《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：7-3化学平衡常数 化学反应进行的方向

第三节化学平衡常数化学反应进行的方向考纲要求1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。

一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，

浓度幂之积与

浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。考点一化学平衡常数及其应用生成物反应物3．影响因素K只受

影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(1)对于放热反应：升高温度，K值

；反之K值

。(2)对于吸热反应：升高温度，K值

；反之K值

。温度减小增大增大减小二、化学平衡常数的应用1．判断、比较可逆反应进行的程度K值越大，反应物的转化率

，正反应进行的程度

。越大越大3．判断可逆反应的热效应4．计算反应物的转化率1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(

)(2)可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应。(

)(3)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。(

)(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。(

)(5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。(

)答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)√

(5)×考查平衡常数及影响因素答案：A

解析：由图中看出，随温度升高，c[Fe(SCN)2＋]减小，可知该反应为放热反应，则温度越高，反应限度越小，平衡常数越小，A、B、D不符合题意；反应处于D点时，c[Fe(SCN)2＋]小于平衡浓度，故反应应正向进行，即v正>v逆，C正确。答案：C3．(2014年枣庄模拟)已知，相关数据见下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是(

)A．a>bB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应解析：由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a>2，b<1，a>b正确；Ⅱ是等体反应，增大压强，平衡不移动，正确，由a>2，b<1，可知随温度升高，K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D项正确。升温时反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动，C项不正确。答案：C有关化学平衡常数的计算1．解题步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。考点二有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算答案：A

答案：C

差量法快速解平衡计算题该题中也可以利用差量法快速解得x的值以及A、B的物质的量变化。

解析：(1)由于该反应为前后气体体积相等的反应，故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，故a错误；SO3与NO的体积比始终保持1∶1，故c错；根据“异方向，量相当”的原理可知d错。(2)设NO2和SO2的起始加入量分别为1mol和2mol，容器体积为V。则有：(设NO2的转化量为x)(3)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH<0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率大。1．自发过程(1)含义：在一定条件下，

不需要借助于外力作用就能进行的过程。2．熵(1)熵是量度体系

程度的物理量，符号为

。(2)当物质由固体变为液体或气体时，体系的混乱度增大，即S(固)<S(液)<S(气)。考点三化学反应进行的方向无序

混乱S3．化学反应方向的判据能量降低，混乱度增加的反应一定能发生吗？提示：不一定。过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。1．下列反应中，熵显著增加的反应是(

)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)答案：B考查化学反应进行的方向2．(2015年常德检测)熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是(

)A．ΔH<0

ΔS>0

B．ΔH>0

ΔS<0C．ΔH<0

ΔS<0 D．ΔH>0

ΔS>0答案：A3．下列有关说法不正确的是(

)A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0答案：B4．(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：________________________________________________________________________________________________。氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0，熵变ΔS________0。(填“>”“<”或“＝”)答案：(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(2)<

(3)>

>焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响关注绝热条件下可逆反应在绝热条件下，体系与外界不进行热交换，若反应放热，体系内温度升高，平衡就会向吸热反应的方向移动，从而影响平衡常数和反应物的转化率，对吸热反应，会使体系内温度降低，也会使平衡发生移动。由图可得出的正确结论是(

)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，故A项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故B项错误；化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线a～c段，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的影响在a～c段大于反应物浓度变化对v正的影响，因此a～c段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C项错误；若Δt1＝Δt2，分析图中曲线可知：a～b段的正反应速率的平均值小于b～c段，所以b～c段转化的SO2的量比a～b段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：b～c段大于a～b段，故D项正确。答案D答案：A

解析：分析题给化学方程式的特点，应用化学平衡移动原理分析、解决问题。容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