第1-4单元复习课

第一单元化学变化和物理变化英国化学家物理学家

道尔顿（原子论）

意大利化学家

阿伏加德罗（分子学说）自此，化学成为一门独立的科学！

1869年，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表1、物理变化、化学变化的区分2、物理性质、化学性质的区分物理变化：化学变化：物质性质：化学性质：毒性、腐蚀性第一单元注：（所有的燃烧都是化学反应）特征:物质形状、状态的改变色、态、味、两点、两度、5性吸附性？（物理性质）

（1）蜡烛的火焰分为三层，分别是

，

最亮，

最暗，蜡烛火焰的

温度最高。

（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现

，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现

。结论；蜡烛燃烧以后的生成物是

。

蜡烛由（C元素和H元素）组成3、蜡烛燃烧外焰水雾澄清石灰水变浑浊二氧化碳和水外焰、内焰、焰心外层内层收集气体（排水集气法）步骤一4、探究人体呼出气体和空气的几种气体成分步骤二如何检验呼出气体和空气中二氧化碳的含量？操作：向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，观察现象，能得到什么结论？用澄清的石灰水检验气体呼出气体空气现象

空气中的澄清石灰水无明显变化；人体呼出的气体使澄清的石灰水出现浑浊结论

人体呼出的气体中含有的二氧化碳多于空气中的二氧化碳步骤三

检验二者氧气含量的高低在一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别插入一根燃着的木条，观察现象，能得到什么结论？注意：此处非带火星的木条现象插入空气中的木条继续燃烧；插入呼出的气体中的木条火焰立即熄灭结论

空气中含有的氧气多于人体呼出的气体中的氧气步骤四

检验二者水蒸气含量高低，取两块干燥的玻璃片，一块放置不动，对着另一块呼气对着干燥的玻璃片呼气现象放在空气中的玻璃片上无明显变化；对着呼气的玻璃片上有水珠结论人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气中含有的水蒸气多练习1.用于检验二氧化碳气体的物质是（）

A水B白酒C食盐水D澄清的石灰水2能使带火星的木条复燃的气体是（）

A空气B二氧化碳C氧气D水蒸气3.蜡烛在空气中燃烧，生成的物质是（）

A氧气B二氧化碳C水D二氧化碳和水DCD试管试管夹玻璃棒酒精灯胶头滴管滴瓶铁架台(包括铁夹和铁圈)烧杯量筒集气瓶你能说出我的名字吗？水槽几种特殊容器直接加热：试管间接加热（垫石棉网）且可做反应、溶解的容器：烧杯最娇气的仪器：量筒（不能加热、不能做反应仪器、不能溶解）（1）

、酒精灯的使用5、实验操作注意事项（书21）禁止用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯禁止向燃着的酒精灯添加酒精禁止用嘴熄灭酒精灯（用灯帽来熄灭）“三个禁止”用外焰加热（2）给液体加热（题型中易错点：一看溶液体积是否超过1/3，二看是否用外焰加热，三看试管倾斜角度）

两个1／3（加热时，要先预热）

a.夹在距试管口约1／3处

b.溶液的体积不超过1／3（液体容易飞溅出）45°（3）给固体加热量筒的使用俯视：读数偏高，

实际称量偏小仰视：读数偏低，

实际称量偏大简记：仰（羊）小俯（虎）大正确读数：视线与凹液面最低处相平2、如图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作，判断量筒内液体的体积实际是______（填大于、等于或小于）25mL注意：胶头滴管应该垂直悬空于容器上方，不能伸入容器中错误正确A．量取液体B．加热液体C．滴加液体D．点酒精灯练习．如图所示的实验操作中正确的是（

）6、检查装置气密性原理：首先使整个装置密闭，利用改变温度来改变容器内外压强差，从而形成“水柱”现象。方法：将导管插入水中，用手紧握试管，如导管口有水泡冒出，放手后导管中产生一段水柱，则装置气密性良好。检查装置的气密性注释：ACD选项中装置均不是密闭的，不符合检查装置气密性的基本原理拉瓦锡贡献：研究空气成分拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5，氮气占空气体积的4/5第二单元空气1、测定空气里氧气的含量实验装置图原理：（形成内外压强）差。足量红磷燃烧消耗氧气，密闭容器内压强减小，外界大气压将水压入瓶中，（液面上升1/5的体积恰好是氧气的体积）。1、空气中氧气含量的测定

原理（文字表达式）：现象：＜1/5:红磷不足;装置漏气;未冷却室温打开止水夹；

＞1/5没有夹紧止水夹;空气泄漏;点燃红磷没有迅速伸入集气瓶

PO2P2O5五氧化二磷点燃红磷+氧气产生大量白烟（五氧化二磷小颗粒）生成白色固体，放出大量的热结论：间接结论：剩余气体：不能燃烧、不支持燃烧；不易溶于水；直接结论：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5误差分析：【思考】能否用木炭、硫、蜡烛、镁铁、等代替红磷做实验？①不能选择硫、碳、蜡烛：因为它们在空气中燃烧消耗氧气,却又生成新的气体，无法形成压强差，水不能倒吸。②不能选择铁或者铝：因为它们在空气中无法燃烧。③不能选择镁：因为它在空气中燃烧消耗氧气，同时还能和空气中氮气和二氧化碳反应，会使进入水远远超过五分之一。2、空气的组成成分（体积分数）氮气：78%，氧气21%，其他1%空气中含量最高的元素元素是什么？N元素3、混合物、纯净物纯净物：由一种物质组成(所以有固定的化学式）如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多种物质组成（没有固定化学式）如：空气海水河水矿泉水等

