2021 高考 水溶液中的离子平衡(攻克各种图像问题)

24242021高考

水溶液中的子平衡（攻各种图像问）1．已知25℃有关弱酸的电离衡常数见下表：弱酸化学式

HAHB电离平衡常数(25℃

K6a

K31K82则下列有关说法正确的是)A．物的量浓度的各溶液pH关为：pH(NaB)>pH(NaHB)>pH(NaA)2B将1

的HA溶与1的溶等体积混合，混合液中(Nac(A)C向溶中加入足量的HA溶发生反应的子方程式为B2B22D．NaHB溶中部分微粒浓度的大小为(Na)>cc(B2－c(HB)22．下列说法正确的是A．铜阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小C由反应2

，得的金属性强于SiD．的酸钠溶液和pH=9的水水的电离程度相同3．利用某些有机物的同分异构间的转化可用来贮存热能，如降冰片二烯）太阳照射后转化成四环烷）的反应（

列法不正确的是A．、、苯三者互为同系物C一定条件下遇HCl时Q比NBD稳

B．低温度有利于Q转化为NBDD．、Q、苯三者是同分异构体4．下列说法不正确的是A．量在使用前均需要检漏B取某盐溶液少量，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中含有NH+C往某少量溶液中滴加少量BaCl溶，产生白色沉淀，说明溶液一定存在SO2-24答案第1页，总15页

44232322322224423232232222D．焰反应实验时，用稀盐酸清洗铂丝5．下列实验中．对应的现象以结论都正确且两者具有因果关系的是选实验步骤

现象

结论项ABCD

向KI溶中加入CCl荡后静置向含有酚酞的aCO溶中加入少量固FeCl和BaCl混合溶液中通入足32量SO向浊液中加入液

液体分层紫红色产生白色沉淀溶红色变浅溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成出现黄色沉淀

碘易溶于CCl，难溶于水证明NaCO溶液中存在水解平衡沉淀为Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)A．

BB

C．

C

D．

D6．在常温下，将体积相同，把pH的NaOH溶、氨水，分别加水稀释倍倍溶液的pH都变成，么m与n关系为A．4m=nB．m<nD．7．常温下，S—HS-2-”的水溶液体系中HSHS、

2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用HS和节pH)的系如图所示。下列说法正确的是（）-)c(Na+)A．体呈中性时，>c(HS)-2-)2B．NaHS溶中c(Na+

2-S)2C．(H的数量级为10-6al2D．入NaS降废水中的Cu，废水的pH对沉降效果没有影响答案第2页，总15页

42342442342433324348．已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键(kJ·mol-1)3-243，-：。

：-：，则反应白，＋(g)=4PCl(s)的反应热H为）A．C．-2316kJ/mol

B．-2316kJD．-9．℃，·HO的离平衡常数=2×10-5-32b

，将0.5mol(NH)溶于水中，向所得溶液中滴加氨后溶液呈中性，此判断下列说法中不正确的是（）A．加水的过程中，水的电离平衡将正向移动B滴加aL水后的溶液中n(NH+)=200n(NH·HO)=1mol432C所滴加氨水的浓度为

a

mol·L-1D．加氨后的溶液中各离子浓度大小为c(NH+4

)=2c(SO2--)410．温下，下列各组比值为：2的

A．B

0.1molL与mol/L醋溶，cH之0.1molL溶，C

pH

的

Ba(OH)

溶液与

pH

的氨水，溶质的物质的量浓度之比D．的酸与的酸溶液

COO

之比．列说法正确的是A．酸可用于制玻璃、造纸等C碳酸钡在医疗上用做“钡餐”

B．解饱和食盐水可制取金属钠D．氧铁胶体可用于饮用水的消毒12．列说法中，与盐类水解有的有几项（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl溶液时，将FeCl溶于少量的盐酸再加水稀释；③用NaHCO和Al(SO)

两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NHCl溶中加入金属镁会产生氢气；答案第3页，总15页

3242332323的水解方3242332323的水解方程式：PO+OHPO444⑤-与AlO-不能共存；⑥Cl和NaS等些盐溶液的酸碱性判断．A．B．5D．13．关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．高度AgCl沉的溶解度变小B．难溶于水，溶液中没有Ag

和ClC溶解平衡时AgCl沉淀生成和解不断进行，但速率相等D．AgCl沉淀中加入固AgCl沉的溶解的质量增大14．，CO在水中的沉淀溶解平曲线如图所示（已知K＝1023sp

下列说法正确的是A．据示可计算出K(AgCO＝9×109sp23B向CO饱溶液中加入KCO饱和溶液，可以使Y点到点2323C反应CO＋(aq)CO2(aq)的学平衡常数＝2.5×10233D将0.001mol/LAgNO溶滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和KCO的混合溶液CO23233先沉淀15．列方程式书写正确的是A．NaHCO在溶液中的电离方程式NaHCO＝Na+++CO

