中学高三年级22016届上学期期中考试试题2015.11不考-化学试卷

2015慈溪中学第一学期本卷可能用到的相对原子质量：H C12N14Na23Mg24Al27Si28S3240Fe56Cu64Zn65Ag第Ⅰ卷（共40分选择题（本题包括20小题，共40分，每小题选项符合题意

[HNH]+IH 3.80℃时等质量的两份饱和石灰水。将其中一份冷却到10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为80℃。这两种情况下都的是( B．溶液的质量C．溶液中的n(Ca2+)D．溶剂的质 D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p41s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞① 五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素元素代号XWYZQ原子半径（×10-12--- A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子 D．Y与W形成的化合物中，Y 332424433433 ③物质的：石英＞食盐＞ ④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ 33232Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO↓+2HO+CO2-332322222

-+4H+=Al3++2H 2222NaOH：HCO-+OH-=CO2-+HOD．ClHOCl+HO=2H+ 2222bkJ1molCl2ckJ1molH—O1molH—Cl键所需能量高（）kJA．(a+2b-4c)/8B．(a+b-2c)/4C．(b-a-2c)/4D．(2b-a-48 2222A．2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol－1H241.82222B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，0.6molHSO 1molNaOH57.3kJC．已知C(石墨，s)===C(石，s)ΔH＞0，则石比石墨稳定D.由 + +

+571.2kJ•mol－12 BaSO(s)2C(s)2CO(g)BaS(s)△H=+226.2kJ•mol－1②2 A设N表示阿伏加德罗常数（约为6.02×1023mol-1，下列有关叙述不正确的是 A

②常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为③1LpH=1AAAA⑥1molCO2molNaOHCO2-数为 ⑨标准状况下，2.24L3.612x1023⑩25℃时，1LpH=136.02×l023 金属-硫电池价格低廉，使用较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应nS+2Na= 该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e－=2Na＋+nS，Na＋从阳极向2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3++K2CO3 +CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+下列说法是 ：FeCl3：Fe(OH)2C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO ： >H2CO3>HCN96500C1ol极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，()发生的电极反应是：Ag++e-=Ag108.0mg96.5CD．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳由上述反应知；)A.C.体积为1L，物质的量浓度均为0.1mol/L的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是（ B．BC3.2gCO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法的是( 3CO2CO2-浓度降低3D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下( 下列说法正确的是（A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、 C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、 D．沉淀I是

（共60分 。已知水溶液中，YO3n3S2 在标准状况下，1L水中能溶解aL氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm3。请计算出氢 22（6城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2NaClO2溶液ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： （C2HCl3，酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反 23.（6分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中上述两种方法磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反式为 。已知AB电离能AB “＞X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiNNaCl的晶体结构相似。3种离子晶体的晶格能数据：晶格能离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN3种离子晶体从高 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋ 个大，磁记录性能越好。氧化物V2O5和CrO2中，适合作录 A．离子 25（13分）10AB、C、D、E四种气体。它们之间在一定F、D中原子核外电子总数相等，E是常见的导致温室效应G。上述反应流程没有其他物质参与。 ，E的电子 写出上述反应流程中生成A的离子反应方程 往G的饱和溶液中通入E也能制得A，写出该反应的化学方程 写出该题中电解A溶液反应的总离子方程式 26（11质，其储氢容量可达17.6%（质量分数。液氨气化后分解产生的氢气可作为供给氢氧 N2(g)+ ΔH=92.4kJ·mol- 已知：2H2(g)O2(g2H2O(g)ΔH483.6kJ·mol- NH3 ΔH=23.4kJ·mol-则，反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH 1为某温度下等质量的不同金属分别催化等①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式)2T1，Ruc0α(NH3t变化的总趋势曲线（Ru-T127题图 27题图③假设Ru催化下温度为T