金属电化学腐蚀与防护a

第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护高二化学组秦始皇陵是世界上规模最大、结构最奇特、内涵最丰富的帝王陵墓之一，实际上它是一座豪华的地下宫殿。外国元首、学者参观秦俑博物馆后认为，秦俑坑的发现，不仅在我国，而且在世界考古史上也是一次重大的考古发现。2009年6月13日，秦始皇陵兵马俑一号坑在沉寂了24年后迎来了第三次大规模的发掘，同前两次相比，这一次出土了大量的青铜器，其中有的青铜兵器在地下埋藏两千多年后，出土时依然光亮如新，锋利无比。想想，古人是如何使这些铜器不受腐蚀的？在实际生活中我们又该如何保护金属制品使其不受腐蚀呢？金属的腐蚀在生活中非常普遍学习目标1.了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因2.认识金属腐蚀的危害及现代防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响（三）金属腐蚀类型一、金属的腐蚀（二）金属腐蚀本质：（一）金属腐蚀：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。M–ne-→Mn+是金属本身失去电子变成阳离子的过程（氧化反应）化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀

金属跟接触到的物质（如SO2Cl2O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。

不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，发生原电池反应而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀与电化腐蚀比较化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质联系金属与非金属单质直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，以电化学腐蚀更为普遍钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图想一想：它们的电极反应式该如何书写？析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系水膜呈强酸性水膜呈弱酸性或中性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3电化腐蚀以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH<5.6时则为析氢腐蚀。烧过菜的铁锅若未及时洗净(残液NaCl)，次日便出现红褐色锈斑。试分析此条件下铁腐蚀的原理金属腐蚀快慢的规律电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极1、电解原理引起腐蚀＞原电池原理引起腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀2、活泼性不同的两金属，活泼性相差越大，腐蚀越快3、对同一电解质溶液而言，溶液浓度越大，腐蚀越快。（5)>(2)>(1)>(3)>(4)1.下列各情况，烧杯中Fe片腐蚀由快到慢的是解析：判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中第⑤中Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，③中Fe作正极，不被腐蚀，②④中Fe均作负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性相差比Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。二、金属的防护(1)制成合金（不锈钢）——改善金属的内部结构(内因)(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法（即将被保护金属作为原电池的正极而受到保护）；外加直流的阴极保护法（即将被保护金属做电解池的阴极而受到保护）原理：形成原电池时，让被保护金属做正极，不反应，而活泼金属做负极，受到腐蚀。①牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀锌块②外加电流的阴极保护法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在外加直流电作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。外加电流的阴极保护法一金属的腐蚀

1.定义

2.本质

3.分类

化学腐蚀电化学腐蚀钢铁析氢腐蚀钢铁吸氧腐蚀课堂小结正极阴极1.如图,水槽试管中有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈发生腐蚀，负极：正极：（2）若液面下降，则溶液呈发生腐蚀，负极：正极：