B．SO的离方程式H2H+SO

C．

3-3-2-2

+D．沉淀溶解平衡方程式(s)＝2+(aq)3316．温下的四种溶液：＝的NaOH溶②＝的CHCOONa溶液③pH＝3HSO溶液④5的溶，溶液中由水电离产生的同的是（）244A．②

B①③

C．④

D．③17．时向200.10mol-

的一元酸中滴加入0.10mol-1NaOH溶，溶答案第4页，总15页

a．．．a．．．液随入NaOH溶体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．为酸B．点液中，（-＞（+）＞（H+）＞（-）C酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D．点液中（+

）A-）1825°C时-1

的一元弱酸=1.0×10-3)逐滴加入0.10mol·L-NaOH溶液，溶液随入溶体积的变化系如图所示。下列说法正确的是（）A．点c(HA)+c(OH-+

)+c(H+

)B溶液在a点时水的电离程度相同C．点，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-D．，c(Na

-)>c(H

)>c(HA)19．验室中，下列行为不符合安全要求的是A．灭精灯时，用灯帽盖灭B金属钠着火时，立即用沙土覆盖C实验结束后将废液倒入指定容器中D．释硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌20．据下列实验操作和现象所出的结论正确的是选

实验操作和现象答案第5页，总15页

结论

2332332项A

室温下，用pH试测得0.1mol·L-1Na溶液的

HSO

-

结合的力比约为10；-1NaHSO溶的pH约。

SO

的强B

将样溶于试管中，加入氯水，继续滴加KSCN溶液，溶液变红向2支有2相浓度银氨溶液的试管分别加入

FeCl样已经被氧化变质2C2滴相同浓度的和NaI溶液试管中产生黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)沉淀，另一支中无明显现象Fe2+

的氧化性强于Cu

的向溶中加入铁粉，有红色固体析出D4A．B．CC参答

化性

D．1．【解析】A.由酸性B得解程度HB--2-所以等物质的量度的各溶液pH关系为:PH(NaB)>pH(NaA)>pH(NaHB)A误因ah=wa=1.7×10以a>Kh将amol·L

的HA溶与amol·L

的NaA溶等体积混合HA的电程度大于NaA水解程度，混合液中：

)>

),故B错；向NaB液中加入足量的HA溶液生反应的离子方程式为B+HA==A+HB，误；由K=1.3×10NaHB的电离程度大于其水解程度，所以C(Na)>C(HB)>C(B)>C(HB)故正确故选D。点睛：由25℃a=和a=1.7×10，得K>h2．【解析】试题分析：．以铜作阴极、铁作阳极、在阳极发生反应-2e=Fe2+，阴极发生反应：2+

+2e-=Cu硫铜为电解液以能实现铁上镀铜误的电离是吸热过程，升高温度，根据平衡移动原理可知，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大、由于(H+答案第6页，总15页

)

2443324433增大所以减正确反应2C+SiO

Si+2CO可得出的还原性强于，不能证明非金属性C>Si错误．醋酸钠是强碱弱酸盐，-发生水解反应消耗水电离产生的H,

促进水的电离氨中的∙HO是酸离产生OH-对的电离平衡32其抑制作用，使水的电离程度减小，因此当二者的相时，水的电离程度前者大，错误。考点查电解原理的应用度对水的电离平衡的影响质性质比较的知识。3．【详解】A结相似分子中相差若干个原团的有机物互为同系物甲含苯环NBD和Q2都不含苯环，结构不相似A错；B降低温度，平衡向放热的反应方向移动，即向左移动，所以降低温度有利于Q转为，正确；C．含碳双键，能和HCl发加成反应，所以一定条件下遇HCl时Q比NBD稳，C正；D．、、苯三者分子式都为C，但构式不同，互为同分异构体D正确。答案选。4．【详解】A．量瓶口有磨口玻璃活塞，使用前均需要检漏，故A正；B取某盐溶液少量，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH+

，故B正；C向某无色溶液中滴加BaCl溶有白色沉淀现，白色沉淀可能为AgCl，不能确定含2SO2-，还可能含有Ag

、2-SO2-，故C错；D．焰反应实验使用的铂丝，均用稀盐酸清洗，故正确；故答案为C

。5．【解析】碘化钾溶液中不存在单质以不可能发生萃项A错误含酚的碳酸钠溶液显红色加少量氯化钡钡离子将一部分碳酸根转化为碳酸钡白色沉淀为酸根离子少答案第7页，总15页

