2023年度高二化学上册期末调研

第10页2023学年度高二化学上册期末调研检测试题世界由物质组成，化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学上册期末调研检测试题，具体请看以下内容。20232023学年高二上学期期末考试化学试题试题总分值：100分考试时间：120分钟一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1.有酚酞的0.1mol/L氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色A.变深B.变浅C.变蓝D.不变2.以下各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()A.Na2CO3B.NaHSO4C.NH4ClD.KNO33.以下变化过程属于吸热反响的是()(1)液氨汽化(2)将胆矾加热变为白色粉末(3)浓硫酸稀释(4)氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸碱中和生成水(6)FeCl3溶于水显酸性A.(1)(2)(6)B.(1)(2)(4)(6)C.(2)(5)(6)D.(2)(4)(6)4.以下说法正确的选项是().A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变B.c(H+)越大，那么pH越大，溶液的碱性越强C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-D.假设溶液中c(OH-)=10-7mol/L,那么该溶液一定呈中性5.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是()A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/molD.H2(g)+1∕2O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ/mol6、6.以下各式中正确表示电解质电离的是()A.H3PO43H++PO43-B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+D.NaHS==Na++H++S2-7.以下物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钠8.对于反响2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反响速率为，(x代表某反响物或生成物)之间的关系，正确的选项是()A.B.C.D.9、在一定温度下，密闭容器中可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡的标志是()A.C的生成速率与B的消耗速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的浓度之比为1:3:210.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，那么在其腐蚀中正极主要发生的反响是()A.2H++2e-=H2B.2H20+02+4e-=40H-C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2H20+0211.一定条件下反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，那么2min内N2的反响速率为()A.1.2mol/(Lmin)B.6mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)12.足量的Zn与一定量的盐酸反响，由于反响速率太快，为减慢反响速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的物质是()A.NaOH固体B.CH3COONa固体C.NaCl晶体D.Na2CO3固体13.某同学为了使反响2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了以下四个实验，如以下图所示，你认为可行的方案是()14.以下关于原电池和电解池的表达正确的选项是()A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反响C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电15.某化学反响的△H=122kJmol-1，△S=+231Jmol-1K-1，那么此反响在以下哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行16.反响2A(g)2B(g)+E(g)(正反响为吸热反响)到达平衡时，要使正反响速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温17.以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是()A.在c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NOB.pH值为1的溶液：Fe3+、Na+、SO42-、HCO3C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl-、ClO-D.pH值为13的溶液：K+、SO、Na+、AlO218.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。假设把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mo1L-1NaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积()A.等于20mLB.小于20mLC.大于20mLD.等于5mL19.以下化学用语的描述正确的选项是()A.氨水显碱性：NH3H2O===NH4++OH-B.硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4===Na++H++SO42-C.Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-D.AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+20.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16以下说法错误的选项是()A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后，向其中参加Na2S，那么可以生成黑色沉淀C.AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动21.在密闭容器中，一定量混合气体发生以下反响：aM(g)+bN(g)cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。那么以下表达正确的选项是()A.反响速率增大B.W的体积分数降低C.N的转化率提高D.平衡向右移动22.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)3C(g)，假设反响开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反响)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC23.以下表达正确的选项是()A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，那么c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1molL-1的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大24.铅蓄电池的电池反响为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l);以下说法正确的选项是()A.放电时覆盖Pb的电极为正极，发生复原反响B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动C.充电时阳极的电极反响为：PbSO4(s)+2e-==Pb(s)+SO42-(aq)D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大25、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反响后，溶液中离子浓度关系正确的选项是()A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)第二卷(共50分)二、填空题26.(8分)(1)实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为。为防止出现这样的现象，在配制时常参加(2)根据以下2个热化学反响方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=―218kJ/molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol写出CO气体复原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：______________(4)常温下，等物质的量的浓度的①氨水②NH4HSO4③NH4Cl④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)27.(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3H2O，答复相关问题：(1)上述溶液中，可发生水解的是(填序号)(2)上述溶液中，既能与NaOH溶液反响，又能与H2SO4溶液反响的溶液中，离子浓度大小的关系(3)向④中参加少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值(增大、减小或不变)(4)假设将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，那么混合前③的体积④的体积(大于、小于或等于)(5)取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，那么此溶液中由水电离出的c(H+)=mol/28.(16分)电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：(1)假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反响式为___________________________________，在X极附近观察到的现象为。②Y电极上的电极反响式，检验该电极反响产物的方法是。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反响不必写出)①X电极的材料是________，电极反响式为___________________________。②Y电极的材料是________，电极反响式为______________________________。29.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数K=。(2)该反响为反响。(填吸热或放热)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为℃。(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为,三、实验题30.(8分)校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。(1)盛装0.2023mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。(2)当接近滴定