4、空气的用途（1）、供生物呼吸，医疗急救，支持燃烧----（2）、供植物光合作用需要，温室效应的----（3）、用于食物保护气---（4）、可充气球、飞艇------（5）、制作霓虹灯、电光源----（6）、未来理想燃料——氢气O2CO2N2氦气稀有气体5、空气污染指数项目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粉尘）、臭氧导致酸雨的气体：导致温室效应的气体：二氧化硫、二氧化氮二氧化碳6、氧气的性质1）物理性质密度：略大于空气

水溶性：不易溶于水2）化学性质非常活泼，支持燃烧，但本身不能燃烧燃烧在空气中在氧气中文字表达式红磷硫

铁丝木炭磷＋氧气

五氧化二磷硫＋氧气

二氧化硫

铁＋氧气

四氧化三铁

木炭＋氧气

二氧化碳

点燃点燃点燃点燃镁

镁＋氧气

氧化镁

点燃产生大量白烟放出大量热放出热量，发出微弱的淡蓝色火焰,

生成有刺激性气味的气体放出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体铁丝红热，不能燃烧放出大量热，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体放出热量,发出红光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体放出热量,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体放出大量热量，发出耀眼的白光，生成白色固体。放出大量热量，发出耀眼的白光，生成白色固体。几种物质在氧气中燃烧现象（重要！）产生大量白烟放出大量热几种物质在氧气中燃烧瓶底放水的原因铁：为了防止高温生成物坠落瓶底，瓶底炸裂不是为了吸收产物！硫和磷：为了吸收有毒产物1）三种制取氧气的文字表达式（重要！）

7、氧气的制取发生收集(双导管）2）实验装置

固体加热型

固液不加热型可随时添加液体可控制反应发生和终止能控制反应速率（获得平稳气流）几种发生装置的优点固体加热型用于KMnO4和KClO3制取氧气区别：KMnO4制取氧气时试管口许塞棉花注意出题陷阱！固液不加热型H2O2使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。

查，检查装置的气密性，具体操作是：装，把药品装入试管内，试管口要

，目的是

定，试管固定在铁架台上，铁夹夹在试管口的

试管口应

目的

点：点燃酒精灯，先对试管

，然后对准药品加热

收：当

时开始收集,当

时，集满氧气，集气瓶在桌子上离：先后，目的是防止略向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂

塞一团棉花防止高锰酸钾固体粉末进入导管堵塞导管1/3处

预热气泡连续均匀冒出集气瓶口冒出气泡正放撤导管撤酒精灯吸到热的试管底部,使试管炸裂水槽内的水倒熄，熄灭酒精灯。

3）实验操作：茶、庄、定、点、收、利、息①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.

正确的操作顺序为_____________.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：练习②③①④⑥⑤氧气的检验和验满？第三单元空气分子和原子物质是由微观粒子构成的。分子原子离子水和大多数气体（稀有气体除外）如：H2,N2,O2,

F2,Cl2,H2O,

NH3,CO2,SO2金属、稀有气体非金属固体由离子构成的物质：NaCl如：Fe,Cu,Ca,（金属）

Ne,He,Ar,（稀有气体）

C,S,Si（非金属）练习：用分子或原子的角度描述下列物质1、铁是由构成2、水是由构成水是由组成铁原子水分子4、氩气是由构成氩原子5、氯化钠在水溶液中是以存在

氯离子和钠离子氢元素和氧元素怎样描述“水”（H2O）1.水是由氢元素和氧元素“组成”的1.水是由水分子构成的2.水分子是由氢原子和氧原子构成的3.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的宏观：微观：用元素描述物质，用“组成”用分子/原子/离子等微观粒子描述物质，用“组成”错误例子：一个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成水是由氢原子和氧原子构成注明：由分子构成的物质，描述其构成时不能直接过度到原子）特征2、分子在不停的运动生活实例：各种花香及气味及品红扩散和糖和盐溶于水均说明了分子不断运动现象：b（装有酚酞溶液的烧杯）中溶液变红解释：a中氨分子运动到b中，（氨气溶于水，氨水呈碱性）注意：并非氨气与酚酞发生化学反应（二者没有发生化学反应）特征1、分子体积、质量很小50ml水酒精与水混合50ml酒精50ml100ml50ml100ml混合后＜100ml100ml50ml特征3、分子间有一定间隔混合1、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着（3）分子间有一定间隔（受物质的状态和温度的影响）状态，气体>液体>固体

（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。温度越高，运动越快。温度,温度越高，分子间隔越大3、分子和原子的区别联系2、化学变化的实质（化学变化与物理变化的区别）

分子分成原子，原子重新组合成新的分子。分子是由原子构成的，分子可分，原子不可分分子和原子都是保持物质化学性质的粒子！（由分子构成的物质）分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子构成的物质）原子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子4、从微观角度解释物理变化和化学变化物理变化：分子本身不变（质量/大小/体积），物质化学性质不变，

改变的只是分子间隔的大小。

如：物质发生状态的改变时只是分子间隔的改变，大小

和体积并不改变，

再如：水沸腾时，分子的大小并没有改变，只是分子间