高三复习铝及其重要化合物

铝及其重要化合物铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。铝的存在铝土矿过量NaOH溶液过滤②过量CO2过滤③Al2O3Al过量盐酸过滤①SiO2除去AlCl3FeCl3HCl溶液Fe(OH)3除去NaAlO2NaClNaOH溶液通电④△方法1---酸溶法铝的冶炼滤液除去Al(OH)3Al2O3Fe2O3SiO2铝土矿Al2O3Fe2O3SiO2过量NaOH溶液过滤①Fe2O3除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液过量氨水过滤③滤液除去Al(OH)3过量盐酸过滤②AlCl3NaClHCl溶液H2SiO3除去Al通电④△Al2O3方法2---碱溶法铝的冶炼工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。2Al2O34Al＋3O2↑电解熔融得12e－失12e－一、铝的性质1、铝原子的结构：2、铝的物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。老年性痴呆症与铝有密切关系。铝的原子结构示意图:（1）与非金属反应△4Al+3O2═2Al2O3△2Al+3Cl2═2AlCl3思考：1、为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。3、铝的化学性质：（2）与酸反应注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物2Al+6H2SO4(热、浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2OAl+6HNO3(热、浓)==Al(NO3)3+3NO2+3H2O（3）与碱反应２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑还原剂和氧化剂是？

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－（4）与盐溶液反应2Al+3CuSO4

＝3Cu+Al2(SO4)3（5）与某些氧化物(Fe2O3

、Cr2O3、MnO2

、V2O5

等)反应[现象]：[化学方程式]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高温铝热剂铝热反应的用途：

焊接铁轨、冶炼金属—铝热反应

铝粉和氧化铁反应装置图4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5

的反应方程式二、铝的化合物（1）氧化铝(Al2O3)：物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3

，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

Al2O3的化学性质--具有两性酸铝盐水碱两性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（2）氢氧化铝[Al(OH)3]：（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。1、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。思考：哪些碱加热分解？Δ（2）化学性质：2、两性氢氧化物：

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O1.在医学上的应用------中和胃酸的作用3.净水2.牙膏的摩擦剂Al(OH)3的应用------明矾------并具有优良的洁齿力胃舒平凝聚水中悬浮物并能吸附色素氢氧化铝的制备：AlCl3中逐滴加入氨水用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适NaAlO2中缓慢通入CO2由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适可溶性铝盐和偏铝酸盐的双水解铝、三氧化二铝、氢氧化铝只与强酸、强碱反应，尤其和强碱反应时只生成偏铝酸根。铝离子可以与强碱，弱碱反应注意：明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。明矾的净水原理:

(1)明矾的电离

KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-(2)Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）+3H+明矾净水的局限性,高铁酸钾（K2FeO4）铝盐：关于明矾净水H+或CO2Al3+Al(OH)33OH-或NH3·H2OAlO2-OH-

3H+4OH-4H+铝“三角”

铝的化合物之间转化关系7.双水解讨论1：铝盐和碱溶液反应的现象和计算：实验往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象反应过程的离子方程式图象变化

Al(OH)3

NaOHAl(OH)3

AlCl3

先沉淀后溶解先澄清后沉淀Al3++3OH–=Al(OH)3Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O4OH–+Al3+=AlO2–+2H2OAl3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3讨论2：偏铝酸盐和盐酸反应的现象和计算：实验往NaAlO2溶液中滴加HCl溶液往HCl溶液中滴加NaAlO2溶液现象反应过程的离子方程式图象变化

Al(OH)3

HClAl(OH)3

NaAlO2

先沉淀后溶解先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4H++AlO2-=Al3++2H2OAl3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3练习3、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加(或通入)物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸ABFD溶液加(或通入)物质序号⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量⑻含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量ECFG练习4：

向100mL3mol/L硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2〕

溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液；随Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量的变化如图所示,写出A、B、C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：A

B:

C:

。

600mL750mLV/mLn/molABC450mL05、已知Ba(AlO2)2可溶于水.右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量:

Al(OH)3比BaSO4多B．a—d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于Al(OH)3C．c—d时溶液中离子的物质的量：

AlO2－比Ba2+多D．d—e时溶液中离子的物质的量：

Ba2+可能等于OH－CD6、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)