第3节原子结构的模型1

磷 硫氯 氩钾钙 氢氦锂铍硼碳氮氮氟钠氧氟氖钠镁铝 硅写出下列元素的符号:HOCNFMgAlSiPSClHeLiBeBNeNaArKCa1964年10月16日我国第一颗原子弹爆炸成功，由此提高了我国在国际上的地位。为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

分子是由原子构成的，原子又是由什么构成的呢？实心球模型能否代表原子的真实结构？第三节原子结构的模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是组成物质的基本的粒子，它们是微小的、不可再分的实心球。道尔顿原子模型一、原子结构模型的建立1897年，英国科学家汤姆生发现了电子后，人们才逐渐认识到原子也具有复杂的内部结构，原子是可以再分的。原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

汤姆生原子模型＋＋＋＋＋＋＋-------面包里的葡萄干卢瑟福原子模型实验——α粒子散射实验氢原子的行星绕太阳模型在原子的中心有一个很小的核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星环绕太阳运动那样。α粒子—带两个单位正电荷的氦原子核波尔原子模型电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。电子云模型现代科学家们发现电子在原子核外像“云雾”一样笼罩着。一、原子结构模型的建立

P11页课文，了解原子结构模型的发展史。课堂小结1：请根据课文介绍用简图分别表示:道尔顿模型＋卢瑟福模型电子云模型汤姆生模型波尔分层模型实心球面包里的葡萄干太阳和行星＋＋＋＋＋＋＋--------

了解原子结构模型的建立，需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。道尔顿模型卢瑟福模型汤姆生模型波尔模型电子云＋＋＋＋＋＋＋-------P9若把原子比作一个大型体育场的话，那么原子核就像在运动场内的一只蚂蚁。原子核是原子体积的：大约几千亿分之一原子和原子核的体积比有多少？怎样的关系？≈1012∶1课外作业：收集“原子结构模型发展史”的有关资料，与同学交流。氦原子核外有2个电子，请你建立一个氦原子的模型（用图表示）。＋2＋2或原子原子核（带正电荷）核外电子（带负电荷）

现在大量科学实验已经证明：

原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成。电子在原子核周围作高速运动。二、揭开原子核的秘密原子是由更小的粒子构成的，原子呈电中性。目前公认的原子结构是：原子原子核核外电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（不带电）（一个电子带一个单位负电荷）夸克二、揭开原子核的秘密原子原子核核外电子：质子：中子：1.6726×10-27千克1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。原子和原子核的质量有怎样的关系？从下表中你可得到什么信息?*核电荷数==质子数核外电子数原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026*所有原子中都有电子和质子，但不一定有中子。看P10表—思考：不是所有的原子都含有中子P15图1-22物质的微观层次分析一杯水——水分子氧原子氢原子氧原子核核外电子质子中子夸克一、原子结构模型的建立与修正道尔顿模型＋卢瑟福模型电子云模型汤姆生模型波尔分层模型实心球太阳和行星＋＋＋＋＋＋＋--------小结面包里的葡萄干二、原子的构成：原子核外电子原子核质子中子（－）（+）（不带电）（+）（电中性）原子核所带的正电荷数称为核电荷数核电荷数＝＝原子的质量主要集中在上。质子数核外电子数原子核练习一、填空：1.英国科学家汤姆生发现原子内有_____,丹麦科学家玻尔提出了______模型。2.原子是由居于原子中心，带正电荷的______和核外带负电荷的_____构成。原子核一般又是由_____和______两种更小的微粒构成。原子的质量主要集中在________上。3.钠原子的原子核外有11个电子,这种原子的原子核内一定有___个质子,___个单位正电荷，核电荷数为_______。

电子分层原子核电子质子中子原子核111111构成碳原子的粒子有6个质子，8个中子和6个电子。其中6个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。4、以碳原子为例描述原子的构成碳原子碳原子核6个质子8个中子6个电子二、选择题：下列关于原子的叙述，错误的是：（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的一种粒子C.原子一定由质子、中子和电子构成D.原子的质量主要集中在原子核上C三、以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪些？它们怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

每个电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所带电量与核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个氧原子不显电性。氧原子原子核8个质子8个中子8个电子第二课时氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌金银碘钡汞铅 HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAuAgIBaHgPb二、原子的构成：原子核外电子原子核质子中子（－）（+）（不带电）（+）（电中性）原子核所带的正电荷数称为核电荷数核电荷数＝＝原子的质量主要集中在上。质子数核外电子数原子核夸克从下表中你又可得到什么信息?若请你将它们分类，你会怎样分？依据是什么？原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数原子A110？原子B111？原子C112？原子D888？原子E889？原子F8810？思考元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。111888同一类原子同一类原子有的原子其原子核内的质子数相同而中子数不同。比如：氧元素就是所有氧原子的总称。碳元素就是

的总称。汞元素就是

的总称。同理所有碳原子所有汞原子同种元素的不同原子，它们的质子数、中子数、电子数都相同吗？原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数原子A110？原子B111？原子C112？原子D888？原子E889？原子F8810？111888质子数相同、中子数不同的原子互称为——同位素原子。氢元素氧元素核电荷数为1的所有原子核电荷数为8的所有原子三、原子的“孪生兄弟”—同位素氧的三种原子的原子核有什么不同？8个质子8个中子A8个质子9个中子B8个质子10个中子CA原子核中有___个质子，___个中子；B原子核中有___个质子，___个中子；C原子核中有___个质子，___个中子。8889810质子数相同中子数不同都属于氧的同位素原子氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。碳的同位素原子是

