化学反应原理第3章第1节水溶液 第2课时电解质及电离

第1节水溶液

第三章物质在水溶液中的行为认识物质在水溶液中的行为溶剂加入一种电解质加入多种电解质水水溶液水溶液离子反应物质的存在形态电离、水解平衡考纲要求1.理解水的电离及水的离子积常数Kw；2.能应用水的离子积常数Kw进行相关计算；3.知道强、弱电解质的区别和弱电解质电离的特点；4.能够书写常见的强、弱电解质的电离方程式。重点，难点:电解质的判断和电离方程式的书写。

水溶液熔融化合物酸碱盐水溶液熔融化合物什么是电解质？什么是非电解质？活泼金属氧化物酸：HCl、H2SO4、HNO3、

H3PO4、H2CO3、CH3COOH；碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

NH3·H2O、Fe(OH)3；盐：NaCl、KNO3、CaCO3、NaHSO4；活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO下列哪些是电解质？哪些是非电解质？

NaClKNO3溶液熔融KNO3

盐酸Cu酒精

CO2NH3什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液中或在熔融状态

下能够导电的化合物。两个字一个词电解质——非电解质—在水溶液中和在熔融状态

下都不导电的化合物。本质:在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离。电离自身特别提示：有些化合物的水溶液能够导电，是因为它们与水反应生成的物质电离导电，而不是它们自身导电，故它们不属于电解质，如CO2、SO2、NH3等。NH3+H2ONH3·H2ONH4-+OH-电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电

溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。注意事项1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2、在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电，两个条件中只要具备一个的化合物即称为电解质，不需两个条件同事具备。3、在水溶液或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。【例】下列说法正确的是（）A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。答案：C。思维深化：①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。【跟踪训练】下列说法正确的是（

）A.水导电性很差，所以水不是电解质B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：

A项，水是电解质；

C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；

D项，HCl在熔融状态下不能导电。B

你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记

2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。1.电解质在水溶液里或熔融状态时才能导电。（1）强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。（2）酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。2.电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；不能导电的物质不一定不是电解质，能导电的物质不一定是电解质。固体NaCl不能导电，但它是电解质。电解质一定属于化合物。铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以不是电解质。注意事项要点：电解质与导电的关系二、电解质在水溶液中的存在形态

实验分析、问题探究【任务阅读】P74-75“观察·思考”不同电解质溶液的导电能力一样吗？盐酸氨水醋酸溶液NaCl溶液等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5HCl0.5氨水0.5CH3COOH溶液0.5NaCl溶液亮暗亮暗强弱强弱二、电解质在水溶液中的存在形态

实验分析、问题探究【任务阅读】P74-75“观察·思考”不同电解质溶液的导电能力一样吗？盐酸氨水醋酸溶液NaCl溶液亮暗亮暗强弱强弱观察

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思考1.可溶性电解质溶液为何能导电？2.溶液导电能力强弱是由什么因素决定的？3.等浓度的上述溶液导电能力不同，原因是什么？自由移动离子浓度大小和离子所带电荷多少有自由移动的离子氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？电解质的电离程度不一样存在形态：水合分子（主要）和水合离子。二、电解质在水溶液中的存在形态

1.强电解质：2.弱电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。(一)强电解质和弱电解质在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括【强酸、强碱、大多数盐类】存在形态：水合离子。包括【弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物】HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等NaCl、K2CO3

、BaSO4、CaCO3等我能想到多少呢？CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、H2SO3、

H3PO4

、HF等NH3·H2OFe(OH)3难溶碱(CH3COO)2PbHgCl2等Al(OH)3—判据：电离程度存在形态

强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在，而弱电解质在水溶液中电离的趋势很小，主要是以分子形态存在。HCl全部电离H+Cl-CH3COOHCH3COOHH+部分电离CH3COO-HCl和CH3COOH电离情况对比阅读理解：电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以

或

的形态存在水合分子存在形态：水合离子二、电解质在水溶液中的存在形态

(二)溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。H2O+H2OH3O++OH-1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。

