第02章 第2讲 离子反应上课

第二章化学物质及其变化第二讲离子反应一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案考点一一突破一举双得的课前预案10分钟识记5分钟体会要点一网打尽一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在

下，能

的化合物。(2)非电解质：在

下，都

的化合物。水溶液中或熔融状态导电溶液和熔融状态不导电2．强电解质和弱电解质3．电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成

的过程。4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“

”接连，弱电解

质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”

连接。自由移动的离子===(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写

完。如：

H2CO3：

，

；

Fe(OH)3：

。H2CO3H＋＋HCOFe(OH)3Fe3＋＋3OH－[思考·感悟]1．(1)某物质的水溶液能导电，一定是电解质吗？(2)BaSO4、CaCO3等不溶水，属于弱电解质吗？[提示]

(1)不一定，如NH3、SO3的水溶液均能导电，但属于非电解质，Cl2的水溶液能导电，但Cl2即不是电解质也不是非电解质。(2)BaSO4、CaCO3的溶解度很小，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。二、离子反应1．定义电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是

的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子方程式用实际参加反应的

来表示反应的式子。离子符号离子之间3．离子方程式的书写(1)写：写出正确的

；(2)拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成

；(3)删：删去方程式两边

的离子；(4)查：检查方程式中是否

守恒和

守恒和

守恒。离子形式化学方程式不参加反应质量电荷得失电子4．离子方程式的意义不仅可表示

，而且可表示

的离子反应。5．离子反应发生的条件(1)复分解反应：

、

、

。(2)溶液中的氧化还原反应：符合强转弱规律，如有离子

参加的置换反应、原电池反应。某一个具体的反应同一类型生成难溶物生成难电离物质生成挥发性物质[思考·感悟]2．所有的化学反应都可写出离子方程式吗？[提示]

不是。不在溶液中进行的反应，一般不能写离子方程式，如铜与浓H2SO4的反应，铵盐与碱制氨气的反应。1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 (

)纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气解析：

A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。答案：

B答案：

D3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 (

)A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液答案：

B解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5mol·L－1的KCl溶液中加入0.05molNaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：

D5．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(

)(2)铁与盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑。(

)(3)碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(

)答案：

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×6．只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。(1)BaCl2(盐酸)选用试剂__________________，离子方程式_____________________________________________。(2)CO2(SO2)选用试剂__________________，离子方程式______________________________________________。(3)NaCl(Na2SO4)选用试剂__________________，离子方程式_______________________________________________。(4)FeCl2(FeCl3)选用试剂__________________，离子方程式________________________________________________。(5)Na2CO3(NaHCO3)选用试剂________________，离子方程式___________________________________________。解析：除杂时，常用转化法，将杂质转化成保留物质，或转化成沉淀，气体、而除掉。考纲展示考点关注(1)了解电解质的概念(2)了解离子反应的概念和离子反应发生的条件(3)了解常见离子的检验方法(4)能正确书写离子方程式(1)对电解质、非电解质和强弱电解质的判断(2)离子方程式的正误判断及离子共存的考查(3)离子检验和离子方程式的书写1．看是否符合客观事实如Fe和稀盐酸的离子反应写成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。2．看化学式拆写是否正确这是书写时关键的一步，应注意以下几点：(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱

和可溶性盐。其他物质均用化学式表示，如单质、弱

电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐。(2)微溶物的写法。一般来说，强电解质微溶物的澄清溶

液(如澄清石灰水)写成离子形式，浑浊或沉淀写成化

学式。3．看符号使用是否正确要注意“===”“”“―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋是错误的。7．看是否符合题设条件的要求如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。[特点提醒]在书写与量有关的离子方程式时，常设下不足的物质其物质的量为1mol，据此调整过量物质的物质的量。[答案]

B1－1.把例1中D项“过量CO2”改为“过量盐酸”，则反应的离子方程式为____________________________。答案：

B1－3.(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是(

)答案：B解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化为Fe3＋，硝酸本身被还原为NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不合理。[答案]

B2－1.把例2B项“c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液”，改为由水电离产生的“c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液”，4种离子还能否大量共存？答案：水电离