固态液态蒸发冷凝凝固熔化凝华升华·....................（亦即饱和蒸气压）一定温度T下蒸发速度=冷凝速度蒸气饱和1-3-11溶液的蒸气压下降一、蒸气压蒸气压:与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压·......................·......................沸点:液体蒸气压与大气压相等时的温度大气压蒸气压1-3-1溶液的蒸气压下降

与相等时的温度固体的蒸气压液体的蒸气压凝固点:1-3-1溶液的蒸气压下降

温度水冰150℃476.0kPa100℃101.310℃1.2320℃2.330℃0.6100.610

-10℃0.26-20℃0.10水的沸点冰点纯水和冰的饱和蒸气压水、冰的蒸气压与温度的关系示意图AO101.3Tb0Tf0P/(kPa)Tf0=0℃(273K)Tb0=100℃(373K)T(/K)水的沸点水的凝固点水的蒸气压冰的蒸气压B冰点一、纯水的蒸气压p0OA线：水的蒸气压OB线：冰的蒸气压水的沸点(A点)：蒸气压为101.3kPa下,

373K水的凝固点(O点)：蒸气压为0.610kPa下,273K。纯水的蒸气压二、溶液的蒸气压溶液的蒸气压:p溶液的蒸气压＜水的蒸气压:p＜难挥发溶质的溶液p0①②③溶液的蒸气压下降值：⊿p

=

p0-pWhy？溶液的蒸气压下降水和溶液的蒸气平衡原理纯溶剂：气—液平衡溶液：气—液平衡溶剂分子难挥发溶质微粒水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系示意图AO101.3P/(kPa)T/KB溶液蒸气压A’O’Ｏ’A’：溶液的蒸气压曲线Ｏ’B：溶液的凝固点曲线拉乌尔定律（LawofRault）

在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数p=p0·xAxA（溶剂的摩尔分数）=1－xBp=p0·xAp=p0（1－xB）⊿p=p0·xBp0－

p=p0·xB⊿p=p0·xBxB≈bB·MA⊿p=p0·⊿p=·bBMA·bBK在一定温度下，难挥发非电解质的稀溶液的蒸气压下降(⊿P)与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的种类和本性无关⊿p=·bBK拉乌尔定律（LawofRault）1-3-2溶液的沸点升高和凝固点降低AO101.3P/(kPa)T/KBA，O，水的蒸气压溶液的蒸气压AA’

O’O101.3TbTb0P/(kPa)Tb0=100℃(373K)T/KB⊿Tb=Tb－Tb0溶液的沸点溶液的沸点升高溶液的沸点升高和凝固点降低⊿Tb=Kb·bB几种溶剂的沸点及质量摩尔沸点升高常数（Kb）溶剂Tb/℃Kb/（K·kg·mol-1）乙酸苯四氯化碳乙醚乙醇

水118.180.276.734.778.4100.03.072.535.032.021.220.5122、溶液的凝固点降低AA’

O’O101.3Tf0TfP/(kPa)T/KBTf﹤Tf0⊿Tf

=

Tf0－Tf⊿Tf

=

Kf·bB几种溶剂的凝固点及质量摩尔凝固点降低常数（Kf）溶剂Tf/℃Kf/（K·kg·mol-1）乙酸

苯

四氯化碳

乙醚

萘

水175.5-22.9-116.280.50.03.95.12321.86.81.86例：1%（g/ml）蔗糖(C12H22O11）溶液的密度1(g·ml-1)

(蔗糖Mr

=

342)，计算该溶液的沸点和凝固点。解：bB=0.030(mol.kg-1)根据：⊿Tb=Kb·bBKb=0.512⊿Tb==0.015(℃)Tb=⊿Tb+Tb0=0.015+100=100.015(℃)或=0.015+373=373.015(K)×0.0300.512例：10g·L-1蔗糖(C12H22O11）溶液的密度1(g·ml-1)(蔗糖Mr=342).计算该溶液的沸点和凝固点。解：mB=0.030(mol.kg-1)根据：⊿Tf=Kf·bBKf=1.86⊿Tf==0.056(℃)Tf=Tf0－⊿Tf

=

0.0－0.056=-0.056(℃)或=273

－0.056=272.44(K)1.86×0.030使用溶液作冷却剂NaCl+冰-22℃(实际温度为：-5~-10℃)CaCl2+冰-55℃乙醇-冰：-20

℃干冰-丙酮-78℃1-3-3溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力1、渗透现象水或低浓度溶液高浓度溶液半透膜渗透条件：①具有半透膜②半透膜两边溶液有浓度差。

1-3-3溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力1、渗透现象水或低浓度溶液高浓度溶液半透膜现象：水(或溶剂)分子通过半透膜向高浓度溶液渗透。

