《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：5-3化学键

第三节化学键考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解离子化合物和共价化合物。

一、离子键与共价键1．离子键考点一离子键和共价键2．共价键3．离子键与共价键的比较二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有

的化合物。2．共价化合物：只含有

的化合物。3．离子化合物与共价化合物的比较离子键共价键1．(1)金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？(2)离子化合物中一定含金属元素吗？提示：(1)不一定。如AlCl3是由共价键形成的。(2)不一定。如铵盐NH4Cl、NH4NO3是不含金属元素的离子化合物。2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(

)(2)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(

)(3)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。(

)(4)只含有共价键的物质一定是共价化合物。(

)(5)离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键。(

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√1．(2015年大同模拟)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是(

)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。答案：C化学键的有关概念2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(

)A．Li，F

B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O解析：Li、Na、Mg中Na的金属性最强，F、Cl、O中F的非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。答案：B3．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(

)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构解析：根据X位于ⅠA族，则X可能为H、Li、Na等，Y显－2价，可能为O、S。X2Y可能为H2S，则A项错误；X2Y可能为Na2O或H2O，B项正确；X2Y可能为Na2O，则两元素可形成Na2O2，C项错误；X2Y可能为Na2O，Na＋和O2－电子层结构相同，D项错误。答案：B4．下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是(

)A．NaOH B．Na2O2C．KHSO4 D．NH4Cl答案：B

5．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是(

)A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙

D．三氟化硼答案：A8电子结构的判断6．下列各分子的所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是(

)A．PCl5 B．NH3C．CH4 D．NCl3解析：A选项中的P原子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。答案：D8电子结构的判断方法一经验规律法：凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。方法二试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。一、化学键与物质类别的关系考点二化学键与化学反应、物质类别的关系1．存在离子键的化合物

是离子化合物。2．离子化合物中

存在离子键，

存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。3．共价化合物中只有共价键，

离子键。4．含有共价键的化合物

是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。5．全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。一定一定可能不含不一定二、离子化合物与共价化合物的判断方法三、化学键与化学反应化学反应的本质是反应物分子内化学键的

和生成物化学键的

过程。断裂形成1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？提示：(1)不一定。如稀有气体是单原子分子，不存在化学键。(2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)两种元素组成的分子中一定只有极性键。(

)(2)单质中一定不含离子键。(

)(3)离子化合物中可能含有非极性键。(

)(4)含共价键的化合物一定是离子化合物。(

)(5)阳离子与阴离子反应一定生成离子化合物。(

)答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×1．(2014年西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(

)A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水答案：D化学键的断裂与形成2．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(

)①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－

⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤

B．②⑤⑥C．②⑥

D．②③⑤⑥解析：①是物理变化，③⑤只有化学键的断裂，没有新化学键的生成。答案：C3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(

)A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：在反应过程中，离子键、极性共价键、非极性共价键都存在断裂和生成。NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在离子键和极性共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键。答案：D物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程：①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12O22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。4．化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是(

)A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用答案：D化学键与物质类别5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(

)A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体解析：首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间，而60个C之间为共价键，A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子，所以能导电，C正确。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质，而是一个碳原子符号，D错。答案：C6．(2015年徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(

)A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1molNH5中含有5molN—H键答案：D

(1)化学键与物质类别的关系：(2)化学键对物质性质的影响：①对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。②对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。典例1下列分子的电子式书写正确的是(

)答案C

即时训练1．试写出下列物质的电子式二、分子间作用力、氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子结合在一起的作用力，又称范德瓦耳斯力。(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(3)规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等含H—F、H—N、H—O键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。3．化学键、分子间作用力与氢键的比较典例2右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(

)A．H2S

B．HClC．PH3 D．SiH4答案D即时训练2．下列现象与氢键有关的是(

)①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②③④

B．①②③C