第三节-化学键离子键

第三节化学键--离子键导学案5“自主学习”完成情况通报优秀个人：梁艳（1）、王娇娇（3）温昕（4）、张圆圆（4）冯瑞（6）、张哲（6）、姚婷婷（6）朱巧玲（7）、齐蓉（7）、高嘉敏（7）为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？要使氢分子分解成氢原子，需要加热2000℃，而且分解率还不够1%。这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的相互作用。在水分子中氧原子与氢原子直接相邻氢原子与氢原子非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱（H－O－H）1.概念要点：a.相邻b.原子之间c.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围氯化钠晶体具有立方体结构。宏观4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）

？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。

答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等

（5）哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一.离子键：课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键。C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键。D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低。(D)练习3.下列不是离子化合物的是（）Ａ.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3A练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()：

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：22-MgClONa二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al

、②相同的原子、离子要单个写.③不能把“”写成“”.3+S2-写出下列粒子的电子式：

硫原子，溴离子，钾离子

·S·

··

··[

Br

]-

··

··：：K+溴化钠氟化镁[Br]-Na+

··

··：：[

F

]-

··

··：：Mg2+[

F

]-

··

··：：Cl][HCl

H练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：硫化钾练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用

静电吸引=静电排斥离子键

影响因素

①离子半径

②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例作业1.写出下列微粒的电子式

（1）氯原子(2）镁离子（3）氮原子（4）硫离子（5）氯化镁（6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程（1）氯化钙（2）硫化钾（3）氧化镁，练习、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为（2）Y的最高价氧化物的电子式为（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为分析氯化氢的形成过程

★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共价键。共价键定义：原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的种类：共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等非极性键及极性键非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物思考如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？★氢分子的形成：

H·★氯化氢分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）知识拓展极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··小结化学键

离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键【说明】

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

2.共价化合物只含有共价键；

3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。

离子化合物——含有离子键的化合物；共价化合物——只含有共价键的化合物。共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4

碘

用电子式表示下列共价分子的形成过程

水

二氧化碳氨2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体1、判断：1.写出下列微粒的电子式（1）氧气（2）氮气（3）氯气（4）二氧化碳（5）氢氧化钠（6）过氧化钠（7）过氧化氢2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成

2

、

下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。

用电子式表示共价分子时，不标[]和电荷。

原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）共价键与离子键的比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X科学视野分子间作用力和氢键分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系一些氢化物的沸点为什么NH3、H2O、HF沸点反常???氢键1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间2)表示方法：X—H···

Y—H（X、Y为N、O、F）3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强H—FH—FH—FH—F···············特别说明：氢键不是化