渗透方向一般解释：低浓度溶液的蒸气压比高浓度的高P低浓度＞P高浓度+P大气P大气+大气压溶液的蒸气压水的蒸气压单位体积内水分子的个数越多，扩散的速度越快，因此单位时间内，由外到内的水分子比由内到外的水分子多。当半透膜里面的压力增大到一定时候，从内向外扩散的水分子数=从外向内扩散的水分子数，此时就达到了渗透平衡纯水砝码活塞

渗透压力(П):半透膜两边，纯水与溶液产生渗透平衡时，在溶液上所需要增加的压力，称为该溶液的渗透压力

2、渗透压力渗透压力(П)=？二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系Van，tHoff定律：П

=cBRT理想气体方程P=nRT/V稀水溶液：cB（mol·L-1）≈bB（mol·kg-1）П

=bBRT∴П=bBRTR=8.314J·K-1·mo1-lbB:mol·kg-1(或mol·L-1)T:KП:kPa稀溶液的渗透压力与溶液的浓度和温度成正比,而与溶质的种类和本性无关单位：例：37℃时，0.1mol·kg-1蔗糖的渗透压力是多少?解:П=bBRT

×8.314=257.7(kPa)=2.54(atm)=25(米水柱)П=0.1×(273+37)溶液的渗透压力小结:稀溶液的通性：(稀溶液的依数性)溶液的蒸气压下降溶液的沸点升高溶液的凝固点下降溶液的渗透压力⊿p=K

·bBП=bBRT⊿Tf=Kf·bB⊿Tb=Kb·bB在一定温度下，只与溶液的组成有关而与溶质本性无关的性质，称为溶液的依数性溶液的组成bBП=bBRT⊿Tf=Kf·bB⊿Tb=Kb·bB⊿p=K

·bB公式的适用范围：难挥发非电解质的稀溶液

例：将0.20g葡萄糖溶于10.0g水中,测得此溶液的凝固点为－0.207℃，求：葡萄糖的相对分子质量（水的Kf=1.86)解:⊿Tf=Kf·bBbB=mB/MBmAnB/mA=MB=Kf·mB⊿Tf·mA＝⊿Tf/Kf=bBMB=Kf·mB⊿Tf·mAMB=1.86×0.200.207×10.0×1000(g)解:=180例:将1.00g血红素配成100ml溶液,在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366kPa,求血红素的相对分子质量.解:П=cRTc=nB/V=mB/MBVMB=＝mB·RTV·ПП/RT

MB=mB·RTV·П=1.00×8.314×293100×10-3×0.366=6.66

×104(g·mol-1)解：注意例:①b—溶液中粒子的总浓度b

=

icB非电解质：i=1电解质：i＞1i

称为校正因子强电解质：NaCl→Na++Cl-i=2MgCl2→Mg2++2Cl-i=3Na2CO3→2Na++CO32-i=3∴电解质溶液：П

=

icB

·

RT⊿Tf=icB

·

Kf⊿Tb=i

cB

·

KbcNaCl=1

mol·L-1b

=

2

mol·L-1

例：临床上常用的生理盐水是9.0g·L-1的NaCl溶液,求此溶液在37℃时的渗透压力(不考虑离子强度)解:根据:П

=

i

cB·

RTNaClC=9.0/58.5(mol·L-1)П

=

i

cB·

RT==7.9

×

102(kPa)2×(9.0/58.5)×8.314×310i=2②多种粒子在同一溶液中：b=nB+nC+nD+…WA例：测得泪水(或血清)中⊿Tf=0.56℃,求其bB解:bB=⊿TfKf=0.561.86=bB为各种生物物质粒子浓度的总和0.30(mol·kg-1)1-3-4渗透压在医学上的意义1.渗透浓度：

体液中能产生渗透效应的各种渗透活性物质(分子或离子)的量浓度的总和mol·L-1mmol·L-1符号cOS单位:例:求50.0g·L-1葡萄糖(M=180)的渗透浓度渗透浓度cOS

=0.278mol·L-1C=50.0/180=278mmol·L-1=0.278(mol·L-1)×1000渗透浓度=0.154Os·mol·L-1

=154mOsmol·L-1例:求9.0g·L-1NaCl(M=58.5)的渗透浓度c=9.0/58.5=0.154(mol·L-1)渗透浓度cOS=ic=2×0.154=0.308

mol·L-1=308mmol·L-1×1000例:求含0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1MgCl2的溶液的渗透浓度b=0.1+0.1+0.1+0.2(mol·L-1)Na+Cl-Mg2+Cl-=0.5mol·L-1cOS=0.5mol·L-1×1000

=500mmol·L-12.等渗、高渗和低渗溶液比(与)体液渗透压的溶液高低正常人血浆为:303.7mmol·L-1等渗溶液:280~320mmol·L-1高渗溶液:大于320mmol·L-1低渗溶液:小于280mmol·L-1

