化学计量在实验中应用(共3课时)

第二节化学计量在实验中的应用

1971年第14次国际计量大会，确定七个国际基本物理量及其单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流强度安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd表示含有一定数目粒子的集合体一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：单位:符号：nmol，

摩尔，简称“摩”

（2）.

“物质的量”描述微观粒子，如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等（3）.用化学式注明粒子种类，0.6molH2O2.8molNa+3.6

molSO42-注意：

（1）.“物质的量”是一个专用名词。判断正误1mol人3.5mol西瓜1mol氧概念辨析下列关于摩尔的说法正确的是（）Ａ摩尔是表示物质质量的单位Ｂ摩尔是表示物质粒子个数的单位Ｃ摩尔是物质的量的单位Ｄ摩尔是国际单位制的一种基本单位ＣD

一盒粉笔----50支粉笔

一打羽毛球----12支羽毛球

一箱啤酒----24瓶啤酒

一摩尔粒子----？个粒子

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。参考资料2.摩尔.含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1mol（1）标准：规定0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol约为6.02×1023个（2）阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数符号：NA单位：mol-1NA

6.02×1023mol-1

注意：.阿伏加德罗常数是物理量感受阿伏加德罗常数

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）Ａ6.02×1023就是阿伏加德罗常数Ｂ１mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数Ｃ含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molＤ0.012kgC中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数Ｂ1、1molH2O中约含有

个水分子。3、0.5molCO2中约含有

个二氧化碳分子

问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？实践检验4、1.5molNa中约含有

个钠原子2、2molH2O中约含有

个水分子。3.01×10239.03×10236.02×10231.204×1024n=

NNA或

N

=

n.NA3.

n.N.NA三者之间的关系1molH２SO4中约含有

molH

molS

molO练习题214含12molH的C2H6中含________molC________molC2H6

42AaBb

中

n(A)=n(B)=n(AaBb)an(AaBb)b练习1、含6.02×1023个H的H2O的物质的量为_________mol,2、含3.0I×1023个C的C2H4的物质的量为_________mol,H为___________mol3、1.204×1023个NH3的物质的量为_________mol,H为__________mol0.50.2510.20.61、１molH2O约含有

个H

个O2、1molH２SO4约含有

个H２SO4

个H

个S

个O6.02×10231.204×10246.02×10236.02×10231.204×10242.408×10243、1mol12C中约含

个质子，约含

个电子。

3.61×10243.61×10244、

molNa约含有3.01×1023个Na。0.5与0.5molH2O有相同H原子的NH3的物质的量为_______mol,有相同O原子数的H3SO4

的物质的量为________

mol

130.1250.5molMg在与足量Cl2的反应过程中可以失去

mol电子（

）个电子，形成

个Mg2＋思考题16.02×10233.01×1023第二节化学计量在实验中的应用第2课时请找出1mol物质的质量有什么规律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol１mol物质的质量１６g２７g２g１８g相对分子或原子质量2162718

1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．1molMg的质量是24g1molKCl的质量是74.5g1molSO2的质量是64g摩尔质量（Ｍ）

——单位物质的量的物质所具有的质量

单位：g／molg·mol－１Mg的摩尔质量是24g/molKCl的摩尔质量是74.5g/molSO2的摩尔质量是64g/mol1molMg的质量是24g1molKCl的质量是74.5g1molSO2的质量是64g定义式：M=mn摩尔质量的表示方法M(Na)=M(NaCl)=M(Na+)=M(OH-)=M(H)=M(NO3-)=M(H2)=M(Fe)=M(H2O)=M(Fe3+)=23g／mol23g／mol1g／mol2g／mol18g／mol17g／mol56g／mol56g／mol62g／mol58.5g／mol摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量2、NA个氧原子的质量为16g。()1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）

3、SO42-的摩尔质量是96（）4、112g的铁粉中含有2NA

个铁原子()2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对对对

不对n=NNA=mM小结２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？m(Ｈ２ＳＯ４)=n（Ｈ２ＳＯ４

）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２mol×９８g／mol=１９６g

答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．0.5mol水分子的质量是

克，约含有

个水分子93.01×1023２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)=n（Ｈ２ＳＯ４

）×４×Ｍ(Ｏ)=２mol×4×１６g／mol=128g

答：氧元素的质量为128g．（1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。（３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？4、3.01×1022个OH-的物质的量为（）质量为（）５、96g氧气中含有（）个Ｏ6、1个H2O分子中有

