从宁夏三年化学高考题看新课改背景下的化学高考

从宁夏三年化学高考题看新课改背景下的化学高考一、宁夏化学高考试卷的结构与考点的分布1.试卷结构选择题非选择题选做题备注7×6=42分43分A化学与技术B物质结构与性质C有机化学基础(15分)理综300分(化学100分)2、考点的分布、分值、难易度二、从宁夏高考化学试卷体会新课改高考化学卷命题特点1、试题紧扣学科核心知识和主干知识，突出主干知识，重点考查双基，7.（2008）图标所警示的是（）A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质10.（2007）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：411．（2007）下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12、（2009）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO－＝3Fe3++2H2O+NO↑9．（2007）下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等26．（2007）（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：

；银片上发生的电极反应：

。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）（2008）10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-11.（2008宁夏高考）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2

D.E位于元素周期表的IVA族（2007）12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：727.（2009）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)（1）A、B、C、D代表的物质分别为

、

、

、

（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是

、

（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为

；

（5）反应④的离子方程式为

。（2008）8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A.①②B.②③C.③④D.②④（2008）9.下列说法错误的是（）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应（2009）8.3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

（2009）9.下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A．甲苯

B．乙醇C．丙烯D．乙烯（2007）7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．6着重考查了学生分析理解能力、实验探究能力和文字表达能力等科学素养。更注重对实验数据的处理能力，以及对图像的理解能力的考查。接受、吸收、整合化学信息的能力

2.强化对实验基本操作的考查，突出学科特征，突出考查化学实验探究能力（2007）8．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①② B．②④ C．③④ D．②③（2007）25．（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是

；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正:

；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是:

；（4）步骤⑤的目的是

；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是

（填序号）。A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出（2008）27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择

式滴定管，理由是

；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为

和

；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一

（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

；②方案二

（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

。26.（2009）碱式碳酸铜可表示为：xCu(CO3•yCu(OH)2•zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCu(CO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式

；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。（2009）10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210（2009）11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(2009)28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

＿；

（2）图中△H=

KJ·mol－1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；

（4）如果反应速率V（SO2）为0．05mol·L－1·min－1,则V（O2）=

mol·L－1·min－1、V（SO3）=

mol·L－1·min－1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol－1，计算由S（S）生成3molSO3（g）的△H

（要求计算过程）。3、体现新课程关注社会生活实际的理念，凸显STSE精神

高温（2007）27．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(1)配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；(2)该反应的氧化剂是

，其还原产物是

；(3)该反应的平衡常数表达式为K＝

；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值

（填“增大”、“减小”或“不变”）(5)若使压强增大，则上述平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”）；(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝

mol/(L.min)。（2008）26.（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是

、②

、③

、④

、⑤

；（2）写出①处发生反应的离子方程式

；写出③处发生反应的化学方程式

；（3）铁红的化学式为

；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红

；氧化铜

。4、体现了新课改理念，注重对化学思想的考查，从新的层面对化学知识进行考查。（2008）12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡时，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A.9B.16C.20D.2513、（2009宁夏高考）在一定温度下，反应

H2(g)+X2(g)

HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5%B．17%C．25%D．33%（2008）25.（14分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1,c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

；（2）若反应温度升高，M的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L－1,c(N)=amol·L-1，达到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=

；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为

。（2007）13.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%（2008）13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A.－44.2kJ·mol－1

B.+44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1

D.+330kJ·mol－15、由于有机化学为选做题，所以考查难度较大。

C．[化学—选修有机化学基础]某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简式为

； （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？

（填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。反应②的化学方程式为

；C的化学名称为

；E2的结构简式是

；④、⑥的反应类型依次是

（2008）36.[化学──选修有机化学基础]（15分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。请填空：(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是

；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是

；(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是

，该反应的化学方程式是

；(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称：①

，②

。（2009）39.A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；（2）D的结构简式为_____________；

（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,

与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为_____________________；

（5）由I生成J的化学方程式______________。四、几点启示l、认真研读课程标准，领会新课程理念化学课程标准是编写化学教科书、化学教学、学生学习、考试命题和教学评价的依据，它包含对课程理念、课程目标、课程结构、课程内容、课程实施、课程条件、课程评价以及课程管理等方面的原则性规定与说明，而课程理念是课程标准的灵魂2、积极开展探究教学积极开展探究教学是新课标高中化学课程的核心理念，是培养学生科学探究能力和科学素养的重要途径，也是学生由被动学习转变成主动学习的重要方式。在新课程的高考中，考查学生的科学探究能力是重中之重。3、在教学中关注社会生产实际让学生学会从学科角度解决问题关