相等等渗溶液高渗溶液低渗溶液9.0g·L-1NaCl溶液(308mmol·L-1)50.0g·L-1葡萄糖溶液(278mmol·L-1)12.5g·L-1NaHCO3溶液(298mmol·L-1)18.7g·L-1乳酸钠溶液(333mmol·L-1)临床上应用的等渗溶液：红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图在生理盐水(9.0g.L-1NaCl)中在较稀盐水(5.0g.L-1NaCl)中在较浓盐水(15g.L-1NaCl)中红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图在生理盐水(9.0g.L-1NaCl)中在较稀盐水(5.0g.L-1NaCl)中在较浓盐水(15g.L-1NaCl)中红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图在生理盐水(9.0g.L-1NaCl)中在较稀盐水(5.0g.L-1NaCl)中在较浓盐水(15g.L-1NaCl)中红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图溶血！栓塞！在生理盐水(9.0g.L-1NaCl)中在较稀盐水(5.0g.L-1NaCl)中在较浓盐水(15g.L-1NaCl)中小结：医学上，溶液的等渗、低渗和高渗是以血浆的渗透压力为标准。正常人血浆的总渗透浓度约为303.7mmol·L-1，临床上规定，凡渗透浓度在280～320mmol·L-1范围内的溶液称为等渗溶液，如生理盐水，12.5g·L-1NaHCO3溶液等。将红细胞置于渗透浓度小于280mmol·L-1的低渗NaCl溶液（如5.0g·L-1）或纯水中，可以看到红细胞逐渐膨胀，最后破裂[图1-3（a）]释放出红细胞内的血红蛋白将溶液染成红色，这种现象医学上称之为溶血。若将红细胞置于渗透浓度大于320mmol·L-1的高渗NaCl溶液中（如15g·L-1）中，可见红细胞逐渐皱缩[图1-3（b）]，这种现象称为胞浆分离。将红细胞置于渗透浓度为280~320mmol·L-1的等渗NaCl溶液中（9.0g·L-1的生理盐水）中，可见红细胞既不会膨胀，也不会皱缩，维持原来的形态不变[图1-3（c）]晶体渗透压(766kPa)(由晶体物质产生)3.晶体渗透压和胶体渗透压生物体液的渗透压(769.9kPa)NaClKClHCO3-HPO42-H2PO4-葡萄糖氨基酸等(100ml血浆含0.75g)胶体渗透压(3.85kPa)(由胶体物质产生)蛋白质多糖脂质等高分子物质(100ml血浆含7g)血浆组织间液水和晶体小分子物质胶体物质自由通过维持血容量对水分子的进出起缓冲作用水分子蛋白质等高分子和K+、Na+等小分子1-4胶体溶液胶体是分散系的一种，其分散相粒子的直径在1~100nm范围内。2.4.1表面现象分子在表面和内部受力情况系统表面自由能和表面积的关系可表示为：要降低表面能，可通过两种途径：一是缩小物体的表面积；二是降低表面张力或是两者都减小。

1-4-2溶胶的性质1.光学性质Tyndall效应

1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体，这就是Tyndall效应。其他分散体系也会产生一点散射光，但远不如溶胶显著。当光束通过粗分散体系，由于粒子大于入射光的波长，主要发生反射，使体系呈现混浊。当光束通过分子溶液，由于溶液十分均匀，散射光因相互干涉而完全抵消，看不见散射光。

Tyndall效应实际上已成为判别溶胶与分子溶液的最简便的方法。当光束通过胶体溶液，由于胶粒直径小于可见光波长，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱。1-4-2溶胶的性质2.溶胶的动力学性质（1）布朗运动1827年植物学家布朗（Brown)用显微镜观察到悬浮在液面上的花粉粉末不断地作不规则的运动。

后来又发现许多其它物质如煤、化石、金属等的粉末也都有类似的现象。人们称微粒的这种运动为布朗运动。Brown运动是分散介质分子以不同大小和不同方向的力对胶体粒子不断撞击而产生的，由于受到的力不平衡，所以连续以不同方向、不同速度作不规则运动。随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力抵消的可能性亦大。

1905年和1906年爱因斯坦（Einstein)和斯莫鲁霍夫斯基（Smoluchowski)分别阐述了Brown运动的本质。当半径大于5m，Brown运动消失。（2）扩散在生物体内，扩散是物质的输送或物质的分子、离子透过细胞膜的一种动力。高浓度低浓度扩散