。汞的同位素原子是

。碳元素的不同种原子汞元素的不同种原子想一想、说一说：元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。1.氧的三种同位素原子核外电子应各有几个？答：碳的同位素原子其核外电子应都是6个。答：氧的三种同位素原子其核外电子都是8个。2.碳的同位素原子核外电子应各有几个？（注：碳原子的核电荷数为6）H11H21H31氚氘氕氢原子的三种同位素原子电子质子中子HDT氢原子重氢原子超重氢原子元素符号质子数+中子数质子数X(a--质子数、b--中子数）a+ba同位素原子的符号表示方法：H11H21H31O168OO178188氧—16氧—17氧—18原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数原子A110？原子B111？原子C112？原子D888？原子E889？原子F8810？111888氢元素氧元素同位素原子的表示方法：元素符号质子数+中子数质子数H11（氕）

O168(氧-16原子)O178(氧-17原子)O188(氧-18原子)H21（氘）31

H（氚）X(a--质子数、b--中子数）a+ba6个质子6个中子6个质子7个中子6个质子8个中子1.下列碳的三种原子的原子核有什么不同？用符号和名称表示它们:C126C136C146碳—12原子碳—13原子碳—14原子练习2.氯元素有两种同位素原子，请填表:原子符号

17Cl

17Cl3735核电荷数质子数中子数核外电子数1717171717171820

大多数元素都有同位素原子。

同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。阅读2、课文P13“利用碳-14同位素测定年代”。1、课文P12“图1-23同位素原子的应用”。你知道同位素原子有哪些应用吗？请说给大家听一听。常见元素的同位素及其符号和用途元素同位素(符号）用途氢（H）H、D、TD、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂碳（C）C-12C-13C-14C-12:原子量的标准C-14:考古学中测定年代氧（O）O-16、O-17、O-18示踪铀（U）U-234U-235U-238U-235：制造原子弹和核反应堆的燃料14C的半衰期为5730年,14C的应用主要有两个方面：1、是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；2、是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。

一、14C测年法自然界中的14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的。碳-14不仅存在于大气中，随着生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的动物或人体等一切生物体中。由于碳-14一面在生成，一面又以一定的速率在衰变，致使碳-14在自然界中（包括一切生物体内）的含量与稳定同位素碳-12的含量的相对比值基本保持不变。当生物体死亡后，新陈代谢停止，由于碳-14的不断衰变减少，因此体内碳-14和碳-12含量的相对比值相应不断减少。通过对生物体出土化石中碳-14和碳-12含量的测定，就可以准确算出生物体死亡（即生存）的年代。二、关于示踪原子证明变化原理[相关知识]同一元素的放射性同位素和非放射性同位素的化学性质都是一样的，若在某一元素里加入很少量它的放射性同位素，则无论这元素到哪里，经历什么变化，也必然有它的放射性同位素和它在一起。利用对于放射性的观察，便可以很快知道这元素到了什么地方，经历了什么变化。作这种用途的放射性同位素，叫做示踪原子。利用示踪原子可以了解许多化学反应的反应历程。

四、带电的原子—离子课文P13实验的实验现象：______________________________，

_________________________。钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰留下白色晶体（氯化钠）－钠原子钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子＋钠离子NaNa+－氯离子Cl-氯原子Cl＋－氯化钠NaCl氯化钠的结构模型带一个负电荷的氯离子带一个正电荷的钠离子氯原子钠原子失去一个电子得到一个电子从下列图片中你可得出什么规律或结论?氯原子钠原子

e-+－氯化钠阳离子：原子失去电子形成带正电荷的离子。阴离子：原子得到电子形成带负电荷的离子。四、带电的原子—离子离子是带电的原子或原子团。氯化钠：硫酸铜晶体：钠离子和氯离子构成铜离子和硫酸根离子构成（另外还含有结晶水）带相反电荷的阴、阳离子按一定的方式相互结合构成物质。如:粒子名称核内质子数核外电子数粒子所带电荷铝原子铝离子硫原子硫离子练习:1313161613101618不带电不带电三个单位正电荷两个单位负电荷小结：物质的构成和构成粒子原子分子阳离子物质阴离子+构成构成构成失电子构成得电子——保持物质化学性质的最小粒子。——化学变化中的最小粒子。显电性的“原子”或原子团。分裂想一想、说一说：1、构成物质的基本粒子除了分子、原子外，还有哪种粒子？答：离子也是构成物质的基本粒子。2、硫酸铜晶体是由什么粒子构成的？答：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的(另外还含有结晶水)。练习：

（P14）1、列表比较氢的3种同位素原子。同位素原子质子数中子数电子数氕氘

氚101111121项目分子

原子定义本质区别相似点联系保持物质化学性质的最小粒子

化学变化中的最小粒子化学变化中，分子可以再分化学变化中，原子不可以再分1.质量、体积都很小，有间隔；2.都是在不断运动的；3.同种分子性质相同，不同分子性质各异；同种原子性质相同，不同原子性质各异。分子在化学变化中可以分成原子，原子可以构成分子2、分子与原子的