第二节常见的酸和碱(硫酸)

第二节常见的酸和碱人民网·天津视窗4月16日讯昨天凌晨，司机刘某驾驶着车牌号为浙HA0790的槽罐车，运载7吨浓盐酸由衢州运往温州。凌晨3：30，当车行驶到金丽温高速温州方向110公里时，发动机突然发生爆炸，导致方向失控撞上了右侧护栏。凌晨4：00，丽水市莲都区消防大队的消防官兵率先赶到了现场。在事故发生地点，附近百余米的范围内被一股白烟笼罩，空气中弥漫着一股十分呛人的气味。消防官兵立即用高压水枪对地面的盐酸进行冲刷、稀释。

HCl无色液体刺激性比水大瓶口有白雾变小

浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味（气体闻法）密度（与水比较）敞开（瓶口）的现象质量、质量分数的变化其它一、浓盐酸的物理性质变小硫酸活动与探究

比较一下浓硫酸与水的密度大小观察浓硫酸的状态、颜色打开瓶盖,观察发生的现象闻一闻是否有气味浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味（气体闻法）密度（与水比较）敞开（瓶口）的现象质量、质量分数的变化其它H2SO4无色粘稠液体无比水大无变大一、浓硫酸的物理性质变小无挥发性观察与思考浓硫酸有哪些特性？吸水性：脱水性强氧化性（强腐蚀性）干燥剂浓硫酸（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭（脱水性）硫酸的特性（3）浓硫酸易溶于水，但溶于水时会放出大量的热。问题还有哪些物质在溶于水时会放出热量?[想一想]

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？二、稀硫酸的化学性质1、硫酸与酸碱指示剂反应石蕊试液酚酞试液稀硫酸

红色不变色2、硫酸与金属反应实验内容现象反应方程式Mg条放入稀硫酸中Zn粒放入稀硫酸中Cu片放入稀硫酸中由上述实验能得到什么结论？非常剧烈，产生大量气泡、放出热量比较剧烈，产生大量气泡、放出热量无现象Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2、Mg、Zn、Cu三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是:Mg>Zn>Cu结论1、Mg和Zn能置换出酸中的氢，而铜不能在相同条件下，金属与酸发生置换发应越剧烈，金属单质的活动性越强化学性质现象反应方程式铁锈消失溶液变成棕黄色固体消失溶液变成蓝色有气泡生成，固体减少Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4

+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O3.稀硫酸与铁锈反应（金属氧化物）5.稀硫酸与氢氧化铜反应（碱）4.稀硫酸与碳酸钠反应（某些盐硫酸与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应[如Cu(OH)2]与碳酸盐反应小结：三、硫酸的用途谈谈你所知道的硫酸的用途三.盐酸和硫酸的用途：

用途

盐酸

硫酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。世界上产量最大、用途最广泛的酸-----硫酸三、硝酸

浓硝酸溶质的化学式颜色状态气味（气体闻法）密度（与水比较）敞开（瓶口）的现象质量、质量分数的变化其它无色颜色刺激性比水大瓶口有白雾变小一、硝酸的物理性质HNO3有挥发性（1）硝酸与酸碱指示剂反应（2）