山西省太原市徐沟镇第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省太原市徐沟镇第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质的性质或用途说法正确的是A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B.聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C.SiO2常用作半导体材料D.明矾常用于水的净化和消毒参考答案：AA.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A正确；B.聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋，B错误；C.Si常用作半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D.明矾常用于水的净化，不能消毒，D错误，答案选A。2.硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是A.20%

B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%参考答案：C3.在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2

B.O2

C.CO2

D.Cl2参考答案：A试题分析：在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。A摩尔质量为2g/mol，B摩尔质量为32g/mol，C摩尔质量为44g/mol，D摩尔质量为71g/mol，所以选A。4.下列说法错误的是A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成B、极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C、氢键是一种比较弱的化学键D、水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在参考答案：C略5.已知元素A和元素B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A．能与水反应

B．能与硫酸反应C．能与氢氧化钠反应

D．能与二氧化碳反应参考答案：C略6.下列制取气体的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+浓硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀盐酸参考答案：B7.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（

）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A8.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右图所示，下列有关叙述中正确的是A．该分子对称性好，所以没有立体异构B．该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C．分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面参考答案：略9.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A.MnO4－K＋Na＋SO42－

B.Na＋K＋HCO3－Cl－C.Mg2＋NH4+Cl－NO3－

D.Ba2＋K＋OH－SO42－参考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合题意，A错误；B、HCO3-在酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不共存，B错误；C、酸性溶液中，Mg2＋NH4+Cl－NO3-可以共存，C正确；D、酸性溶液中，OH-与H+不共存，D错误。正确答案为C。10.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+参考答案：A试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数。11.下列现象与胶体的性质无关的是A．江河的入海口易形成沙洲B．水泥厂、冶金厂常用高压电进行除尘C．医院里对肾衰患者进行血液透析

D．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀参考答案：D氯化钠溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是溶液中的复分解反应，与胶体的性质无关，选D。12.下列物质中不会因见光而分解的是（）A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题．【解答】解：AgBr、AgCl、HC1O在光照条件下都可分解，而NaHCO3在加热条件下发生分解，故选A．13.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰[K]浓硫酸参考答案：C略14.下列叙述错误的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A.全部

B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）

D.（2）（3）（4）参考答案：B试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）正确。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。15.十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是（

）A.秸秆就地焚烧，降低运输成本

B.利用廉价煤炭，大力发展火力发电C.对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产参考答案：CA、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取氯气的装置如图：（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+

+2H2O；氧化剂

（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质

，B瓶盛装的试剂是

（3）C装置吸收氯气用

，反应的化学方程式为

（4）检验氯气是否泄漏用湿的

试纸，若泄漏试纸变

色．参考答案：（1）Cl2↑；MnO2；（2）HCl；浓硫酸；（3）氢氧化钠溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI；蓝【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）根据化学反应前后元素守恒确定产物；Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，据氧化剂（降得还），还原剂（升失氧）来分析；（2）饱和食盐水作用分析；浓硫酸作用分析；（3）气是酸性气体，故用碱吸收；余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）据氯气本身的性质分析；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，淀粉能使碘单质变蓝来分析．【解答】解：（1）根据元素守恒确定产物，故为Cl2↑；Mn元素化合价由+4价降低到+2价，故氧化剂为MnO2：故答案为：Cl2↑；MnO2；（2）由反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，故答案为：HCl；浓硫酸；（3）氯气是酸性气体，故用碱吸收，因此用氢氧化钠溶液；杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气本身具有强氧化性，因此用具有还原性淀粉KI来检验；由Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣方程式知生成I2，能使淀粉变蓝，故答案为：淀粉KI；蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。（1）写出各元素名称：A

，B

，C

，D

，E

。（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。参考答案：略18.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)酸碱性无法确定不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大(1分)②增大(1分)加盐