高三含硫化合物的性质和应用课件

含硫化合物的性质和应用高三化学一轮复习:考试说明课程标准1.了解硫元素单质及其化合物的主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点展示1.利用硫及其化合物的性质和转化关系进行的推断和实验探究。2.硫及其化合物涉及的工业生产及计算。3.SO2及酸雨对环境的影响及其治理。H2SSO2SO3H2SO4不同价态硫元素之间的转化S-20+4+6+6黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、化学性质：1、物理性质：考点一、硫的性质（1）跟金属反应：能跟大多数金属反应a、钠2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)b、铜c、铁2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）d、汞（2）跟非金属反应S+O2==SO2点燃S+H2==H2S加热(火焰)空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味1、能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA.硅B.硫C.铜D.铁思考与讨论B思考与讨论2、分别将二氧化硫通入下列溶液中，试分析产生的现象、表现出的性质（1）石蕊（2）澄清石灰水（3）溴水（4）氯化铁溶液（5）品红（6）氢硫酸（H2S溶液）变红色，酸性氧化物白色浑浊，酸性氧化物褪色，还原性黄色褪去变浅绿色，还原性红色褪去，漂白性淡黄色沉淀，氧化性1、物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。2、化学性质（1）酸性氧化物:与水、NaOH、Ca(OH)2等反应（2）还原性:考点二、SO2的性质SO32-SO42-(SO2溶液）(SO3溶液）

Cl2Br2I2O2NO2HNO3Fe3+KMnO4（3）弱氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O（4）漂白性:跟某些有色物质化合成不稳定无色物质SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O（5）与盐反应：氯水二氧化硫原理实质效果范围1、氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)课堂练习课堂练习2、鉴别CO2、SO2气体。3、为控制酸雨，要减少SO2气体的排放，可在燃煤中掺入一定量生石灰，试写出酸雨形成原理。SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；CO2没有O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO3课堂练习4、下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦5、向BaCl2溶液中通入下列气体,能够产生沉淀的有哪些？(A)SO2(B)CO2+NH3(C)SO2+Cl2如果将SO2通入Ba(NO3)2溶液呢？(BC)(D)6、如何在实验室制取SO2气体？Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收SO2固＋液f、尾气处理装置：b、原料:c、发生装置：e、收集装置：a、原理:d、除杂装置：浓硫酸课堂练习1、物理性质2、硫酸的酸性3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性无色油状液体，高沸点制取H2SO2等作干燥剂在有机反应中的应用C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△△考点三、硫酸的性质4、浓硫酸工业制法-----接触法制硫酸考点三、硫酸的性质（1）三种原料：（2）三套设备：硫或含硫矿石、空气、H2O沸腾炉、接触室、吸收塔（3）三个反应S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3V2O54500CSO3+H2O===H2SO41、浓硫酸具有如下性质：A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?

(1)浓硫酸可作气体干燥剂。

(2)浓硫酸不能干燥氨气。

(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。

(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。

(5)乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯

(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。

(7)胆矾遇浓硫酸变白色。

(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。

(9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。DAEBDCDBAB课堂练习课堂练习2、下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是ASO2，H2S，Cl2

BCO2，H2，N2CHBr，Cl2，H2

DNH3，CO2，HClB3、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）；课堂练习（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检查装置的气密性（4）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是

检验反应生成的SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是

防止空气中水蒸气进入D中（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中

固体由黑色变为红色，D中：白色粉末变蓝色。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能，原因是：

因为从高锰酸钾溶液中出来的气体中混有水蒸气，会干扰H2的检验考点四、硫酸根的检验分析下列有关操作，能否说明有SO42▬存在。（1）加入BaCl2有白色沉淀（2）加入BaCl2有白色沉淀，再加HCl沉淀不溶（3）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀（4）加入Ba(NO3)2有白色沉淀，取出沉淀再加HCl沉淀不溶（5）先加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀1、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有。甲的实验为：课堂练习2、某溶液中可能存在下列离子ACl-BSO3

2-CSO4

2-DCO32-

若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子有：________________________________

加入了Ba(NO3)2不出现沉淀则不能大量存在的离子有_____________________加入Ba(NO3)2、H

NO3一定出现白色沉淀的离子有：___________________________CO3

2-SO32-CO3

2-SO32-SO4

2-SO32-SO4

2-课堂练习3、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO3D、BaSO44、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、SＤA课堂练习5、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水课堂练习品红

KMnO4石灰水品红

硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2课堂练习活动：请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性和酸性氧化物.AB思考1：二氧化硫与滴加酚酞的氢氧化钠作用时有何现象？如何解释并设计实验验证？

思考2：

A、如何检验SO2中是否含有CO2？B、如何除去CO2中的SO2？饱和的NaHCO3溶液直击高考将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用【解析】先根据实验目的，再结合化学反应，确定需要检验的产物有哪几种；然后，根据产物性质及检验时的干扰情况，确定检验产物成分的先后顺序；最后，根据A、B、C装置及所装试剂状态，选择合适的试剂和装置。木炭与浓H2SO4反应有三种产物：水蒸气、二氧化碳、二氧化硫，一般用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，而二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先检验二氧化硫，并除尽二氧化硫之后，再检验二氧化碳。因为检