完全电离HClH+Cl-存在电离平衡H+CH3COOHCH3COOHCH3COO-HClH++Cl-CH3COO-+H+CH3COOH(三)电离1.定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。水分子作用下(水分子使之所含化学键断裂)(三)电离1.定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。水分子作用下电离是物质本身的性质，与是否通电无关2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子H2SO42H++SO42-电离前化学式阳离子阴离子电荷总数相等，溶液不显电性H2SO4的电离方程式生成代表水合离子(水分子使之所含化学键断裂)(原子守恒)(电荷守恒)(二)电离1.定义：2.电离方程式：3.电离方程式的书写：一抄二拆三配(化学式)(系数)(离子)氢氧化钙的电离方程式Ca(OH)2Ca2+OH2-OH-2硫酸铝的电离方程式Al2(SO4)3Al3+SO42-23(二)电离1.定义：2.电离方程式：3.电离方程式的书写：一抄二拆三配(化学式)(系数)(离子)下列电离方程式对吗？如有错，请改正。FeCl3=Fe3++Cl3-K2SO4=K++SO42-NaOH=Na++O2-+H+FeCl2=Fe3++2Cl-Na2CO3=2Na++CO3-2FeCl3=Fe3++3Cl-K2SO4=2K++SO42-NaOH=Na++OH-FeCl2=Fe2++2Cl-Na2CO3=2Na++CO32-(二)电离1.定义：2.电离方程式：3.电离方程式的书写：一抄二拆三配(化学式)(系数)(离子)请写出下列物质在水中的电离方程式HNO3HClO

NH3·H2OBa(OH)2(CH3COO)2PbBaSO4（aq)=H++NO3-HCl-+H+=Ba2++2OH-

=

Ba2++SO42-2CH3COO-

+

Pb2+NH4++OH-(二)电离1.定义：2.电离方程式：3.电离方程式的书写：一抄二拆三配(化学式)(系数)(离子)①强电解质：②弱电解质：——强电解质完全电离——弱电解质部分电离强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”如：HCl＝H＋＋Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

弱电解质的电离过程是可逆的,电离方程式用“”如：CH3COOHH＋＋CH3COO－强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类化合物类别代表物电离过程强弱电解质的本质区别：是否完全电离完全电离部分电离水合离子水合离子分子强酸、强碱、盐)(弱酸、弱碱、水HClCH3COOHHCl=H++Cl-二、电解质在水溶液中的存在形态

(一)强电解质和弱电解质电离方程式

不可逆，用“=”表示可逆，用“”表示CH3COOHCH3COO-+H+回归根本守住基础强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类化合物类别代表物电离过程强弱电解质的本质区别：是否完全电离完全电离部分电离水合离子水合离子分子强酸、强碱、盐)(弱酸、弱碱、水HClCH3COOHHCl=H++Cl-二、电解质在水溶液中的存在形态

(一)强电解质和弱电解质电离方程式

不可逆，用“=”表示可逆，用“”表示CH3COOHCH3COO-+H+回归根本守住基础思考：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，其导电性有何变化？CH3COOH＋NH3·H2O

=CH3COONH4

＋H2OHCl＋CH3COONa

=CH3COOH＋NaCl强弱电解质的转化①弱电解质转化成强电解质②强电解质转化成弱电解质仅此而已吗？好好研究一下﹗二、电解质在水溶液中的存在形态

(一)强电解质和弱电解质【开放探究】

“强电解质溶液的导电能力一定强,弱电解质溶液的导电能力一定弱”。这种说法正确吗？举例加以说明。提示:电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，电解质的强弱在于是否完全电离，两者之间没有必然联系。强电解质的稀溶液中溶质虽然完全电离，但离子浓度很小，导电性也会很弱；弱电解质的浓溶液中溶质虽然部分电离，但离子的浓度较大，溶液的导电性会较强。当物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力强一些。判断正误：1、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强。2、BaSO4的水溶液导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质。3、在强电解质的稀溶液中，不存在强电解质分子。4、相同条件下，浓度均为1mol/L的HCl和CH3COOH溶液，HCl溶液的导电能力强，所以HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。√××强弱电解质判断的依据：是电解质在水溶液中是否完全电离。×1.下列物质属于电解质的是（）A、氯气B、硝酸钙C、盐酸D、二氧化碳2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A、氯化钾B氨气C、氯气D、氯化氢3、下列说法正确的是（）A、

BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质B、共价化合物在熔化状态下不导电C、KCl水溶液能导电，是因为KCl在电流作用下电离产生了自由移动的K＋和Cl—D、石墨能导电，所以它是电解质；KNO3是离子化合物，所以KNO3晶体能导电4、是非题：（1）离子化合物只有溶于水时才能导电。（）（2）氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子（）（3）将AgCl放在水中不导电，所以AgCl是非电解质。（）（4）氨气溶于水，溶液能导电，所以氨气是电解质。（）（5）硝酸钾固体不导电，因此硝酸钾是非电解质。（）（6）在电解质溶液中存在着自由移动的离子，通直流电后离子作定向移动。（）

5、下列电离方程式正确的是（）A、NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B、2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑C、CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋

D、H2S2H＋＋S2--6、下列能说明CH3COOH是弱酸的事实是（）A、醋酸溶液中含CH3COOH和H+B、醋酸溶液中含CH3COOH和CH3COO-C、0.1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-浓度小于0.1mol·L-1D、0.1mol·L-1醋酸溶液中[H+]H2O小于1.0×10-7mol·L-17、下列不能说明NaOH是强碱的事实是（）A、NaOH溶液中不含NaOH分子B、NaOH溶液中含OH-C、0.1mol·L-1NaOH溶液中[H+]H2O等于1.0×10-13mol·L-1D、含1molNaOH的溶液与足量CuCl2反应，生成0.5molCu(OH)2

。B、C25℃时B、D8.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：（1）加水的烧杯为___________。（2）将烧杯B和___________混合后溶液的导电性会减弱。（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：___________。HClOH2SO4NH3·H2ONaHSO4ClO-+H+

SO42-+2H+OH-+NH4+SO42-+H++Na+写出下列物质在水溶液中的电离方程式9.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是(双选)(

)ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2思路点拨：解答本题应抓住以下两点：(1)根据物质类别判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。(2)电解质、非电解质均属于化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，不是弱电解质。CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是弱电解质，C2H5OH、SO2都是非电解质。答案：

CD10.下列说法正确的是(

)A．CO2

的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4

是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：

D

小试牛刀：1、完成下列电离方程式Ba(NO3)2

NH3·H2O

HClOAl2(SO4)3

Ba(NO3)2

=Ba2++2NO3-NH3·H2O

NH4++OH-HClOH++ClO-

Al2(SO4)3

2Al3++3SO42-写出下列物质在水溶液中的电离方程式

CH3COOHH2SO4H2CO3

NH3·H2ONaHCO3NaHSO4HCO3－H++CO32-CH3COO－+H+=2H++SO42-H++HCO3－NH4++OH－=Na++

HCO3－=Na++H++SO42-1、多元弱酸和多元弱碱的电离：多元弱酸的电离是分步的，如：

注意：多元弱碱的电离也是分步的，但是一步写，如：Fe(OH)3Fe3++3OH-2、酸式盐的电离：①强酸的酸式盐：在水溶液中的电离：在熔融状态时电离：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-H2CO3H++HCO3-

（主要）HCO3-H++CO32-

（次要—微弱）在水中全部电离，而熔化时不破坏共价键。写成H2CO32H＋＋CO32－是错误的。②弱酸的酸式盐（弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有融化状态，在水溶液中电离强中有弱）：NaHCO3=HCO3-+Na+HCO3-H++CO32-3、强弱电解质的划分与物质的溶解性无关

弱酸酸式盐在溶液中完全电离，但酸式酸根离子发生微弱电离。[关键提醒]

离子化合物在熔融状态下或溶于水都能发生电离；共价化合物在熔融状态下不电离，只有在水溶液中发生电离。总结：

化合物据是否电离电离不电离电解质非电解质电离程度全部电离部分电离强电解质弱电解质

【小结】水的电离K＝［H2O］［H+］·［OH-］水的电离水的电离平衡常数水的离子积常数平衡移动加酸加碱加热抑制电离抑制电离促进电离电解质电离水溶液强电解质弱电解质完全电离部分电离H2OH++OH-【跟踪训练】（2011年福州高一期末）下列物质不能导电的是（B）A.石墨 B.Na2SO4晶体C.盐酸 D.熔融的NaCl解析：Na2SO4晶体中的离子不能自由移动，故不能导电。思维深化：溶液导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。(选一选)下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(

)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱电解质都是难溶性化合物，如BaCO3C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱答案D解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其在水中的溶解度、水溶液浓度的大小及水溶液导电能力的强弱