第四章 第2节 富集在海水中的元素-氯(第2课时)

2023/2/4巴东县第三高级中学1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修12023/2/4巴东县第三高级中学2想一想根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应,其产物是什么？④氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2一、活泼的黄绿色气体—氯气2023/2/4巴东县第三高级中学3想一想氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO一、活泼的黄绿色气体—氯气2023/2/4巴东县第三高级中学4漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3+2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。一、活泼的黄绿色气体—氯气2023/2/4巴东县第三高级中学5⑤与盐溶液的反应与FeCl2

、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2一、活泼的黄绿色气体—氯气2023/2/4巴东县第三高级中学6例6：漂白粉在空气中易失效的原因是CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例5：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是

A．浓H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．饱和NaCl溶液ABCDABC一、活泼的黄绿色气体—氯气2023/2/4巴东县第三高级中学7[思考与交流]氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？答：棕色玻璃瓶密封避光保存新制氯水：H+、

Cl－、

ClO－、

HClO、Cl2、

H2O，有强氧化性。久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。一、活泼的黄绿色气体—氯气2023/2/4巴东县第三高级中学83、氯气的用途杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等一、活泼的黄绿色气体—氯气2023/2/4巴东县第三高级中学9观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结

？二、氯离子（Cl-)的检验2023/2/4巴东县第三高级中学10氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学11最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学12卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。1.与金属反应:F2Cl2Br2

的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2

的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2

、Br2、I2与H2

反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？③对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学13名称反应条件方程式氢化物稳定性F2

冷暗处爆炸

H2+F2=2HFHF很稳定

Cl2

光照或点燃

H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2

高温

H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热

H2+I2=2HI HI很不稳定

缓慢进行

2.卤素与氢气的反应结论:

FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学14Br2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学154.卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－

=2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

3.Br2+2I－=2Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：I－＞Br－＞Cl－三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学16小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性：与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性：与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2

三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学17练习1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2

B．CO

C．Cl2

D．CO2C2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色C三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学183.下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒D4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯B三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学195.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸6.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化ADBC三、成盐元素—卤素2023/2/4巴东县第三高级中学207.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）A．Cl－，SO42-

B．Cl－，NO3-

C．Cl－，CO32-

D．C