当溶胶存在浓度差时，胶粒自发地由浓度大的区域向浓度小的区域迁移，这种过程称为扩散

溶胶是高度分散体系，胶粒一方面受到重力吸引而下降，另一方面由于布朗运动促使浓度趋于均一。

当这两种效应相反的力相等时，粒子的分布达到平衡，粒子的浓度随高度不同有一定的梯度，如图所示。

这种平衡称为沉降平衡。（3）沉降3.溶胶的电学性质•胶粒在形成过程中，胶核优先吸附某种离子，使胶粒带电。离子型固体电解质形成溶胶时，由于正、负离子溶解量不同，使胶粒带电。例如：将AgI制备溶胶时，由于Ag+较小，活动能力强，比I-容易脱离晶格而进入溶液，使胶粒带负电。

例如：在AgI溶胶的制备过程中，如果AgNO3过量，则胶核优先吸附Ag+离子，使胶粒带正电；如果KI过量，则优先吸附I-离子，胶粒带负电。（1）胶粒带电的原因•可电离的大分子溶胶，由于大分子本身发生电离，而使胶粒带电。胶粒带电的原因

例如蛋白质分子，有许多羧基和胺基，在pH较高的溶液中，离解生成P–COO-离子而负带电；在pH较低的溶液中，生成P-NH3+离子而带正电。

在某一特定的pH条件下，生成的-COO-和-NH3+数量相等，蛋白质分子的净电荷为零，这pH称为蛋白质的等电点

。电动现象

胶粒在重力场作用下发生沉降，而产生沉降电势；带电的介质发生流动，则产生流动电势。这是因动而产生电。

以上四种现象都称为电动现象。

由于胶粒带电，而溶胶是电中性的，则介质带与胶粒相反的电荷。在外电场作用下，胶粒和介质分别向带相反电荷的电极移动，就产生了电泳和电渗的电动现象，这是因电而动。（1）电泳与电渗电泳：带电胶粒或大分子在外加电场的作用下向带相反电荷的电极作定向移动的现象称为电泳。

Fe(OH)3溶胶的电泳

影响电泳的因素有：带电粒子的大小、形状；粒子表面电荷的数目；介质中电解质的种类、离子强度，pH值和粘度；电泳的温度和外加电压等。

从电泳现象可以获得胶粒或大分子的结构、大小和形状等有关信息。电渗：在外加电场作用下，带电的介质通过多孔膜或半径为1~10nm的毛细管作定向移动，这种现象称为电渗。

外加电解质对电渗速度影响显著，随着电解质浓度的增加，电渗速度降低，甚至会改变电渗的方向。

电渗方法有许多实际应用，如溶胶净化、海水淡化、泥炭和染料的干燥等。例1：AgNO3+

KI→KNO3+AgI↓

过量的KI作稳定剂胶团的结构表达式：[(AgI)mnI–(n-x)K+]x–xK+

|________________________||________________________________|胶核胶粒胶团胶团的图示式：1-4-3胶团的结构胶团的结构例2：AgNO3+

KI→KNO3+AgI↓

过量的AgNO3

作稳定剂胶团的结构表达式：[(AgI)mnAg+(n-x)NO3–]x+x

NO3–

|______________________________||_______________________________________|胶核胶粒胶团胶团的图示式：胶粒的形状例如：（1）聚苯乙烯胶乳是球形质点（2）V2O5

溶胶是带状的质点（3）Fe(OH)3

溶胶是丝状的质点1-4-4溶胶的稳定性和聚沉（2）胶粒表面水化层的保护作用：在胶粒电层中的离子都是水化离子，使胶粒表面形成一层水化层，保护胶粒相互碰撞时不致引起聚沉。（1）动力学稳定性由于溶胶粒子小，布朗运动激烈，在重力场中不易沉降，使溶胶具有动力稳定性。（3）胶粒带电：同种溶胶中的胶粒带哟偶相同电荷，互相间的静电斥力使胶粒不易聚集成大颗粒，保持溶胶的稳定。是溶胶稳定的主要原因。1.溶胶的稳定性2.溶胶的聚沉（2）温度的影响。 温度升高，粒子碰撞机会增多，碰撞强度增加。（3）胶体体系的相互作用。 带不同电荷的胶粒互吸而聚沉。（1） 电解质的聚沉作用： 这影响最大，主要影响胶粒的带电情况，使电位下降，促使胶粒聚结。聚沉值使1L溶胶开始聚沉所需的电解质浓度。对同一溶胶，外加电解质的离子价数越低，其聚沉值越大。电解质对溶胶的聚沉作用的大小具有如下规律：（1） 与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强。（2）与胶粒带相反电荷的离子就是价数相同，其聚沉能力也有差异。

例如，对胶粒带负电的溶胶，一价阳离子硝酸盐的聚沉能力次序为：H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+

对带正电的胶粒，一价阴离子的钾盐的聚沉能力次序为：F->Cl->Br->NO3->I-

这种次序称为感胶离子序（lyotropicseries)。不同胶体的相互作用