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文档简介

金属的电化学腐蚀与防护金属的腐蚀在生活中非常普遍

中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据：

全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈.

全球每年钢铁腐蚀的经济损失约100000亿美元，占各国国民生产总值的2%～4%，我国钢铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币，约占国民生产总值的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。腐蚀给人类造成的损失是惊人的。资料：化学腐蚀和电化学腐蚀的比较相互关系反应现象条件电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，较活泼的金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生不产生电流不纯金属或合金跟电解质溶液接触金属跟直接接触的物质反应但电化学腐蚀更普遍钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图

正极(C)：负极(Fe)：Fe—2e—=Fe2+2H++2e—=H2↑2H2O+O2+4e—=4OH-Fe—2e—=Fe2+总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2电解质溶液呈酸性电解质溶液酸性很弱或中性析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe正极C总反应进一步反应联系钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较水膜呈酸性水膜弱酸性、中性或碱性Fe-2e-

=Fe2+2Fe+2H2O+O2=

2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。Fe-2e-

=Fe2+2H++2e—=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2H2O+O2+4e—=4OH-二、金属的防护1、原理:防止金属失电子(1)改善金属的内部组织结构(内因)

——制成合金（不锈钢）(2)在金属表面覆盖保护层

——电镀、油漆、钝化等(3)电化学保护法

——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法

牺牲阳极的阴极保护法形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。外加电流的阴极保护法

将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。4．对于同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度

越大，腐蚀越快．金属腐蚀快慢的判断方法1．电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀

>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀．2．同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率强电解质>弱电解质>非电解质3．原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活动性相差越大，越易腐蚀．1.下列制氢气的反应速率最快的是()

A.纯锌和1mol/L硫酸

B.纯锌和18mol/L硫酸

C.粗锌和1mol/L硫酸

D.粗锌和18mol/L硫酸C2、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序____________________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)3.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（）

A、铜水龙头 B

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