SPSP了，水解出来的氢氧根离子也会减少，溶液碱性减弱颜色变浅，选项B确。二氧化硫通入氯化铁溶液中氯化铁氧化硫酸酸与氯化钡反应得到硫酸钡沉淀项C错。氯化银悬浊液中加入碘化钠溶液，发现白色沉淀（氯化银）转化为黄色沉淀（碘化银以说明碘化银的更小项D错。6．【解析】体积相同、c(OH-)相等，且都是一元碱，氢氧化钠是碱，氨水是弱碱存在电离平衡，稀释相同倍数时，氨水溶液中的氢氧根离子浓度大，分别稀释倍倍溶液的pH都成9时，氨水需要稀释的倍数比氢氧化钠溶液要大，即m，正。答案选7．【详解】A．液中性时c(HS−

)>c(HS)则2

cc

>1

，根据电荷守恒得

，所以

cc

2-

，则

2

>

，故A正确；B．NaHS溶中，溶液呈碱性，说明−

水解程度大于电离程度，则

，故B错误；C

c

a1

，故错误；D．加S沉降废水中的Cu2+2

，当铜离子和硫离子浓度乘积大于硫化铜的溶度积时，便有硫化铜沉淀生成但溶液pH会影硫离子浓度即废水的pH对沉效果有影响故D错误；答案选A8．【详解】利用反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和进行计算，即Δ=6×198kJ·mol-+6×243-1

-12×331kJ·mol-=-1326-

。故选D。9．答案第8页，总15页

432b3232422432b3232422【详解】A．根子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故错误；B将0.5mol(NH)溶水，向该溶液滴加aL氨后溶液呈中性c+424

)(OH

)＝10

mol·L−1

，根据电荷守恒c

+

)=2(SO2-，设混合后溶液体积为1L，c(NH+44

)=2c2-)=1mol/L，则n+44

)=1mol；据一水合氨电离平衡得到NH•HNH+324

-，NH•HO的离平衡常数K-5mol-，平衡常数

ccO

)

=/molLaL/L-5mol131L

，计算得到(NH•HO)=

mol/L，n(NH•HO)=32

，加aL水后的溶液中，(NH+4

)=200n•HO)=1mol，B正32确；C加氨水的浓度为z−1

物料守恒a氨后溶液中(NH·HO)+n)＝mol·L

×a，联立n(NH+4

＝200n(NH·HO)＝，算得到＝32

，故正确；D．液存在电荷守恒(NH+4

c(H

)=c-)+2c(SO2-)得到(NH+44

)=2(SO2-，4c+

c(OH-，得到c(NH+4

)=2c(SO2-＞c(H+4

)=c(OH)，故D确；故选A。【点睛】本题的难点为要意根据电离平衡常数计算判断同时要注意加氨水后的溶液体积不是。10．【详解】A.

醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，0.1mol/L与

mol/L

醋酸溶液中的

cA错误；B.HS是元弱酸，分步电离HSH++HS-，-H+c

2-

，第步电离大于第二步电离，答案第9页，总15页

3332434333233324343332442C.

pH

的

Ba(OH)

溶液与氨水c(Ba

/Lc(氨水

)/L

，溶质的物质的量浓度之比小于：，故错；D.H的浓度相等，则OH同由电荷守恒可知，两溶液中分别存在

2c3

正；33故选:D。．【详解】A.碳钠最常见的工业原料之一，可用于制玻璃、造纸等A项确；B.电饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和水，电解熔融状态的氯化钠可制取金属钠项错误；C.在医疗上用“餐的是硫酸钡而不是碳酸钡C项错误；D.氢化铁胶体具有吸附性，可用于饮用水的净化D项误；答案选A12．【解析】【详解】①铝离子水解生成氢氧化铝胶体体吸附力强能附水中悬浮的固体颗粒因可作净水剂，①与盐水解有关；②是酸弱碱盐水解会产生氢氧化铁和盐酸FeCl溶于少量的浓盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，就可以起到抑制盐水解的作用，②与盐水解有关；③水解使溶液显碱性Al(SO)

水解使溶液显酸性，二者混合，水解相互促进，水解程度都增大，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而可起到灭火作用与解有关；④Cl溶中水解显酸性Mg与H发生反应产生氢气，④与盐水解有关；⑤由于酸性HCO->Al(OH)，以HCO-与AlO会发生反应：HCO-+AlO-+HO=CO2-+Al(OH)↓与的水解无关；32233⑥Cl溶由于NH+

水解显酸性S于S-水解而使溶液显性与水解有可见上述与盐水解有关的是①②③④⑥，共有项合理选项是C答案第10页，总15页

233sp323233sp323233313．【详解】A项溶度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故A错；B项AgCl难于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的和Cl−，错误；C项、达到沉淀溶解平衡时AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但不为零，故正；D项根据同离子效应向浊液中加入NaCl加入Cl−平逆向移动(+