个电子，1molH2O中有

个电子。112g96g0.25mol64g0.05mol0.85g１.806×10241010NA1、1.5mol硫酸的质量是

克，其中含有

molO，其质量是

克；2、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为

；3、71克Na2SO4中含Na+

mol,_________个Na+108

g／mol1476960.42.408×1023等物质的量的CO和CO2相比较，1、它们的分子数之比为_________2、它们所含氧原子数目之比为_________3、它们的碳原子数之比为__________4、它们所含原子数目之比为__________5、他们所含质子数之比为__________6、他们所含电子数之比为___________复习：计算1:11:21:12:37:117:11等质量的CO和CO2相比较，1、它们的分子数之比为_________2、它们所含氧原子数目之比为_________3、它们的碳原子数之比为__________4、它们所含原子数目之比为__________5、他们所含质子数之比为__________6、他们所含电子数之比为___________11:711:1411:722:211:11:13、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。A、6gH2

B、0.5molCO2

C、1.20４×1024

个HCl分子D、147gH2SO4

E、92gC2H5OH（乙醇）AAED电子质子中子mnN÷M×M×NA÷NA质量物质的量粒子数目物质状态粒子数1mol物质质量密度（g/cm3）体积（20℃）（cm3）Fe固56g7.8Al固27g2.7Pb固207g11.3H2O液18g1(4℃)H2SO4（纯）液98g1.837.12cm310cm318.3cm318cm353.6cm3

1、在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同。结论：计算1mol下列固体、液体的体积气体物质1mol气体所含分子数1mol气体质量密度(标准状况)（g/L）体积(标准状况)H22g0.0899O232g1.429CO244g1.977N228g1.2522.422.3922.3922.4结论2、在相同条件下,1mol气体的体积却几乎完全相同。这是为什么呢？计算标准状况下1mol下列气体的体积决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定固体、液体、气体体积的因素1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积大?2.50个乒乓球和50个篮球紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?请同学们试用宏观物质来分析微观物体，能得到哪些结论粒子之间的距离很小，微粒本身的大小不同决定了其体积不同气体物质分子间的平均距离决定物质体积的大小因素

微粒的大小微粒的数目微粒间的距离液体、固体的体积气体体积压强温度二.气体摩尔体积(Vm)：单位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。Vm=Vn数学表达式：

符号：Vm

单位物质的量的气体所占的体积

在相同条件下，1mol任何气体物质的体积几乎完全相同。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如：在0℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。通常把0℃、101kPa叫标准状况。

标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol标准状况时，1mol任何气体的体积约22.4LVm=22.4L/mol[练习]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）【总结】：①条件：标准状况为0℃、101KPa②气体的体积与T、P有关，温度高体积大，压强大体积小③1mol气体在非”标况”下也可能是22.4L

③适用对象：任何气体(可以是单一气体，也可以是混合气体。)课堂练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1molCO2占有的体积约为22.4L（4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L（5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大（6）1mol氯化氢在时的体积比22.4L少下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D填写下列空白（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是

L;（2）标准状况下，2molO2占有的体积是

L；（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是

mol；（4）标准状况下，3.36LH2的物质的量是

mol;（5）标准状况下,16gO2的体积是

L;（6）标准状况下,11.2LN2分子数是

个。课堂练习启发思考事实上不仅在标况下，1mol任何气体的体积都相同，约为22.4L。只要温度、压强一定，1mol不同气体的体积都是相同的。这是为什么呢？在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体具有相同的体积——四同定律。

【强调】：⑴适用对象：任何气体⑵使用条件：T、P、V相同，分子数才相同。⑶阿氏定律与标况下气体摩尔体积的关系：阿氏定律是一般的规律，标况下气体摩尔体积是阿氏定律一种特殊情况。阿伏加德罗定律：总结：阿伏加德定律的推论（2）同温同压同体积总结：阿伏加德定律的推论例1在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?例2标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少?含多少个CO2分子？质量是多少？1个CO2分子的质量是多少？例3标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含N原子数相等?练习：设疑：5L氧气和10L氧气哪个所含的物质的量大？为什么？物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)÷M×M÷NA×NA【小结】：标况气体体积(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol

第二节化学计量在实验室中的应用第3课时2007年11月2日【复习回顾】

溶质的质量分数==×100%m(液)m(质)【注意】：①质量分数是一个比值。②质量分数意义：三、物质的量浓度1.定义：

单位体积溶液里所含溶质的物质的量2.符号：C3.计算式：C

=nV4.单位：mol/L（或mol·L-1）强调：①溶质B可以指单质、化合物，也可指离子。如：C(NaOH)=0.1mol/LC(H+)=0.01mol/L【讨论】1.将2molNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为2mol/L？2.将2克NaOH配制成1L的NaOH溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为2mol/L？②单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积。③溶质B用物质的量来表示，不是溶质的质量。练习：1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？5.有关物质的量浓度的计算把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，