)会减小AgCl沉淀的溶解的质量减小，故D错；故选14．【分析】A．CO的溶度常数为K(AgCO)=c223sp3

+

)c(CO2-，据图象提供的数据计算；3B图象上Y点示离子积Q，到沉淀溶解平衡，X点含义为离子积Q＞，cspcsp应向生成沉淀的方向进行，据此分析；C反应CO(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CO2(aq)，据多重平衡规则计算该反应的平衡常数；D0.001mol/LAgNO溶液中滴入同浓度的KCl和KCO的混合溶液AgClAgCO32323的计二者形成沉淀分别需要的Cl-和CO2-浓度，据此判断产生沉淀的顺序。【详解】A．CO的溶度常数为K(AgCO)=c223sp3

+

)c(CO2-，据图象c(Ag3

)=9×10-4mol/L，c(CO2-5，(AgCO)=c23sp23

+

)c(CO2-4)3

×10-=8.1×10

，故A错；B图象上Y点示离子积Q，到沉淀溶解平衡，X点含义为离子积Q＞，cspcsp应向生成沉淀的方向进行CO饱溶液中加入KCO饱溶液大溶中CO2-的浓度使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，溶液中c(Ag的度减小不以使Y点移到X点故B错误；C反应CO23

(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO2-(aq)，化学平衡常数为

K=

c3c2)

=答案第页，总15页

sp33sp23-2323，sp33sp23-2323，+3-3-2-2c3c2)

×

c2c2

=

KCOspKAgClsp

=

)

2

=2.5×10，故正；D．0.001mol/LAgNO溶液中滴入同浓度的KCl和KCO的合溶液，产生AgCl沉淀需323要的Cl的浓度为c(Cl-)=

Kc

=

1.80.001

=1.8×10-7，生CO沉需要23CO2的浓度为c(CO

2-

K

COc2

=

=8.1×106此生AgCl沉所需要的Cl浓度更小，则优先产生AgCl沉，故D错；故选【点睛】结合图象正确计算AgCO的度积常数是解题的关键。本题的易错点为，注意溶度积常数是比较同类型沉淀的溶解性情况，对于不同类型的沉淀，则需要定量计算判断。15．【详解】A．NaHCO为电解质，水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：3NaHCO=Na+HCO，写错误；3B．SO为元弱酸，电离方程式：SOH

+HSO

-2-3

，书错误；C为多元弱酸PO分水解一为主方式+HOHPO44C书写正确；

-，D沉在溶液中部分溶生成离子平方程式⇌Ca2+33D书错；答案为C。16．【详解】

(aq)+CO(aq)＝的NaOH溶液，(H+

＝−9

mol

；(OH

)

Kmol

碱溶液中c+是水电离产生的，水电离产生的c+)等水电离产生的c(OH)电离产生的c(OH)＝−9mol；答案第12页，总15页

＝的COONa溶c(H3

)＝−9

mol−1

；(OH)

Kmolmol

，盐溶液水解显碱性，因此溶液中的c(OH是水电离产生的，即水电离产生的c(OH＝1.0×10

mol−1

；＝的H溶，(H+24

)＝−5

mol

；(OH)

Kmolmol1

，酸溶液中c)是由水电离产生的，即水电离产生的c(OH＝1.0×10−9mol−1

；＝的溶，(H4

＝−5

mol

；(OH

)

Kmol1

，盐溶液电离显酸性，因此溶液中c(OH)是水电离生的，即水电离产生的(OH＝mol；因此溶液中由水电离产生的相同的案为。17．【详解】A据示可知，加入20mL等度的氢化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，液的＞，明NaA为碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；B点反应后溶质为分水解溶液呈碱性cOH-)＞(+)电荷守恒可知：c()(A-，溶液中离子浓度大小为c(Na

+

)＞(-)(-＞cH+

)，故B错；C据示可知，滴定终点时溶液呈碱性，基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为～，指示剂应该选用酚，不能选用甲基橙，故C错；D点液的pH=7，呈中性，则cOH-)H+，根据电荷守恒可知(+)(-，故D正确；故选：。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断目难度不大明图示曲线变化的意义为解答关键意掌握溶液酸碱性与溶液的系。18．【详解】答案第13页，总15页

a2a2A.a点，，+

−3

molL−1，

cc

=1.0×10−3，以

)，根据电荷守恒c(A−)+c(OH)=c(Na++和c(HA)=c(A−)所以存在c(HA)+c(OH−

)=c(Na+

+

)，故正确；B.a点质为和NaA离的−

−11溶质为NaOH和N